辽宁丹东2025届高三化学下册三月考试题

1、下列有关实验说法不正确的是

A．检验牙膏中是否含有甘油可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则溶液呈绛蓝色

B．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液混合，然后将混合液在水浴中加热

C．分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法，分离氨基酸混合液可采用控制pH法

D．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，不能说明淀粉未水解

2、下列反应属于加成反应的是

A． +

B．

C．

D．

3、下列说法正确的是

A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B.蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体

C.用惰性电极电解饱和溶液，一段时间后仍为饱和溶液

D.H2、I2 (蒸气)和HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释

4、在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是(　　)

A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3

5、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有机物的俗称与其化学式相符的是

A．氯仿：

B．安息香酸：

C．双酚A：

D．木精：HCHO

7、在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是

A．a＞1.6

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

8、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

9、25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1

B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

10、下列不能说明有机物基团间相互影响的是

A．甲苯的硝化反应比苯的硝化反应更易发生，说明甲基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被其他基团取代

B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，稀的苯酚溶液与浓溴水作用生成三溴苯酚白色沉淀，说明羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代

C．苯酚能与Na2CO3溶液反应而乙醇不能与Na2CO3溶液反应，说明苯环对羟基的影响，使得直接连在苯环上的羟基具有一定的酸性

D．常温下，甲酸的Ka=1.77×10-4，乙酸的Ka=1.75×10-5，说明像甲基这样的烷基对-COOH的电离产生了影响，使得-COOH更易电离

11、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）  （ ）

A. 石油蒸馏

B. 实验室用乙醇制取乙烯

C. 实验室制取乙酸乙酯  

D. 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

12、化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是

A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ

B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量

13、茂名特产——化橘红是一种名贵中药材，具有散寒燥湿、利气消疾、止咳、健脾消食等功效，其主要成分之一——香叶醇的结构简式如图所示，下列关于香叶醇的说法正确的是

A．属于脂肪烃

B．分子中含有三种官能团

C．分子中所有原子不可能共平面

D．与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子

14、下列叙述错误的是

A. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D. 用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

15、下列物质属于纯净物的是(   )

A．福尔马林   B．聚乙烯 C．纤维素   D．硬脂酸甘油酯

16、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A.化学反应速率指的是平均速率

B.当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定

C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同

D.可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存

17、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生对人体有害的物质

D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

18、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶2的是

A．

B．

C．对二甲苯

D．乙酸

19、下列属于铜合金的是

A．黄铜

B．低碳钢

C．中碳钢

D．不锈钢

20、下列有关物质除杂的方案错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

22、某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z与W位于另外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是

A．W的单质易溶于XW2

B．X、Q、Y的原子半径依次增大

C．Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物

D．WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸

23、常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分数[如的分布分数：]随溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②代表的分布分数随溶液的变化

B．常温下，的平衡常数为

C．当时，

D．当时，溶液中存在：

24、由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是

A．反应①为加成反应

B．含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)

C．b和d中手性碳原子的个数均为4

D．c与d的结构相似，两者互为同系物

25、(1)写出NH4HSO4溶液的电离方程式___，写出NaHCO3水解的离子方程式___。

(2)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是___(填字母)。

A.加CH3COONa固体    B.加NH4Cl固体    C.加Ba(NO3)2溶液    D.加氨水    E.加Na2SO4溶液

(3)25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的c(OH-)=___mol/L。

(4)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是___。

②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___。

③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是___。

④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是___。

(5)25℃时，将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。

①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则Va∶Vb=___。

②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___，若溶液呈中性，则AG=___。

③若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4___(填“可”或“否”)。

26、在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3.(已知：反应放出的热量Q=cm△t)

(1)通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式___________。

(2)实验中NaOH溶液过量的目的是___________。

(3)CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是___________。

(4)你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，___________(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是___________。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ___________ (填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)比较离子半径：F-___________ O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)Fe2+基态核外电子排布式为 ___________。

(4)2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式___________。

(5)的键线式为___________。

(6)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式___________。

(7)用系统命名法命名有机物：的名称为___________。

28、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)根据图示可确定___________。

(2)0~10min容器内压强___________(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

29、已知A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在图示变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)

又知。请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_______；

(2)B、D分子内含有的官能团分别_______、_______(填名称)；

(3)判断下列反应的反应类型：①_______，③_______；

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mL B，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插人B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有_______性。

30、物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。 请回答：

（1）根据pH的变化关系图甲，写出物质的化学式：B：_____，D：______。

（2）图甲a>9的理由是________

（3）另取浓度为c1的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。

①c1为_______；

②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V_____12．5mL（填>，<或=）

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=_________

31、完成下面的题。

(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，上同)

(2)0.1 mol/LHCl溶液的pH为_______。

(3)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，则此温度_______25℃，原因是_______。

32、元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：

（1）硅元素最外层有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。

（2）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。

（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。

③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。

（4）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。

（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

33、某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率。已学知识：

①羟基与羧基中氢的活性：羟基羧基。

②

(1)依据所学知识预测：反应速率更快的是钠与___________(填“乙醇”或“乙酸”)的反应。

实验1：将无水乙酸和无水乙醇分别加人两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠(都约为)，分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间。(实验在常温下完成，下同)

(2)请完成下表：

(3)依据实验现象，有同学指出实验1设计存在缺陷，该缺陷是___________；改进的措施是___________。

【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多。

(4)【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：

①金属失电子的过程：

②金属离子离开的过程：

③活性氢得电子的过程：

④分子离开的过程：

猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在无水乙酸(或无水乙醇)中的________决定。

(5)设计实验验证猜想：将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，___________。

34、（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___。

（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol－1。

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示。

回答下列问题：

①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为___(保留两位有效数字)。

②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

35、已知A、B、C、D、E分别为原子序数依次增大的五种元素短周期元素，A与D同主族，A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：

(1)E元素的名称______，C元素在元素周期表中的位置 _______。

(2)写出BA3的电子式_______，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式______。

(3)写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

(4)写出实验室中制取B的氢化物的化学方程式_________，B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

36、工业上制备的反应为，回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如下表，则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。

(2)常压下与的平衡转化率以及的平衡产率与温度的关系如图，请根据图像分析温度在之间，的平衡转化率已经很高，但的平衡产率却未见明显增长的可能原因：_______。

(3)若下，向体积为的恒容密闭容器中投入和发生该反应，反应过程中压强时间的变化如图所示。

①下列能判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。

a.单位时间内断裂键，同时形成键

b.混合气体的密度不再发生变化

c.

d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

②平衡时，的转化率为_______；该温度下反应的平衡常数_______。

③若平衡时再向容器中充入和，则平衡将_______(填“向正反应方向”，“向逆反应方向”或“不”)移动。