青海西宁2025届高一化学下册一月考试题

1、下列能使品红溶液褪色的是

A．CO2   B．Na2SO3   C．Cl2    D．HCl

2、丙烯与HBr加成，有过氧化物存在时，其主要产物是

A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH3 C.CH2BrCH=CH2 D.B，C各一半

3、下列有机化合物的分类不正确的是（ ）

A．苯的同系物   B．芳香烃

C．卤代烃    D．酯

4、某化学兴趣小组进行下列实验：

①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀

③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解

下列说法中错误的是（   ）

A.将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在

B.实验②和③均能说明比难溶

C.③中沉淀转化反应式为：

D.溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因

5、T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2−的核外电子层结构相同。下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．化合物LQ3的水溶液呈碱性

C．L与T形成的化合物具有两性

D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

B．12.4 g白磷(P4)中所包含的P-P共价键有0.4NA

C．常温下，2 L 0.1 mol∙L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol∙L-1 FeCl3溶液所含Fe3+数目相同

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

7、下列属于人体内微量元素的是（　 　）

A.碳、氟 B.锌、硒 C.氮、氢 D.碘、钙

8、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应的有机产物，下列说法不正确的是

A．连好装置后需先检查装置气密性

B．水浴加热可以更好控制温度以减少溴乙烷的挥发

C．酸性高锰酸钾溶液只褪色，无气泡冒出

D．水可以除去乙烯中混有的乙醇

9、下图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的文字组成的。下列关于苯的说法正确的是

A. 苯通常是无色、有特殊气味的气体   B. 苯环中含有单双键交替的化学键

C. 苯环上12个原子都在同一平面内   D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是

A．能发生银镜反应

B．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol柠檬醛最多可与2molH2发生加成反应

D．能发生还原反应

11、化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是(   )

A.分子式为C6H8

B.一氯代物有2种(不含立体异构)

C.所有碳原子均处于同一平面

D.1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H14

12、某温度下，向c(OH-)=10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=0.001 mol/L。已知：NaHSO4在水中的电离方程式为。下列对该溶液的叙述，不正确的是

A．该温度下的Kw=1×10-12

B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-9 mol/L

C．取该溶液加水稀释10倍，溶液中c(OH-)减小

D．该温度高于25℃

13、2008年9月25日21时10分，“神舟7号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓（GaAs）太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（   ）

A. 砷元素位于元素周期表中第四周期VA族   B. 酸性：砷酸＞磷酸

C. 镓单质不能与水反应   D. 碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3

14、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B. 冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C. 油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

D. 绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气

15、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )

①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

②混合气体的密度保持不变

③单位时间形成n mol H—H键，同时形成2n mol H—I键

④混合气体的颜色不再发生变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

⑥容器压强不再发生变化

⑦H2的体积分数不再发生变化

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑦ D.②③⑥

16、某课题组研究出一种以甲醇辅助固定的方法，反应过程如下图所示。下列说不正确的是

A．在该过程中作催化剂

B．该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

C．反应②为加成反应

D．若用辅助固定，则产物可能为

17、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－  ΔH＞0，下列叙述正确的是（   ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

18、下列说法不正确的是（ ）

A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C. 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

D. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

19、下列叙述正确的是（ ）

①淀粉和纤维素互为同分异构体

②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

⑦（CH3）2CHC（CH3）3名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷

⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．

A. ①②④⑧   B. ②④⑤⑧   C. ③④⑥⑦   D. ④⑧

20、下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是

①常温下溶液的pH大于7   

②用溶液做导电实验，灯泡很暗   

③和不能发生反应   

④0.1 溶液的pH=5.1   

⑤和反应，生成

A．①④

B．①②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

21、利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。下列说法正确的是

A．a极为正极

B．阳极反应为：

C．阴极附近pH减小

D．每生成，同时生成

22、能够用键能的大小解释的是

A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水

B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸

D．金属钠的硬度小，可用小刀切割

23、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

24、汽油燃烧产物的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是

A．碳的氧化物

B．硫的氧化物

C．氮的氧化物

D．磷的氧化物

25、（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ___________________。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2   c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

26、（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

（2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________ （填K1或者K2）。产生H2的电极反应式是_____________。

②改变开关连接方式，可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________。

27、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

28、现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

(1)N电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为___________。

(2)下图电解法除去含铬废水中铁电极为___________电极(填“活性”或“惰性”)请写出该电解池的阳极电极反应式___________。

29、已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4＋、CO32－、NO3－、OH-、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

（1）A的化学式是  ，判断理由是   。

（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C________、D_______。

（3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式__________。

30、研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知、为反应的活化能。

(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。

(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E1_______， E2_______； _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。

(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为_______。

31、已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。

(1)下列四种离子结合能力最强的是___________。

a．HCO b．CO c． d．

(2)25℃时，的水解常数Kh=___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)溶液和溶液反应的离子方程式为___________。

(4)25℃时，浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液，两溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应___________。

a．向NaClO溶液中加适量的水

b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向溶液中加适量的

d．向溶液中加适量的水

(5)若将的、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，判断曲线1对应的溶液为___________(填化学式)溶液。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。

(6)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

32、回答下列问题：

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ (填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液   B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液     C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是___________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1 g·cm-3)

33、已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

请回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）实验中需要测量的数据是________。

（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

34、1molNa2SO4的质量是_______g，其中含有SO的物质的量是_______mol，含有Na+的数目是_______NA将1molNa2SO4体于水配成1L溶液。所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L，其中Na+的物质的量浓度是_______mol/L，SO的物质的量浓度是_______mol/L。

35、短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。

(1)该工艺中被氧化的微粒是________。

(2)参与Ⅰ中反应的n(NH) ：n(O2) =_______

(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。

当DO > 2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。

(4) 经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。

①加入还原铁粉能有效除去NO3-。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_____________________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如上图所示。A是电源________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______________。

36、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子的中心原子价层电子对数为________；水分子的空间构型为________。

(2)写出与H2O分子互为等电子体的离子___________(填1种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是___________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________(请用相应的编号填写)。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能 ” 是___________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。