吉林通化2025届高三化学下册二月考试题

1、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许质子和水通过。下列有关微生物电池的说法不正确的是

A．微生物促进了反应中电子的转移

B．正极反应中有生成

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．正极的电极反应式为

2、利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（   ）

A.乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧气的电极为负极

C.乙中阴离子向石墨电极移动

D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

3、在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A．0.05 mol·L-1·s-1

B．0.1 mol·L-1·s-1

C．0.2 mol·L-1·s-1

D．0.8 mol·L-1·s-1

4、随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题。下列措施有助于环境保护的是

①直接排放电镀废水入海 ②使用无磷洗衣粉   ③实施沙漠绿化工程 

④大量使用含硫量高的燃煤 ⑤建立垃圾发电厂   ⑥大力发展清洁能源

A．①②③⑤ B．①②④⑤   C．②③⑤⑥   D．③④⑤⑥

5、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A. 78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA

B. 常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子

C. 0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NA

D. 60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2NA

6、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列法中正确的是

A．氯碱工业中，Y可为铁棒，加酚酞溶液，X附近首先变红

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

C．海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

D．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

7、下列变化属于化学变化的是

A．氧气转化为臭氧(O3)

B．冰融化成水

C．矿石粉碎

D．固体碘受热变成蒸汽

8、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )

A. 纤维素、脂肪   B. 蛋白质、高级烃   C. 淀粉、油脂   D. 蛋白质、硬化油

9、下列说法正确的是

A.从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程

B.炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁

C.由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业

D.接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

10、由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是

A.ΔH＞0

B.加入催化剂可以改变反应的焓变

C.生成物比反应物的总能量高

D.该反应可能需要加热

11、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

12、下列可能引起酸雨的是

A．使用氯氟烃类化学物质

B．大量排放二氧化碳

C．大量开采煤、石油作为燃料

D．大力推广使用新能源汽车

13、化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．CaO2的量不变

B．平衡常数减小

C．氧气浓度变小

D．氧气浓度不变

14、已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol−1，根据以下反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是

A．1 mol CO和1 mol H2O完全反应吸热41 kJ

B．使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为①

C．升高温度，使反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)向逆反应方向移动

D．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)是放热反应

15、下列盐的水溶液呈酸性的是（　　）

A.K2SO4 B.CaCl2 C.CuCl2 D.NaHCO3

16、已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是

A．1

B．2

C．3

D．4

17、室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质：

实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6

实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8

实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色

下列说法不正确的是

A．0.0100 溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：

C．实验3所得上层清液中[已知室温时]

D．实验4发生反应的离子方程式为：

18、有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升温，AgCl沉淀的溶解度减小

D．AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

19、下列物质中含有两种官能团的是

A. 四氯甲烷(CCl4)    B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH

C. C2H5OH    D. CH2=CH—CH2OH

20、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g)   ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

21、4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ•mol-1.根据以上方程式，下列推论正确的是(   )

A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷小

22、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa，常温下，H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示，下列说法错误的是

A．随着pH的增大，左侧pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数

B．pH=3.50时，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

C．H2A的电离平衡常数Ka2=10-5.3

D．1L0.1mol/L的Na2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol

23、下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素

C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F

24、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应

D.FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O3

25、按要求写出下列物质的结构简式：

（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：___。

（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有一种的物质的结构简式（仅写两种支链数不同且支链 数小于4的物质）：___、___。

（3）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。

①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为___；

②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是___。

26、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH小于2。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

27、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。

28、完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

A．HCN   B．HClO   C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①   ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

29、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。

(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。

30、实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用是___________________。回收装置中选择饱和碳酸钠溶液的原因_______________。

31、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是     （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率     ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率   。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率     ，逆反应速率   。

32、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

e.气体密度保持不变

（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）

II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为      。

（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是     。

（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

33、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰氯化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；

③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。

(4)已知，酸性可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式_______。

(5)测定晶体中KSCN的含量：称取品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。

已知：滴定时发生的反应：(白色)。

①晶体中KSCN的质量分数为_______。

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(“偏大”、“偏小”或“无影响”)

34、在25 ℃、101 kPa时，C8H18在12.5 mol O2中完全燃烧生成CO2和 H2O(l)放出5518 kJ的热量。

(1)C8H18的燃烧热为__________，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_________________。

(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。

35、草酸(分子式为H2C2O4)是重要的有机还原剂和漂白剂，在工农业、医学及生物学中具有重要作用。实验室的草酸晶体一般带结晶水，分子式为H2C2O4•2H2O(相对分子质量为126)。

已知：①草酸是二元弱酸，弱酸电离度一般小于10%；②草酸遇酸性溶液生成CO2。

回答下列问题：

(1)1分子草酸中含有_____个σ键。

(2)实验室有草酸晶体，可用酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(杂质对实验无影响)：称取实验室中的草酸晶体1.40g，溶于水配制成100mL溶液。取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用0.032mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00mL。

①写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____。

②滴定终点的标志是_____。

③实验草酸晶体的纯度为_____%。

(3)可利用草酸与酸性KMnO4溶液反应分析浓度对化学反应速率的影响。

可选择的药品：0.032mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.100mol•L-1草酸溶液蒸馏水。

某同学实验记录如表：

①实验1的速率v1(KMnO4)_____实验2的速率v2(KMnO4)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②请完成如表实验设计：

其中b=_____，实验结果：t2＜t1，结论：_____。

(4)设计一个简单实验证明草酸是弱酸：_____。

36、Ⅰ.是制备金属钻的原料，利用含钴废料（主要成分为，含少量、、、、碳及有机物等）制取的工艺流程如下：

已知：①；②氧化性：；③部分金属离子沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按离子浓度为计算）：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_________。

(2)“滤渣1”的主要成分是_________。

(3)“净化除杂2”可将钙、镁离子沉淀除去，当时，溶液中是否沉淀完全______（填“是”或“否”）。【已知、】

(4)“沉钴”时，用草酸铵，而不用草酸钠的原因是_________。

Ⅱ.我国国标推荐的食品药品中元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液，通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(5)溶液应该用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。

(6)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________。

(7)滴定终点的判断：_________。

(8)以下操作会导致测定的结果偏高的是_________（填字母）。

a装入溶液前未润洗滴定管               b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液          d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出