吉林白城2025届高三化学下册三月考试题

1、下列表述不正确的是

A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

B．Ⅱ中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银

D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的

2、一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是

A．混合气体颜色不再变化 B．容器内压强不再变化

C．HI的体积分数不再变化 D．2v正（H2）= v逆（HI）

3、以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是

A．元素R是ⅠA族元素

B．元素T位于元素周期表s区

C．元素W价电子排布式为

D．，故金属性：W＞T

4、利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是

A．①测量中和反应的反应热

B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C．③探究温度对平衡的影响

D．④探究压强对平衡的影响

5、下列实验方案设计、现象和结论中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列反应属于放热反应的是

A．碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应

B．高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应

C．酸碱中和反应

D．盐的水解反应

7、以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是

A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2

B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液

C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液

D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3

8、下列物质中，属于弱电解质的是

A．CO2

B．H2O

C．CuCl2

D．BaSO4

9、根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（   ）

A. –1940 kJ·mol－1   B. 1940 kJ·mol－1

C. –485 kJ·mol－1   D. 485 kJ·mol－1

10、以下判断正确的是(　　)

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发

B. 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发

C. 某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行

D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

11、甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。则甲不可能是

A．N2 B．H2S C．Mg   D．Na

12、下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

13、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的原子数为

B．溶液中，含有的阳离子数目大于

C．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为

D．在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

14、已知白磷()分子的空间构型为正四面体形，目前科学家已利用同族的N元素合成了和，常温下为气态，而是比金刚石更硬的物质，下列推断正确的是（   ）

A．分子的空间构型如图，键角是

B．晶体和晶体的构成微粒都是分子

C．若中每个原子都满足最外层8电子结构，则每个C与3个N相连，每个N与4个C相连

D．C、N、P的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型

15、下列性质的比较，不正确的是

A．酸性：

B．电负性：F＞O＞N

C．热稳定性：

D．第一电离能：Mg＞Al＞Na

16、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 (   )

A．H2SO4    B． C2H5OH C．稀HNO3  D．NaOH溶液

17、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（     ）

A．硼

B．氮

C．氟

D．碳

18、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ中的主要反应是

C．步骤Ⅰ反应后的滤渣为、

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行

20、在常温下，将pH＝1的HCl溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近

A．1.7   B．2   C．3.3   D．1.3

21、是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程放出能量

B．过程放出能量

C．反应为放热反应

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

22、L-多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L-多巴胺的叙述正确的是

A.该分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.一定条件下L-多巴胺可发生氧化、取代、加成、缩聚反应

C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

D.它既与HCl反应又与NaOH反应，等物质的量L-多巴胺最多消耗HCl与NaOH的物质的量之比为1：3

23、(双选)以反应5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率(KMnO4)＝2.5×10－4mol/(L·s)

C.实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响

D.实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用

24、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法正确的是(   )

A.p3>p4，Y轴表示A的转化率

B.p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C.p3>p4，Y轴表示A的物质的量

D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

25、完成下列填空

(1)元素周期表中有___________个周期，___________个主族。

(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________。

(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：

①当x-y=10时，该粒子为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：___________。

26、（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)  ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液

27、分析下列有机物的结构简式，并回答下列问题：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩

(1)属于烃的有___________(填标号，下同)，属于芳香族化合物的有___________。

(2)能与溶液反应的有___________。

(3)核磁共振氢谱有3个信号峰的有___________。

(4)上述10种物质中某物质的质谱图如图所示，该物质的名称为___________，图中表示相对丰度为91的正离子碎片的结构简式为___________。

(5)能由自身形成高分子化合物的是___________(填标号)，其化学方程式为___________；该反应的反应类型是___________。

28、关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

(1)根据图判断△H1   0,T3   T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

29、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和质量数为238中子数为146的原子、⑦和、⑧ 和

属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式

①乙烯使溴水褪色：___________；

②苯与液溴的反应：___________；

③1，3-丁二烯与溴水1：1的反应(1，4加成)：___________。

(4)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为___________和___________。

30、常温下，将0.1000 molL-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。

(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是___________(填序号)。

a．c(Na+)= c(HA)+c(A-) b．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) c．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V___________20.00 mL(填“＞”、“＜”或“=”)。

31、（1）柠檬醛 有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有_______种。

A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基；

B．能发生银镜反应

（2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B的结构简式是______________________________________。

（3）实验室制备乙炔的方程式__________________________________________________。

32、根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室用电石制备乙炔的化学方程式：_______。

(2)有机物X是一种药物中间体，其结构简式是   ，X的分子式为_______。

(3)鉴别蚕丝和人造纤维的方法和现象是_______。

(4)淀粉完全水解的产物是_______(填结构简式)，该产物与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

33、盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：

（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.

（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：

表格中的“?”处应填的数据是_________________.

（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关

34、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。

35、氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：

(1)NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H。

①已知：CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2=+133kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1

则△H=________kJ•mol-1。

②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：

则0~4min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数Kp=_________kPa。

(2)N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：

①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v正(N2O)_______2v逆(O2)(填“＞”“＜”或“=”)。

②A、B、C三点中压强最大的是_______。

③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：

第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)

第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)

则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。

实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k1表示)。

36、习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

(1)可用O3氧化法处理氮氧化物，已知：

①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  ΔH1=-113kJ/mol

②4NO2(g)＋O2(g)=2N2O5(g)  ΔH2=-57kJ/mol

③6NO2(g)＋O3(g)=3N2O5(g)  ΔH2=-227kJ/mol

用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)   ΔH4=___________。

(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式___________。

II．CO2的回收与利用

(1)由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为___________；在合成CH3COOH的反应中，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。

A．利用催化剂可以提高反应物的转化率

B．有22.4LCH4(标况)参与反应时转移4mol电子

C．CH4→CH3COOH过程中，所有的化学键都发生断裂

D．该反应为放热反应

(2)CO2和H2合成甲醇也是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①已知该反应的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)   ΔH=-130.9kJ/mol，此反应的活化能E(a)正___________E(a)逆(填“＞”或“＜”)。

②下列措施不能使CO2的平衡转化率提高的是___________(填字母序号)。

A．改用更高效的催化剂

B．增大H2与CO2的投料比

C．升高温度D．增大压强

③200℃时，将2molCO2和4molH2充入2L密闭容器中，在催化作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=___________(已知CH3OH的沸点为64.7℃)。