辽宁丹东2025届高三化学下册一月考试题

1、下列表示不正确的是（   ）

A．苯的实验式：

B．乙醛的结构简式：

C．氨基的电子式：

D．乙烷的球棍模型：

2、下列属于电离方程式且书写正确的一项是

A．HCO+H2OH2CO3+OH-

B．H2CO32H++CO

C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

D．CH3COOHCH3COO-+H+

3、为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是

A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸

B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速

D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

4、某有机物的结构简式为，它在—定条件下可发生的反应为

①酯化反应  ②氧化反应  ③水解反应  ④加聚反应  ⑤取代反应

A. ②③④   B. ①②③   C. ①②③⑤   D. ③④⑤

5、下列说法正确的是

A．常温下，水的电离常数为1×10-14

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈

C．向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度

D．难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质

6、下列关于化学实验中“先与后”的说法正确的是

A．使用托盘天平称量固体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

B．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水

C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入浓硫酸，后沿烧杯内壁加入蒸馏水

D．做H2还原CuO的实验时，先通一段时间氢气，后点燃酒精灯

7、肉桂醛()为一种常见的食品用合成香料，可用于制备肉类、调味品、口香糖、糖果用香精，下列关于肉桂醛的说法不正确的是(   )

A.该物质中所有碳原子可能共平面

B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该物质的分子式为C9H8O

D.该物质与互为同分异构体

8、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

A．a极为负极

B．a极的电极反应式：H2-2e-=2H+

C．电子由a极经外电路流向b极

D．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

9、一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH--8e-=+ 7 H2O，Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-=8OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）

A.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高

D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

10、金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是

A．他们各自的原子排列方式不同

B．它们是由不同种元素构成的

C．它们具有不同的几何外形

D．石墨能导电而金刚石不能

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1的NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO

B．0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、OH-、NO、SO

C．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、CH3COO-

D．由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

12、兴奋剂在英语中称“Dope”，原义为“供赛马使用的一种鸦片麻醉混合剂”。有的运动员为提高比赛成绩而违规服用的药物大多属于兴奋剂药物刺激剂类。某种兴奋剂的结构如图：

关于该兴奋剂的说法不正确的是

A．它的分子式为C20H24O3

B．从结构上看，它属于酚类

C．从结构上看，它属于醇类

D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

13、下列化学用语的表述错误的是

A．重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7

B．NH3分子的球棍模型：

C．铝原子的结构示意图：

D．N2的电子式：

14、海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）

A. ①→③→⑤→②→④    B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤    D. ③→①→②→⑤→④

15、有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是

A．的电子式是

B．的空间构型为平面三角形

C．键角：

D．中所有的原子不都在一个平面内

16、化学反应N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于

A.+(a-b-c) kJ·mol-1 B.+(b-a) kJ·mol-1 C.+(b+c-a) kJ·mol-1 D.+(a+b) kJ·mol-1

17、下列说法中不正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 物质燃烧和酸碱中和均放出热量

C. 需要加热的反应肯定是吸热反应

D. 化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

18、下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气

B．选择10MPa～30MPa的高压

C．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

D．及时液化分离氨气

19、常温下，浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

A. 常温下， 的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的、、依次升高

C. 溶液中存在以下关系：

D. 向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度

20、在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A. 6 s   B. 4 s   C. 3 s   D. 2 s

21、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．基态Z离子的核外电子排布式为

B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质

C．W的电负性和第一电离能都大于X

D．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中

22、下列关于电解池的叙述中正确的是

A．与电源正极相连的是电解池的阴极

B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流向正极

23、下列对有关事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度

B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 

C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高

D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

25、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为_________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

26、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。

(3)B、D两种元素可形成多种阴离子，如、、等，这三种阴离子的空间结构分别为______________________。比较和的键角大小并说明理由：_______________________。

(4)E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。

27、（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。

（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________；

（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。

28、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）______（填“大于”、“小于”或“等于”）pH（乙）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

29、糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。张华家今晚菜谱如下。

食谱中调味剂有_________和_________等。该食谱__________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素， 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质是____________。

30、写出下列反应的化学反应方程式(注明反应条件)并指出反应类型

(1)乙烯在一定条件下与水反应____，____。

(2)苯与浓硝酸反应____，____。

(3)乙酸与乙醇反应____，____。

31、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

 (2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： 

I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________ ；

II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

IV． 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

32、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a   b     c d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A     B    D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为   反应。（填“放热”或“吸热”）

33、某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

回答下列问题：

(1)通过实验A、B，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)若、，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_________。

(3)写出该反应的离子方程式______________。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。

从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______________ (填字母)。

A．硫酸钾                           B．水                       C．二氧化锰                       D．硫酸锰

34、(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。

(2)25 ℃时，向0.18 mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_______；当Mg2+完全沉淀时(假设镁的浓度降为1.8×10-5)溶液的pH为_______

(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-11，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag+)约为_______mol·L-1。

(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=_______。

35、回答下列问题：

(1)如图所示原电池正极反应式为________________。

(2)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________。

(3)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应达到平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据图示，升高温度，K值将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以的浓度变化表示的化学反应速率是_____________(用、表示)。

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母，下同)。

a．b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、、的浓度均不再变化

36、回答下列问题：

(1)研究表明和在似化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：

则     ___________。

(2)已知热化学方程式：     ，该反应的话化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___________。

(3)如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。

②该实验常用和溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___________。

(4)偏二甲肼是一种高比冲液体燃料，其燃烧值是，我国发射宇宙飞船的“神舟“系列火箭用偏二甲肼作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体及水蒸气。写出反应的热化学反应方程式：___________。