河南济源2025届高三化学下册二月考试题

1、下列各组物质中，不属于同分异构体的是

A．CH2=CH-CH2-COOH和CH3-CH=CH-COOH

B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH

C．和

D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

2、生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C．淀粉遇碘单质变蓝

D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

3、下列说法正确的是

A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快

B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

4、下列说法不正确的是

A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质

B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键

C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

5、下列有关有机物的鉴别，不能实现的是

A．用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液

B．用水可区分苯、甲苯和溴苯

C．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

D．用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯

6、下列实验能成功的是

A. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B. 苯和浓溴水反应制溴苯

C. CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D. 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

7、镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A. Cd(OH)2   B. Ni(OH)2   C. Cd   D. NiO(OH)

8、下列关于化学用语的表示错误的是

A．Na+的电子排布图：

B．氯离子的结构示意图:

C．甲基的电子式：

D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

9、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是  （ ）

A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

10、某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（　　）

A.RCl2 B.R3O4 C.R（OH）3 D.HRO3

11、有两种气态烃的混合物，已知：它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)，则混合烃的组成是

A．CH≡CH和CH2=C(CH3)2

B．CH2=CH-CH3和CH≡C-CH2-CH3

C．CH≡C-CH3和CH2=CH-CH2-CH3

D．CH2=CH2和CH≡C-CH2-CH3

12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-   B. Mg2+、K+、OH-、Cl-

C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-   D. K+、H+、Cl-、SO42-

13、T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（   ）

图(I) 图(Ⅱ)

A.图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应

B.t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

D.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L

14、下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4

16、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是

A．沉淀的速率和溶解的速率相等

B．难溶电解质在水中形成饱和溶液

C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不再改变

D．加水可使难溶电解质的Ksp增大

17、下列关于铜电极的叙述中，正确的是(      )

A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

18、优质食用油不应有的特征是

A. 无悬浮物   B. 没有沉淀物

C. 清晰透明   D. 油色发暗

19、合成有机物C的线路如下：

下列叙述正确的是

A. 反应①②反应类型相同

B. 能用新制的Cu(OH)2悬浊液判断B中是否混有A

C. 有机物C的分子式为C14H12O2

D. 有机物A的原子可能都在一个平面

20、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

D．升高温度，体系的颜色加深

21、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

B.促进了水的电离

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H＋）增大了

22、室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

B．d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L

C．b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)

D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25

23、在卤代烃R－CH2－CH2－X中化学键如图所示：(①为C－X，②③为C－H，④为C－R)，则下列说法正确的是

A．发生水解反应时，被破坏的键是①

B．发生水解反应时，被破坏的键是①和②

C．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和④

24、下列各实验的装置、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________、_______________。

(2)苹果酸分子式是_______________。

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生_______ mol H2。

(4)1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生_______mol CO2。

(5)氧元素的质量分数为______________。

(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。

①加成反应　②酯化反应　③加聚反应

④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应

(7)一定条件下，2 mol苹果酸发生反应，生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O，写出反应的化学方程式__________________________________。

(8)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________(填写其中一种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；

②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；

④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基；

⑤1 mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2。

26、由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g· cm-3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径为72 pm。

(1)写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由___________。

(2)将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。___________

(3)实验测定，上述 Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距___________。已知镁和镍的原子半径分别为159.9pm和124.6pm。

(4)若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力___________ (假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g· cm-3)。

27、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）电源的N端为________极；

（2）电极b上发生的电极反应为:__________________，生成的气体在标准状况下的体积为__________L（保留两位有效数字）;

（3）若要使乙溶液恢复到电解前的状态，可向乙溶液中加入________（填化学式），质量为________g（保留两位有效数字）。

28、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN)，下列关系正确的是_______。

a．c(H+)＞c(OH)   b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)  c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞________

（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

29、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)A的分子式为_______。

(2)的化学方程式是_______。

(3)的反应类型是_______。

(4)D的官能团的名称是_______。

(5)的反应条件是_______。

30、有下列三种与环境有关的物质：①SO2、②HCHO(甲醛)、③氟利昂，请按要求填空：

①由某些装修材料造成居室污染的主要物质是_______ (填序号)

②破坏臭氧层的主要物质是_______ (填序号)

31、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应 　　　   B．铝和氧化铁反应 　　　C．CaCO3受热分解 　　D．氢气还原三氧化钨制取钨 E.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为__________________________

②通过盖斯定律可计算。发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2(g)＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4(g)＋O2(g)＝ N2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－534kJ/mol,写出气体肼和NO2气体反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________________________________________

③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

回答下列问题：

I.仪器a的名称为______________________________

II.做了四次实验，并将实验数据记录如下：

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_________________( 结果保留小数点后一位)。

32、如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。

33、(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

34、Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中 =1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A．                    B．             C．c(H+)与c(OH—)的乘积       D．c(OH—)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)

(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。

(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

35、研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应的___________kJ⋅mol-1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________。

(2)若将2.0mol和6.0mol通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。温度下恰好平衡时，曲线B上的点为，则m___________12，n___________3。

②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%，则此时___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

I． kJ⋅mol-1　

Ⅱ． kJ⋅mol-1　

Ⅲ． kJ⋅mol-1　

三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示、、的曲线分别是(填字母)___________、___________、___________。

(4)在Cu-ZnO催化下，同时发生反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

①　

②　

在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：

若容器内反应①、②均达到平衡时，，反应①的平衡常数___________。(用含p的式子表示)

36、20世纪80年代至今，超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅速渗透到各学科领域。一种由、、甲酸丁酯吡啶及通过配位键形成的超分子结构如图所示。回答下列问题：

(1)写出超分子的两个重要特征_______。如图超分子中存在的化学键类型有_______。

a.离子键          b.配位键          c.氢键          d.分子间力

(2)甲酸丁酯吡啶分子()中碳原子的杂化方式有_______。

(3)的基态价电子排布图为_______；基态原子核外存在_______对自旋相反的电子。

(4)吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。吡啶分子中含有的键数目为_______。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于_______(填“酸”“碱”或“盐”).

(5)的晶胞(如下图Ⅰ)与干冰的晶胞(如下图Ⅱ)相似，则每个分子周围与它最近距离且等距离的分子有_______个；已知晶体密度为，则两个最近分子间的距离为_______nm(代表阿伏加德罗常数的值，用含、的代数式表示)。