天津2025届高一化学下册一月考试题

1、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是

A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B. 将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

2、密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度   B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2   D. 降低温度同时减小压强

3、热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ⇌ SO3(g)   △H =－90.0kJ/mol。开始容器中放入2mol SO2和2molO2，达到平衡时放出60kJ热量，则SO2的转化率是(   )

A.60％ B.30％ C.33％ D.66％

4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

B．碳与二氧化碳的反应

C．高温下煅烧石灰石

D．甲烷在氧气中的燃烧

5、下列说法正确的是(   )

A.自发反应仍需要适当的条件才能发生

B.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>b

C.增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

6、金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO2+2H2Ge+2H2O，该反应属于

A. 化合反应   B. 置换反应   C. 分解反应   D. 复分解反应

7、下列说法正确的是

A．如图所示为向10mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知

B．用石墨电极电解熔融，可得到金属铝

C．由方程式   可知甲烷的燃烧热为

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液酸性增强，向其中加入CuO、、均可使其恢复到原状态

8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（   ）

A. 加入少量W，逆反应速度增大   B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动   D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

9、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图，下列有关冰晶胞说法正确的是

A．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键是共价键，具有方向性和饱和性

D．冰晶胞内水分子间以共价键结合

10、图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、一溴代烃A依次发生水解反应、氧化反应，最终得到有机物B，A 的同分异构体M经水解可得到有机物C，B 和C可发生酯化反应得到有机物D，则D的结构简式可能是

A. CH3CH2CH2COO(CH2)3CH3   B. (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

C. CH3(CH2)3COO(CH2)2CH3   D. (CH3)2CHCOOCH(CH3)CH2CH3

12、中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：

下列关于绿原酸的叙述正确的是

A．不含手性碳原子

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可发生酯化、加成、水解反应

D．1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应

13、下列说法正确的是

①氯气、液氯、氯水是同一种物质

②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭

④和长期置于空气中，最终产物相同

⑤干燥氯气可以使鲜花褪色

⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

A．①②③

B．①③④

C．③④⑤

D．③④⑥

14、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是

A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2

D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸

15、化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是

A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火

B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌

C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多

D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液

16、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：Y＞Z＞M

B．元素M的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

C．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

D．离子半径：Z2-＞M-＞Y-

17、不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　）

A.常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1

B.常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快

18、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是

A. 10∶1   B. 100∶1   C. 1∶100   D. 无法确定

19、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A. MnO4-→Mn2+ B. HCl→Cl2

C. Fe→Fe3+ D. KClO3→O2

20、可发生水解：。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．中含有非极性键

C．的结构示意图：

D．基态Mg原子核外电子排布式：

21、根据图像所得结论正确的是

A.图甲是反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2

B.图乙是室温下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱

C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c

D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸

22、均能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是

A．C2H2、C2H4、 C6H5CH3

B．SO2、C2H2、 H2S

C．C6H6、C3H4、 C6H14

D．FeSO4、C3H8、C3H6

23、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.常温下：

B.HC的电离度：a点点

C.当时，三种溶液同时升高温度，减小

D.当时，HA溶液的pH为7

24、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

25、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；

26、FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若要将此反应设计成原电池。

(1)请写出电极反应式：

①负极：____。

②正极：____。

(2)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

27、Ⅰ.现有物质①硫酸铜晶体  ②碳酸钙固体  ③纯磷酸 ④硫化氢  ⑤三氧化硫  ⑥金属镁  ⑦石墨 ⑧固态苛性钾  ⑨氨水  ⑩熟石灰固体  ⑪蔗糖  ⑫液态CH3COOH， 按下列要求填空。

（1）属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是_____；能导电的是______。   

Ⅱ.（2）配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是________；常加入少量H2SO4 ,目的是____________。

（3）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是____________。

28、电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：

铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。

(1)放电时，正极的电极反应式：______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol时，理论上负极板的质量增加______g。

(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。

如下图所示，电解液c选用______溶液，A电极的材料是______，B电极反应式是______。

29、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：

（1）写出X元素的符号 ；

（2）画出Z的原子结构示意图   ；

（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；

（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．

30、按要求填空：

(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。

(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2O⇌N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1

(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液③ 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液④ 0.1 mol·L-1氨水⑤ 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)

(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。

(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。

31、(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式________。

(2)在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：______。

32、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS-+H2OOH-+H2S   b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“电离”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl 时，c（HS-）将_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。

33、I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_____。

A．生石灰   B．无水氯化钙   C．五氧化二磷   D．碱石灰

（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。

（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3•H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb  ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH3COOH 的中和热ΔH=_____。

（3）CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。

34、已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；K值为___。

（2）830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1，则水蒸气的转化率为___。

（3）若830K时，起始加入物质为CO和H2O，起始浓度c(CO)=amol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1，过段时间，达到平衡时H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1

①a、b、c之间的关系式是___；

②当a=b时，a=___c。

35、氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。

(1)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的固体储氢材料。

①氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

②NH3BH3的熔点比CH3CH3_______(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在_______，也称“双氢键”。

③氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH3BH3＋6H2O=3＋＋9H2，的结构如图所示，离子中B原子的杂化轨道类型为_______。

(2)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢，其晶胞结构如图所示，为长方体。

①NaAlH4晶体中，的配位数为_______。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，NaAlH4晶体的密度为_______g/cm3(列出表达式)。

③NaAlH4的释氢机理为：每3个中，有2个分别放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_______。

④金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强。原因是_______。

(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g·mol-1，则在该化合物中，M离子的最外层电子排布式为_______。

36、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.请回答下列问题：

(1)D原子核外有_______种空间运动状态的电子，E元素基态原子的价层电子轨道示意图为_______。

(2)元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______。

(3)A、B、C中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，其中Ａ的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是_______。

(4)化合物的立体构型为_______，单质D与湿润的反应可制备，其化学方程式为_______。

(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为_______。

②该化合物的化学式为_______。