吉林通化2025届高一化学下册三月考试题

1、某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（ ）.

A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

2、当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是

A．C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5

B．

C．HCOOH

D．C6H5CH(CH3)CHO

3、下列有关化学用语的表达错误的是

A．离子结构示意图为的微粒能破坏水的电离

B．的电离方程式：

C．水解的离子方程式：

D．碳酸铵溶液(呈碱性)中粒子浓度关系：

4、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2发生加成反应

B. X可以发生氧化、取代、加聚、酯化等反应

C. Y可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性高锰酸钾溶液退色

D. X结构中有2个手性碳原子

5、通过Nazarov反应合成有机物Z的反应路线如下图所示，下列有关说法错误的是

A．X→Y→Z先后发生氧化反应和加成反应

B．光照下，Y能和溴水发生取代反应

C．Z的分子式为：

D．Y、Z互为同分异构体

6、下列除杂选用的试剂或主要操作都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

A.4︰1 B.2︰1 C.3︰1 D.任意比

8、由实验操作和现象，可得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)   △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ   B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ   C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ   D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

10、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．小苏打——Na2SO4

B．明矾——KAl(SO4)2·12H2O

C．天然气——CH3OH

D．烧碱——Na2CO3

11、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液：c()+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH-)

B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c()+c(OH-)

C．NaHCO3溶液显碱性：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()

D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c()+2c()

12、用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是

A．H2SO4

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

13、新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气，导致欧洲各国用气紧张的事件。下列有关说法不正确的是

A. 天然气是一种混合物

B. 天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料

C. 乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食

D. 天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物

14、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)

B. 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)

C. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)

D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

15、现有下列有机物：①乙醇，②苯乙烯，③甲醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥聚乙烯。下列说法正确的是

A．上述物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．②⑥均能发生加聚反应

C．③④⑤能发生银镜反应

D．上述物质均能发生氧化反应

16、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1

B．达到平衡时，B的转化率为80％

C．此温度下该反应的化学平衡常数K=

D．该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大

17、下列有关化学键类型的说法错误的是(   )

A.已知丙炔的结构简式为CH3CCH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键

B.乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同

C.物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键

D.乙烷分子中只存在σ键，即C-H和C-C均为σ键

18、下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1

B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1

C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−1

21、有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极a为阳极

B．由反应池中的反应可知氧化性：

C．电极b上的反应为

D．随着电解的进行，阴极区溶液减小

22、在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是

A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键一定是①

B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③

C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④

23、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质。下列有关说法合理的是

A. 它们在一定条件下都可以发生水解反应、氧化反应

B. 油脂中都含有不饱和碳碳双键，容易被空气中的氧气氧化

C. 淀粉和纤维素虽然具有相同的化学式，但是它们不互为同分异构体

D. 根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用于外伤止血剂

24、下列说法或表示法正确的是

A.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小

B.已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= -890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3kJ·mol-1，

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2 ΔH＝-297.3 kJ/mol

25、(1)键线式表示的分子式___。

(2)中含有的官能团的名称为___。

(3)丙基的2种结构简式___。

(4)用系统命法写出下列物质名称：

①___。

②___。

26、某有机物M的结构简式如下，回答下列问题。

(1)有机物M中官能团除碳碳双键外，还有_______(填名称)。

(2)有机物M的分子式为_____，其中C元素的质量分数约_______为(保留3位有效数字)。

(3)标准状况下，1mol该有机物最多可以和_______LH2发生加成反应，和溴水发生加成时最多消耗_______。

(4)M发生消去反应的化学方程式为_______。

27、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率

(1)在生产中常用过量的空气是为了___________

(2)在实际生产中，操作温度选定400—500℃，是因为___________

(3)硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是___________

28、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）常温下，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。

A.c(H+) B.   C.c(CH3COO-)   D.c(CH3COOH)

（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________。

29、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为 ____

30、现有下列6种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是___（填序号，下同）；能与水反应生成两种酸的是___；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是___；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是___；常用KSCN溶液鉴别的是___。

31、利用如图装置，能完成很多电化学实验：

(1)若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，铁电极的电极反应式为___________。

(2)若X为石墨棒，Y为溶液，开关K置于N处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，这种方法称为___________。

(3)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mol时，硫酸铜溶液___________(填“增重”或“减轻”)___________g。

(4)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜()，请写出X极上的电极反应式___________。

32、一定温度下，在密闭容器中发生反应   ，正反应速率表达式为(是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

(1)_______，_______。

(2)向容积为的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。

①T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，物质的聚集状态为_______；点时气体的_______点时气体的。

②、、三点气体的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用、、表示)。

③时，此反应的平衡常数_______(不写单位)。

33、请回答下列问题：

(1)某温度下，水的离子积常数Kw=2×10-13，0.02mol·L-1的NaOH溶液的pH=___________。

(2)25℃时，0.10 mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。

(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl-)，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。

(5)某学生用0.1 mol·L-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。

C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。

D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。

E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。

F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。

请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。

34、150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答：

(1)混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)

(2)___________

35、尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保等领域都有着非常广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(l)       ∆H=-87.0kJ•mol-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。

回答下列问题：

(1)若∆E1=66.5kJ•mol-1，则∆E2=___________kJ•mol-1。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．断裂6molN-H键的同时断裂2molO-H键   

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化                                

d．CO2的体积分数不再变化

(3)最后一步反应的化学方程式可表示为：HNCO(g)+NH3(g) CO(NH2)2(g)。在T1℃和T2℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)。

①T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②T2时，计算该反应标准平衡常数的数值Kθ=___________。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g) gG(g)，Kθ=，其中Pθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。]

③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

36、钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)滤渣1是___________。

(2)若无氧化步骤，对实验的影响是___________。

(3)操作1的名称是___________，从流程信息分析，在有机溶剂M中___________(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。

(4)可用电解水溶液制备金属钴，其装置如下图所示。

①电解池工作时，Ⅱ室溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②电解反应的离子方程式___________。

(5)工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+生产Co(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是___________。