吉林通化2025届高三化学下册三月考试题

1、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（   ）

A.氧化物 B.单质 C.分子 D.元素

2、将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (  )

A. a =6.72时，CO2+OH- = HCO3-

B. a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2O

C. a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O

D. a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O

3、能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是

A．碳酸钠溶液

B．溴水

C．酸性溶液

D．新制氢氧化铜

4、反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)  △H<0的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是( )

A.t6～t7阶段，C的百分含量最大 B.t2～t3阶段，A的转化率最小

C.t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D.t5时，改变因素一定是升高了温度

5、下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=10-7mol/L的溶液

B．pH=7的溶液

C．c(H+)/c(OH)=10-14有溶液

D．c(H+)=c(OH-)

6、250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1

7、元素非金属性强弱可以从简单氢化物的稳定性来判断。例如、、的稳定性逐渐减弱，Cl、S、P的非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是

A．、、都是由极性键形成的极性分子

B．、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小

C．、的中心原子的杂化方式相同

D．、S、P的最高价含氧酸溶液的逐渐增大

8、已知分步反应：(①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．升高温度，、均不变，反应速率加快

B．A转化为D和E的反应为吸热反应

C．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

9、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A.酸性：HCN>HClO

B.pH：HClO>HCN

C.酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)

D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

10、常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ）

A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸

11、下列反应的化学方程式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是

A．CaCl2和Na2S

B．CO2和SiO2

C．NH4Cl和KCl

D．HCl和NaCl

13、下列分散系最稳定的是

A. 悬浊液    B. 乳浊液    C. 溶液    D. 胶体

14、实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

下列说法不正确的是

A．实验I生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀

B．对比实验I，实验Ⅱ中铁钉在5 min即出现红色，说明锌片加速了铁的腐蚀速率

C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： O2+ 2H2O+4e- = 4OH-

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

15、下列方程式正确的是

A．的电离：

B．的水解：

C．的电离：

D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

16、下列反应的离子方程式正确的是

A.铁跟氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

B.氨水跟盐酸反应： OH-+ H+→ H2O

C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

D.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

17、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于

A.-67.7kJ/mol B.-43.5kJ/mol C.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/mol

18、是微电子工业中常用的等离子刻蚀气体，遇水发生反应：。下列有关说法错误的是

A．第一电离能：N＞F＞H

B．电负性：F＞N＞H

C．基态N原子的电子排布式为

D．、HF分子间均能形成氢键

19、下列化学用语或图示表达正确的是

A．KCl形成过程：

B．的离子结构示意图：

C．溴乙烷的空间充填模型：

D．的电子式：

20、下列对阿司匹林的描述错误的是

A．化学名为乙酰水杨酸

B．是一种有机碱

C．是一种难溶于水的白色晶体

D．能够与氢氧化钠中和制得钠盐

21、下列化学用语表达正确的是

A．碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2

B．磷原子的M层电子轨道表示式：

C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1

22、(双选)下列有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

A. 凡符合通式Cm(H2O)n的化合物都属于糖类，不符合通式Cm(H2O)n的化合物都不属于糖类

B. 凡具有甜味的物质都属于糖类，凡不具有甜味的物质都不属于糖类

C. 糖类物质只含碳、氢、氧三种元素，但含碳、氢、氧三种元素的有机物不一定是糖类

D. 糖类物质有的具有还原性，有的不具有还原性

23、下列关于有机物说法正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚苯乙烯的结构简式为

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

D．丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物

24、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

25、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是____________

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦ A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2

26、

（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________   (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作   ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

27、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_______。

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

28、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，

（2）铜片周围溶液会出现___________的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；

（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）____。

②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

（5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极电极反应是：___________________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

29、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

①实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_______。

(2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为_______。

③5min后Z的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。

④5min时X的转化率为_______。

⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是_______。

30、20世纪初，科学家们才发现原子其实具有复杂的内部结构。而丰富的原子种类也造就了自然界中丰富的物质。

(1)下列化学用语表达正确的是___________(单选)。

A．的球棍模型为

B．乙烯分子中形成键所用的轨道如右图所示

C．基态的简化电子排布式为

D．氯离子的结构示意图为

(2)硫的化合物很多，如、、、等，其中三聚的的结构如图所示(白球为O，黑球为S，黑线表示单键)。下列说法正确的是___________。

A．分子中含有2.5mol键

B．中中心原子S的杂化方式是

C．、分子的VSEPR模型不一样

D．和的电负性大小比较：

(3)乙炔分子中键和键数目之比为___________。

(4)下列说法正确的是___________(不定项)。

A．中的键角大于中的键角

B．、、、的第一电离能逐渐减小

C．N原子的最外层电子轨道表示式如图

D．的球棍模型如图

(5)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(6)与元素同主族的基态原子的最外层电子排布式为___________。

31、地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：

①_____(写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑，该反应的氧化剂是___，还原剂是___；

③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。

（2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是_____。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是____(填序号)。

①乙醇   ②四氯化碳   ③硝酸

32、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在___。

A.＜1          B.4左右        C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___(填选项)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___(填化学式)沉淀。25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚出现沉淀时，溶液的pH约为___(忽略溶液体积变化，已知lg4.2≈0.6)。

(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

33、实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关物质的性质如表所示：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中用于发生反应的玻璃仪器名称______。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到预定温度，其最主要的目的是______(填字母)。

a．引发反应       b．加快反应速度       c．防止乙醇挥发       d．减少副产物乙醚生成

(3)在装置C中应加入_____(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体。

a．水             b．浓硫酸             c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液

(4)写出装置D中发生的主要反应的化学方程式：________。判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________(填实验现象)。

(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______(填“上”或“下”)层。

(6)反应过程中应用冷水冷却装有溴的试管，其主要目的是__________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

34、（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=___mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L。

（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=  _______________。

35、Li4Ti5O12和LiFePO4均可作为锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：Li2Ti5O15、Li4Ti5O12、FePO4、LiFePO4均难溶于水；Ksp、Ksp。

(1)PO的空间结构为___________，H2O2中O原子的杂化轨道类型为___________。

(2)某同学查得第二周期主族元素的第一电离能，如表所示。数据由小到大排列，且与族序数无关。则Li和O的第一电离能差值的绝对值为___________kJ•mol-1。

(3)该工艺流程中“溶液a”的主要成分有HCl、___________、___________。

(4)检验TiO2•xH2O晶体洗涤干净的方法：___________。

(5)写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式___________。

(6)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

(7)若溶液a中c(Mg2+)=0.02mol•L-1，加入H2O2溶液和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105mol•L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________(列式计算说明)。

36、工业上研究减少NOx、CO等污染性气体的排放具有重要意义。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：

I．CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH1

II．CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH2=-1160 kJ/mol

(1)若在相同条件下，1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H1=____kJ/mol。

(2)一定温度下，在体积为2 L恒容密闭容器中通入1 mol CH4和4 mol NO(假设只发生反应II)，20 min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为1.2 mol。

①从反应开始至刚达到平衡用CH4表示的反应速率v(CH4)____，NO的平衡转化率为_____。

②相同温度下，若按原比例投入，且物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是___________(填字母编号)

A．达到平衡的时间                                      B．CH4的平衡浓度

C．平衡时N2的物质的量                              D．平衡时NO的体积分数

③该温度下反应的平衡常数K=_____(可用分数表示)。能说明该反应达到平衡的标志是(填字母)________。

A．4v正(NO)=v逆(CO2)                                           B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变                       D．密闭容器中CH4的体积分数不变

④对于该反应而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，则：T1____T2，v正(a)_____v逆(b)。