吉林通化2025届高一化学下册二月考试题

1、下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（   ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.葡萄糖的实验式：C6H12O6

C.醛基的电子式：

D.葡萄糖的键线式

2、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO

C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-

D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO

3、已知：标准状况下①6.72LNH3②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是

A．体积大小：④＞③＞②＞①

B．质量大小：④＞③＞②＞①

C．密度大小：④＞②＞③＞①

D．原子数目：③＞①＞④＞②

4、化学与生活、社会、科技密切相关，以下说法正确的是

A．优质的新疆棉可制作人民币；棉花与羽绒的主要化学成分相同，属于有机高分子

B．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物

C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒

5、化学与生产、生活密切相连。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法用于生产烧碱 B.石油经裂化获得乙烯、丙烯等化工原料

C.用明矾对饮用水消毒 D.用盐酸清除铜壶表面锈迹

6、下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是

A．稳定性：HF＞ HCl＞HBr＞HI

B．电负性：C＜N＜O＜F

C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

D．沸点：H2Se＞ H2S＞H2O

7、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是

A．操作①的目的是分解除去其中的有机化合物

B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．操作④的名称为萃取分液，可以用苯、酒精等代替

D．操作⑤可以为蒸馏

8、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．MgO＞H2O＞N2＞O2

D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

9、2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没.下列说法不正确的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

10、已知在101kPa和一定温度下，由指定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()，指定单质的标准生成热为0，几种物质的标准生成热数据如下表所示：

下列几种固体物质中，最小的是

A．

B．

C．

D．

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 LCH3COOH溶液中含有的数目小于2NA

B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3

C.电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4 g

D.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA

12、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A. 硝酸银溶液   B. 硫酸铜溶液   C. 稀硫酸   D. 硫酸铁溶液

13、下列有关反应和反应类型不相符的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

14、25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是(　　)

A. 1︰9   B. 9︰1   C. 1︰11   D. 11︰1

15、下列反应可以表示如图的能量变化的是(    )

A.Al和Fe2O3的铝热反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

16、下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是 （   ）

A. B.

C. D.

17、和在溶液中有：2(黄)+2H+ (橙)+H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ）

A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色

B. 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大

C. 根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3

D. 温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应

18、下列说法或表示法正确的是（   ）

A. 需要加热的反应说明它是吸热反应

B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

19、化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

20、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH(OH)CH3

C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3 CH2CHO

21、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.该反应属于取代反应

B.Y分子具有顺反异构

C.可以用新制Cu(OH)2检验Y中是否含有X

D.1 mol Y与H2反应，最多消耗H2的物质的量为5 mol

22、下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、N2O(g)与CO(g)发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是

A．未使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C．N2O(g)、CO(g)、夺取O的能力依次增大

D．总反应的热化学方程式为：

24、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．常温下，0.1mol/LNaHB的pH=4，则c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)＜2c(CO)+c(HCO)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D．常温下pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：②＞①＞③

25、一种新型锂离子电池的工作原理如图所示。作为电池时，M极区为含有、、等离子的水溶液，电极N是一种固态有机聚合物。回答下列问题：

(1)放电时，M极发生还原反应，它是___________极，电极反应式是___________；当外电路中每转移0.5mol电子时，电极N的质量变化是___________(填“增大”或“减小”)___________g。

(2)充电时，N极与外接电源的___________极连接，电极反应式是___________，通过透过层由___________移动(填“左向右”或“右向左”)。

26、按要求完成

(1)已知CO、是N2的等电子体，写出CO、的电子式___________，___________

(2)按键的极性强弱排序F—F、F—H、F—O___________

(3)键角比较：①CH、CH___________，②CO2、SO2、H2O___________。

27、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

(1)S2Cl2的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．

(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S2Cl2中硫的化合价为_____．

(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对弧电子对．

28、I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________  

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

29、某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取2ml此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_______(填离子符号，下同)；实验③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有少量_______。

(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液.溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。

30、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________； 

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

31、根据要求填写下列空白。

(1)羟基的电子式为_______。

(2)乙酸乙酯的结构简式为_______。

(3)的系统命名为____________。

(4)实验室制取乙炔的化学方程式为__________。

(5) 分子中处于同一直线上的碳原子最多有_____个，分子中至少有______个碳原子处于同一平面上。

(6)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_______。

32、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，υ(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器   b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉   d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P KPa)加入1 molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO) =5：4的混合气体，平衡_________(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_________KPa。[气体分压(p分)=气体总压(p) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

33、某化学兴趣小组设计实验，探究钠分别与无水乙醇、冰醋酸反应的反应速率。

经查阅资料：

(1)根据上述资料，该小组同学预测：反应速率更快的是钠与___________(填“无水乙醇”或“冰醋酸”)的反应。

(2)设计实验进行验证。

①根据信息，完成如下表格：

②通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是___________。

③请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进___________。

(3)实验结束后，有同学进一步查阅资料发现，钠与水反应的反应速率影响因素机理过程如下：

Ⅰ.金属失电子的过程：Na-e-=Na+

Ⅱ．金属离子扩散到溶液中的过程：Na+→Na+(aq)

Ⅲ．活性氢(钠与水反应时为水中的H+)得电子的过程：2H++2e-=H2

Ⅳ.H2分子逸出的过程：H2(吸附)→H2(g)

①对照钠与水反应的反应速率影响因素，该同学提出猜想：钠与无水乙醇或冰醋酸反应的速率主要由第Ⅱ个过程决定，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在冰醋酸(或无水乙醇)中的___________决定。

②请设计实验，帮助该同学验证上述猜想：将50mL冰醋酸和50mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，___________。

34、已知：lg2=0.3   lg5=0.7。回答下列问题：

(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。

(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。

(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。

35、无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

(1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是_______。

(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。

A．硫酸

B．硝酸

C．氢硫酸

D．盐酸

(3)写出步骤②的离子方程式：_______。

(4)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、_______。

(5)已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是_______，调节pH的范围为_______。

(6)已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为_______mol·L-1。

(7)测定样品中Cl-含量的方法是：

a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。

计算上述样品中CaCl2的质量分数为_______。

36、工业上可用和反应合成甲醇。已知下：

常温下，某实验中将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示。请完成下列问题：

(1)该反应能在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行；从a点到b点，用表示该反应的平均化学反应速率是___________。(保留两位有效数字)a点逆反应速率___________b点逆反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)；达平衡时，的转化率是___________。

(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是___________(填序号)。

A．加催化剂

B．增大压强

C．升高温度

D．增大浓度

(3)若曲线甲b点达到平衡时体系压强为，此时的平衡分压为___________。(某物质分压=总压×某物质的物质的量分数)

(4)下列叙述能标志该条件下该反应达到化学平衡状态的是___________

A．与的转化率之比不变

B．

C．混合气体的相对分子质量不变

D．甲醇与水蒸气的分压比不变