吉林白山2025届高二化学下册一月考试题

1、基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为

A. p区、第五周期、ⅠB族   B. ds区、第五周期、ⅠB族

C. d区、第四周期、ⅠB族   D. ds区、第五周期、Ⅷ族

2、下列叙述正确的是

 A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

 B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

 C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

 D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

3、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L 0.1mol/L Na2S溶液含有的S2-离子数为0.1NA

B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA

D．25℃时 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

4、下列说法正确的是

A．将和混合后发生取代反应，取代产物只有

B．只用一种试剂即可将三种无色液体、苯、甲苯鉴别出来

C．苯与溴水的混合液在光照条件下能发生取代反应

D．丙烷属于链烃，具有链状结构，分子中的3个碳原子在一条直线上

5、对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A.+HNO3+H2O ；取代反应

B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应

C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ；置换反应

D.CH3CH2OH++H2O；酯化反应

6、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是 0.2 mol·L-1 和 0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比

A. 小于2    B. 大于2    C. 等于2    D. 不能确定

7、下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是

A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化

B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化

C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化

D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均为sp1杂化

8、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

9、实验操作能达到相应目的的是

A．装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热

B．操作②可用于除去碱式滴定管乳胶管中的气泡

C．实验③可用于比较和的催化活性

D．装置④可用于观察铁的析氢腐蚀

10、臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.催化反应①②均为放热反应

B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能

C.(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能

D.总反应的ΔH=-E3(E3>0)

11、同周期元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：，则下列各判断中正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：

D．原子序数：Z＞Y＞X

12、室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是

A．此溶液的

B．此溶液中，由水电离出的

C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液

D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液

13、已知。关于浓度均为的三种溶液：①盐酸、②氨水、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．：③＜②

B．水电离出的：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

D．②和③等体积混合后的溶液：

14、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为

B．溶液中含有的H-O键数为

C．常温常压下，和的混合物中含有的极性共价键的数目为

D．标准状况下，与足量甲烷混合光照后无剩余，反应中断裂的键数目为

16、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS2是V形的分子

B．BF3键角为120°，H2O键角大于120°

C．CH2O、都是平面三角形的分子

D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子

17、关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（ ）

A.若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B.若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂

C.若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D.若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0

18、可在有机物中引入羟基的反应类型有              

①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤加聚　⑥缩聚　⑦还原

A．①②③④

B．⑤⑥⑦

C．①②⑦

D．③④⑤⑥

19、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑顺反异构)，又能发生水解反应的是

A. 2-溴丁烷   B. 3-乙基-3-氯戊烷

C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷   D. 1,3-二氯苯

20、下列说法不正确的是

A．工业上炼铁、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石

B．工业上可用苯和丙烯在一定条件下制取异丙苯

C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

D．工业上可用油脂皂化反应制取肥皂

21、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：

下列判断正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO+2H2OH2CO3+2OH-

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=

C．NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)

D．2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol·L-1

22、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

B．基态氧原子的原子结构示意图为   

C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

23、已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（   ）

A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

24、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大

C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ

25、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___________。

(2)该实验的目的是探究___________。

(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A．温度              B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序

26、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_____________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。

（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。

27、I．近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

(1)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_____________。

a．溴的CCl4溶液 b． NaOH溶液 c． Cu(OH)2悬浊液   d．CH3COOH

(2)乳酸在一定条件下可发生多种反应。例如:

①乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式________________________。

②乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)写出该反应的化学方程式____。

(3)1 mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、 NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_________

II．我国科学家屠呦动因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(4)研究团队先用溶剂提取黄花葛中的青蒿素，然后通过蒸馏分离溶剂和青蒿素。不同溶剂的实验结果如下：

①用水作溶剂，提取无效的原因是________________

②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是__________

(5)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

下列说法正确的是_______

A．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

B．该反应类型为加成反应

C．青蒿素是芳香族化合物

D．古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理

E．青蒿素中对热不稳定的基团是“-O -O-”

28、填空。

(1)用离子方程式表示溶液显示酸性的原因：___________。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：(M)(N) ，则M、N相比，较稳定的是___________。

(3)已知在常温常压下：

①

②

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

29、尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。

（2）当氨碳比  =4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。

③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

30、回答下列问题：

(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________。

(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，请写出溶液中电荷守恒关系：_________。

(3)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=   _________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c()由小到大的排列顺序是_________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_________。

31、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。

A．2s B．2d C．3p D．3f

(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

32、(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol．

(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____；

②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____；

③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)

(填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)．

(3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号)

A.醋酸与醋酸钠发生反应

B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣)

C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小．

33、某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。

回答下列问题：

(1)D试管内装的是___________，其作用是___________。

(2)E试管内装的是___________。

(3)除去溴苯中混有的Br2杂质，操作方法为___________。

(4)三口烧瓶中发生反应制备溴苯的化学方程式为：___________。

(5)根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？___________。

34、(1)钠、铝、铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题

①实验室中少量钠通常保存在_______(填“煤油”或“四氯化碳”)

②铁的一种氧化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是_______(填“FeO”或“Fe2O3”或“Fe3O4”)

③Al(OH)3能溶于盐酸或氢氧化钠溶液。请写出Al(OH)3与盐酸溶液反应的离子方程式_______

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)，生成的水的物质的量为_______ mol。

35、乙醇－水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下：

i．C2H5OH (g) +3H2O (g) 2CO2 (g) +6H2 (g)     ΔH1

ii．CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g)     ΔH2=+41kJ·mol－1

在1.0x105Pa时，向恒压密闭容器中通入1mol C2H5OH和3 mol H2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。

[CO的选择性=]

回答下列问题：

(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号ΔfHm表示。

已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则ΔH1=___________kJ·mol－1。

(2)已知曲线②代表H2的产率，温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是___________。

(3)下列措施可提高H2平衡产率的是___________。

a．高温高压                 b．低温高压               c．使用高效催化剂               d．及时分离出CO2

(4)500℃、1.0x105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2H5OH的反应速率为___________kPa·min－1(保留小数点后一位)，反应ii的物质的量分数平衡常数Kx的值为___________。

(5)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化剂(酸性Al2O3＞MgO＞SiO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量Co/Al2O3＞Co/MgO＞Co/SiO2.试分析Al2O3表面的积碳量最大的原因___________。

36、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①基态的电子排布式可表示为___。

②NO的空间构型是___(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为___。

②分子中O原子轨道的杂化类型为___。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___。

(4)1mol中σ键的物质的量为___mol。