吉林通化2025届高三化学下册一月考试题

1、下列说法不正确的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．与互为同系物

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

2、下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是(  )

A．合成氨   B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似

B. 某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3 mol羧酸，则该羧酸的分子式为C18H36O2

C. 有机物在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应

D. 与互为同分异构体，且苯环上的的一氯代物只有1种，这样的有机物共有7种

4、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A.不含NO3－，也不含Fe3+ B.含有NO3－、I－、Cl－

C.含I－，不含Cl－ D.含有Fe3+

5、己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如下，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.可以用有机溶剂萃取

B.可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

6、下列对应现象的描述正确的是

A.Zn片上有大量气泡 B.灯泡会发亮

C.两电极都有气体产生 D.滴加铁氰化钾会产生蓝色沉淀

7、关于元素周期表的说法正确的是（   ）

A.元素周期表中有8个主族

B.目前元素周期表中有4个长周期

C.周期表中的主族都有非金属元素

D.族中的元素全部是金属元素

8、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是

A．医用口罩能有效杀死新型冠状病毒

B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D．医用酒精可以杀菌是因为乙醇有强氧化性

9、根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A. CO和N2    B. O3和SO2    C. CO2和N2O    D. N2H4和C2H4

10、下列有关能源的说法正确的是（ ）

A．太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源

B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

C．研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要

D．氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B. 常温下，CH4发生取代反应生成1molCH2Cl2，至少需要消耗2NA个Cl2分子

C. 1molC5H12的共价键总数为18NA

D. 相同物质的量－OH和CH3+含有相同数目的电子

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

14、某种调节血脂的药物的结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于该药物的性质描述正确的是

A．该有机物的分子式为C23H36O6

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

15、常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

16、相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应， ，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是

A．X的转化率为，甲＜乙＜丙

B．

C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

17、下列说法不正确的是

A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键

C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

18、M是合成某具有药理作用有机物的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．分子式为

B．M分子仅能发生取代、氧化、加成反应

C．分子中所有碳原子可能共面

D．1molM最多能与发生加成反应

19、短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与P能级上的电子数相等，下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．与X同周期的非金属元素，最高正化合价从左到右依次升高

C．X与Z形成的三原子分子为直线形分子

D．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键

20、下列反应属于吸热反应的是

A．中和反应

B．碳高温与水蒸气的反应

C．碳燃烧生成CO

D．锌与稀硫酸反应

21、下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器()中分别投入2mol，反生反应：。tmin后，三个容器中的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是

A．A点可延长反应时间，但的转化率不会改变

B．容积为cL的容器中的平衡转化率小于80%

C．容积为aL的容器达到平衡后再投入1mol和1mol，平衡不移动

D．A，C两点的压强之比为1：1

23、下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA

C. 0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

25、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如右下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________

26、在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是   热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是     (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是     。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(CO)=v正(CO2)  d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。

A．增加CuO的量

B．适当升高温度

C．及时移去CO2

D．增大CO的浓度

E．选择高效催化剂

F．增大压强

27、请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？

28、与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为___________，六氟苯中碳原子的杂化方式为___________。

②苯环上的电子云密度：苯___________六氟苯(填“＞”或“＜”)，依据电负性解释其原因：___________。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5oC和5.2oC，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7oC。

三种晶体中的分子间作用力最大的是___________(填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。

紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为___________(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

已知：―N3与―C≡CH在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为___________。

29、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．

(1)下列各组有机物中，一定互为同系物的是______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)。

①乙烷和异丁烷；②和；③ 和；

④ 和 ；       ⑤二甲醚和乙醇

⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)

⑦ 和 ⑧ 和

(2) 中含有的官能团名称为___________．

(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_________，结构简式可能为_________(填序号)。

A．       B．

C．             D．

(4)有机物系统命名为_________________ ，含有的手性碳原子个数为__________________ 个。

(5)某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式______________。

30、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)  ΔH＜0。

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率___________(填“加快”、“降低”、“不变”，下同)。

(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率___________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反应速率___________。

31、请按要求回答：

I.现有下列7种有机物：

①       ②③       ④⑤⑥⑦       ⑧

(1)按官能团分类③属于_______属于醇的是_______(填序号，下同)，与②互为同系物的是_______。

(2)④存在顺反异构，写出其反式结构_______。

(3)用系统命名法给⑦命名，其名称为_______。物质⑦可由烯烃A与等物质的量的加成得到，则物质A的结构_______种。

(4)物质⑧的分子中共面的碳原子最多有_______。

II.某有机化合物是提取青蒿素的一种溶剂，经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是：碳64.86％，氢13.51％，氧21.62％。使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如下：

(5)此有机物的相对分子质量为_______，分子式为_______，结构简式为_______。

32、按要求填空

(1)已知当不对称烯烃与含氢物质加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与发生加成时的主产物结构简式为：____________

(2) 可被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物的名称是：____________*

(3)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(4)金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：

金刚烷的分子式为_________，1个Q分子含有____________个“”。

(5)有六种烃，在、的条件下，与足量混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________(该烃常温常压下均为气体)。

(6)已知 和互为同分异构体，则分子式为的链状化合物的同分异构体有_________种。

33、铁是人类应用最广泛的金属，含铁化合物高铁酸钾是一种新型高效的多功能水处理剂。按照下列要求回答问题：

(1)图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____

(2)用图示电解装置制备少量高铁酸钾。

则a为电池的_______极；铁电极上发生的电极反应式为_______。

(3)探究高铁酸钾的稳定性

已知与水缓慢发生反应。

Ⅰ.将适量固体分别溶解于不同pH的水溶液中，配制的试样，测得不同pH下随时间的变化如图所示。

Ⅱ.将适量溶解于pH=4.74的水溶液中，配制的试样，测得不同温度下随时间的变化如图。

①实验Ⅰ所得出的结论是_______﹔请从平衡移动角度解释其原因：_______。

②实验Ⅱ的目的是_______。

34、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50  mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。

35、现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。

(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。

(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。

(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。

(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。

a. b.

c. d.

(6)基态核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。

36、新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

（1）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因____________________________________________________________________________。

（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2 (g)＋O2 (g)=2NO (g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

（3）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空：

①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是___________。NO2和CO反应的热化学方程式为________________________________________________________。

②下表所示是部分化学键的键能参数：

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－d kJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=______________________（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（4）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

计算产物N2在6－9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；