吉林通化2025届高一化学下册一月考试题

1、下列说法正确的是 （ ）

A.所有化学反应都能设计成原电池

B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动

C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强

D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极

2、下列有关问题与盐的水解无关的是(　　)

A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

B.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

C.实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通入氧化剂Cl2

3、下列物质中，含离子键的是

A．HCl

B．CO2

C．KCl

D．H2O

4、已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快

B．A转化为D和E的反应为吸热反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

5、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①

②

③

下列说法错误的是

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

6、结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A．乙烯

B．乙炔

C．1，3-丁二烯

D．1，3-丁二炔

7、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）

A.改铝条为镁条 B.滴加少量溶液

C.不用稀硫酸改用98%的浓 D.升高溶液的温度

8、下列有关烷烃的叙述中，正确的是

A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

D．有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应

9、100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（       ）

A．pH=6，显弱酸性

B． c(H+)=10-6mol/L，显中性

C．KW是常温时的倍

D．常温下，pH=6的溶液为中性

10、一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在水中形成的饱和溶液中

B．a、b、c三点对应的不相等

C．a、b、c三点对应的数值，a点最大

D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化

11、将下列物质分别注入水中，振荡后静置，与水分层并浮于水面的是

①溴乙烷，②乙酸乙酯，③乙醇，④甘油，⑤辛烷，⑥硝基苯

A.全部 B.①②⑤⑥ C.②⑤ D.①⑥

12、下列实验操作正确的是

A．配制银氨溶液时，向2%的稀氨水中滴加2%的硝酸银溶液，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止

B．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别甲酸和乙二酸

C．卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类

D．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

13、将100mL 3mol·L－1的NaOH溶液与100mL 3mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 （2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是

A．现象相同，沉淀量相等   B．现象相同，沉淀量不等

C．现象不同，沉淀量相等   D．现象不同，沉淀量不等

14、下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

15、最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程需要通电

B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C．的水一定呈中性

D．升高温度，纯水的值变小

16、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（       ）

A．该反应的ΔH＜0

B．该反应在较低温度下能自发进行

C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8

D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动

18、在可逆反应  △H＜0中，为了增大反应速率，应采用的反应条件是(   )

A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

19、下列说法正确的是（　　）

A. 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B. 凡是放热反应都是自发的

C. 吸热反应可能属于自发反应

D. 自发反应都是熵减小的反应

20、用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是

A．0.4 mol B．0.6 mol   C．0.8 mol   D．1.0 mol

21、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A．第一电离能大小顺序为：K＞O

B．IO3-的空间构型为三角锥形

C．与K紧邻的O个数为6个

D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置

22、某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。

下列说法正确的是

A．格林绿的化学式为

B．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白

C．普鲁士蓝中与个数比为1∶2

D．普鲁士白中Fe元素全部以形式存在

23、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1

D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

24、化合物④是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．各步均发生取代反应

B．①最多消耗

C．②的结构简式为：

D．③和④中均含三种官能团

25、下表是不同温度下水的电离积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。

26、工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

（1）在阳极区发生的反应包括_____________和H ++ HCO3-＝H2O + CO2↑。

（2）简述CO32-在阴极区再生的原理_______________

27、（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）

属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于酚的是 ；属于醛的是   ；属于酮的是   ；属于羧酸的是   ；属于酯的是 。

（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②由乙烯制备聚乙烯

③甲烷与氯气在光照条件下的反应   ④由乙炔制氯乙烯

属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。

28、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是______ (填化学式)；电解质溶液Y是______溶液。

②银电极为电池的极，发生的电极反应式为______；

③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻______g。

(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，负极电极反应式为______。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池正极的电极反应式为______。

(4)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质的甲醇燃料电池的正极电极反应式：______。

29、最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。该炸药的化学式为C8N8O16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。

(1)画出它的结构式_________。

(2)写出它的爆炸反应方程式________。

(3)该物质为何是迄今最烈性的非核爆炸品______________。

30、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）

31、煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。

（1）煤的干馏属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）煤的间接液化可以获得甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ/mol。

已知：燃烧热，H2(g)：290kJ/mol；CO(g)：285kJ/mol。

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=________________。若在恒容绝热的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的有________（填字母序号）。

A．CO体积分数保持不变

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成

D．容器中混合气体的压强保持不变

E．容器中混合气体的温度保持不变

F．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时，OH—向_______极移动（填“负”或“正”）；

②工作一段时间后，测得溶液的OH—浓度减小，该电池负极反应的离子方程式为_______________。

（4）煤干馏可以产生乙烯气体，写出用乙烯制备乙醇的化学方程式_______________,该反应的反应类型为_______________，写出乙醇同分异构体的结构简式_______________。

32、食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_______(填字母)。

A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_______。

A. 碘 B. 铁 C. 钙

(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_______。

(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______，_______。

33、如图为实验室制溴苯的装置图。完成下列填空：

（1）该反应的化学方程式：___。

（2）双球U形管中盛放CCl4的用途：___。

（3）A中铁丝的作用：___。

（4）分液漏斗中液体滴入A中的实验现象___。

（5）若A中混合液倒入冷水，则有黄色液体产生，原因是溴苯中混有___ (填化学式)，如何除去该杂质需加入的试剂是___，相应操作为___。

（6）B试管中若加入硝酸银溶液，则实验现象是：___。加入硝酸银溶液的目的是为了检验___（填化学式）的生成，从而证明该反应为___（填反应类型）。

34、向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：∆H。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：

(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_______。

(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=_______。

(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭           b.改变反应体系的温度

c.缩小容器的体积               d.通入一定量的NO

(4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则该反应的∆H______(填“<”、“=”或“>”)0

35、回答下列问题：

(1)常温下， mL 的盐酸与 mL 0.1 溶液混合，所得混合溶液的，则等于___________(忽略混合前后溶液体积变化)。

(2)已知：①

②

③

资料显示，固体加热到100℃发生分解，但是加热溶液不到80℃就有大量气体放出，试通过计算从反应热角度说明原因___________

36、实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：

(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为___________。

(2)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

①

②

根据盖斯定律，该反应的△H___________kJ·mol-1，反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。

(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：

①反应开始到平衡，v(H2)=___________。

②该温度下的平衡常数K=___________(mol/L)-2(保留两位有效数值)。

③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。

(4)我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH．气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。

①生成CH3OH的最佳温度约为___________。

②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：___________。

(5)研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强，理由___________。

(6)科研人员通过电解酸化的CO2制备甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式___________。