吉林通化2025届高一化学下册一月考试题

1、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

2、以2­氯丙烷为主要原料制1,2­丙二醇时，依次经过的反应类型为（ ）

A. 消去反应→加成反应→取代反应   B. 加成反应→消去反应→取代反应

C. 消去反应→取代反应→加成反应   D. 取代反应→加成反应→消去反应

3、硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（       ）

A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰

B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物

C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应

D．其酸性水解产物可以发生消去反应

4、下列关于有机化合物的认识不正确的是(   )

A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

A. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异物体

B. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热，生成硝基苯的反应属于取代反应

5、2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学，反应示例如图所示：

下列说法正确的是

A．化合物X与互为同分异构体

B．化合物Y的所有原子均在同一条直线上

C．化合物Y能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D．利用质谱法可获得Z的分子中所含有的化学键或官能团的信息

6、下列各种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同的产物的是

A．

B．

C．

D．

7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOH B.NaCl C.Cl2 D.NH3

8、下列说法正确的是(　　)

A.用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6

B.用已知浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂

C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度

D.草木灰（K2CO3）和NH4NO3混合使用效果更好

9、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(   )

A.pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

B.等浓度的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性：HX＞HY＞HZ

C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

D.pH=2盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH-)

10、某温度下，在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的C物质发生如下反应：。达到平衡时，再加入少量C物质，保持温度不变，则下列说法不正确的是(   )

A.平衡向逆反应方向移动 B.C的物质的量增大

C.B的体积分数增大 D.C的体积分数增大

11、据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ）

① Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu

② 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ D.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（   ）

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

13、下列表达式或说法正确的是

A．基态Cr原子价层电子排布：

B．的结构式：

C． 属于醛类，官能团为：-CHO

D．乙醇分子球棍模型：

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小

B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大

15、根据下列实验现象，所得结论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：

下列有关说法中错误的是

A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应

B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙

C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3

D.甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团

17、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（ ）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变

18、某学习小组设计如图所示实验装置，利用CO-O2熔融碳酸盐燃料电池电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠，C、D均为惰性电极。下列说法错误的是

A．每产生1molCl2，燃料电池正极就消耗11.2LO2(标准状况下)

B．熔融碳酸盐燃料电池开始工作时，正极必须补充一定量的CO2

C．电解饱和食盐水时，隔膜为阴离子交换膜

D．燃料电池负极的电极反应式为2CO-4e-+2CO=4CO2

19、α－蒎烯经氢化、热解，可制得合成香料的重要中间体香茅烯。下列说法错误的是

A．香茅烯分子中含有1个手性碳原子

B．α－蒎烯存在芳香烃类同分异构体

C．每生成1mol香茅烯，氢化时参加反应的H2的物质的量为1mol

D．每生成1mol香茅烯，热解时断裂2molσ键，同时生成2molπ键

20、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4

B．N、O、F形成的键的极性：N－H＜O－H＜F－H

C．该分子中C－N键的键能小于C=N键的键能

D．该分子中所有N原子都为sp3杂化

21、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验

22、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是(   )

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O

B.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气

D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

23、(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)

A. 金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

B. 足球烯可以发生加成反应

C. 石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料

D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

24、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法不正确的是（　　）

A.硼酸为一元弱酸

B.amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a

C.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)

D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

25、下列各组物质中：

①和

②和

③和

④石墨和金刚石

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)互为同系物的是_______。

26、亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=______。平衡时H2的转化率为______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示；请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<、>、=”)

②400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。

当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆(填“<、>、=”)。

28、从A．CaCO3  B．乙醇  C．次氯酸钠 三种物质中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)“84消毒液”的成分是________； (2)常用作燃料和医用消毒剂的是________；

(3)烧水壶内壁附着的水垢成分之一是________。

29、氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：

，该反应的平衡常数___________。

[已知，]。

(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

30、(1)写出有机物中两种官能团的名称：___________、___________。(写出超过两个以上答案，以前两种为准)

(2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。

(3)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有___________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。

(4)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成，该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________。对应名称为___________。

31、在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

A．t2～t3  B．t3～t4  C．t4～t5  D．t5～t6．

32、写出下列反应的化学反应方程式：

(1)实验室制取乙炔_______________________；

(2)由甲苯制备TNT_______________________；

(3)实验室使用溴检验苯酚_________________；

(4)甲醛与银氨溶液的反应_________________。

33、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是   ，c中盛装的试剂是 。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是   （填序号，试剂可重复使用）

①饱和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水

④无水CuSO4

⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为   ，操作2为   ，操作3为   。

34、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800kJ/mol。计算90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为__________(已知：葡萄糖的摩尔质量为180g/mol)。

35、（1）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___(填“a”或“b”)处通入，电池内部H+向___(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式：___。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据计算a的数值___。

当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时，反应放热___。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___。

(已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)

36、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性离子，CuO转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)Mn基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度时，Zn2+离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_______，某废液中含Zn2+离子，为沉淀Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是_______。