吉林白城2025届高三化学下册二月考试题

1、下列表示正确的是

A．蚁酸的结构式：HCOOH

B．的比例模型：

C．葡萄糖的实验式：

D．二氧化碳的结构式：O=C=O

2、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知 H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝-Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

3、下列解释事实的离子方程式错误的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

4、下列说法正确的是：

A.日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐

B.用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液，可滴加几滴淀粉溶液作指示剂

C.用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液

D.将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

5、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

6、下列说法中，正确的是

A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B．共价晶体可能含有离子键

C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏

7、下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）

A. 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定

B. 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视

C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡

8、一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12

B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N

C．基态Zn2+价电子排布式为：3d84s2

D．电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H＞Zn

9、有下列物质：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是(   )

A．（1）（4）     B．（2）（4）   C．（4）   D．（3）（4）（5）

10、氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）

A.通常情况下，氨的溶解度不大

B.溶于水的氨分子只有少量电离

C.氨水中的NH3•H2O电离出少量OH﹣

D.氨本身的碱性弱

11、下列仪器对应的名称正确的是（　 　）

A.   三脚架   B. 长颈漏斗

C. 酸式滴定管   D.   蒸发皿

12、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)  △H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（   ）

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)   △H=-131.4kJ/mol

C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

14、已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)       ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应，测得0~10s内c(NO2)减小了0.25mol·L-1。下列说法正确的是

A．SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH＞-41.8kJ·mol-1

B．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态

C．向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大

D．不考虑反应放出热量的影响，10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025mol·L-1·s-1

15、25℃时，向10mL 0.05的溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH)与p(Mg)之间的变化曲线如图所示。已知：，，，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．a点溶液满足：

B．b点溶液中会产生沉淀

C．d点溶液满足：

D．的数量级是

16、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，关于该过程下列说法正确的是

A.Ba(OH)2、稀硫酸均为强电解质

B.C处刻恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中此时几乎没有自由移动的离子

D.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也能得到与如图完全相同的导电能力变化图像

17、下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．的、混合溶液：

D．溶液和相比，前者大于后者

18、应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的

A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

B．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3

C．电解池a极上发生的电极反应为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

19、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.有机物的名称是2,3,5,5‒四甲基‒4‒乙基己烷

B.分子式为C9H12，在苯环上同时存在3个‒CH3的同分异构体有2种

C.有机物分子中可能共面的原子数最多有17个

D.乙醛和丙烯醛不互为同系物，分别与足量H2反应后的产物也不互为同系物

20、在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在该溶液中能大量共存的离子是

A.NO3－ B.SO42－ C.Cl－ D.CO32－

21、在乙醇分子中化学键如图，则下列说法中正确的是

A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是①③

B．该醇与Na反应时，被破坏的是①

C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②

D．当该醇发生燃烧时被破坏的键是①②③⑤

22、茚地那韦可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．可用红外光谱法测定茚地那韦的官能团

B．1mol茚地那韦最多可与9mol 发生加成反应

C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面

D．分子中的氮原子只存在一种杂化方式

23、（双选）能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是(　　)

A. 能与H2加成生成六元醇

B. 能发生银镜反应

C. 能与酸发生酯化反应

D. 能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀

24、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )

A.CuSO4 B.铜粉 C.铁粉 D.浓盐酸

25、已知：①R-NO2 R-NH2 ，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显暑影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_________________；

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①______________________；

②_________________；

（3）B在苯环上的二氯代物有________种同分异构体．

（4）有机物的所有原子__________（填“是”或“不是”）在同一平面上。

26、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；

②滴定时双眼应注意观察_________________________；

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果__________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果__________；

27、（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）

①正反应速率一定大于逆反应速率

②反应物转化率一定增大

③生成物的产量一定增加

④反应物浓度一定降低

（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol•L-1的盐酸溶液 ③0.1mol•L-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）

（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1． 该溶液的pH可能为_________________    

（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________     

（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

28、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.　　　　b.　　　　c.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

29、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O___________Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_____和_____(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_____。

30、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量___________(填“”、“”或“=”)。

(2)生产甲醇的原料和来源于时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

.容器内气体密度恒定.单位时间内消耗的同时生成

.容器内的压强恒定.

②如果反应开始至后达到平衡，且平衡时的转化率为，则从开始到平衡这段时间内用表示的反应速率为___________。

(3)年月日上午时分，“神舟十二号”载人航天飞船发射成功，名宇航员顺利进入太空。据了解，“神舟十二号”将在轨停留个月，对其中再生生命保障系统提出了巨大的考验，科研人员以人体呼吸产生的为原料在酸性介质中设计出如图所示的装置。

①该装置中电子移动方向为___________(填“”或“”)。工作一段时间，电极附近溶液的会___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)。极上的电极反应为：_____。

②如果该电池工作时电路中通过电子，则产生_____g。

31、有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。

(1)下列属于强电解质的是___________；下列属于非电解质的是___________。

(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：

⑤的水解离子方程式___________。

⑥水溶液电离方程式___________。

(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率___________(填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量___________(填“增多”、“减少”、“不变”)。

32、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：

(1)图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

(2)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

(3)实验结束后，得到的结论是____。

(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

(5)探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。

A．加入一定量的醋酸钠固体

B．加入一定量的硫酸铜

C．加入一定KNO3溶液

D．加入一定体积的Na2SO4溶液

33、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤          ，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）空中所填写仪器名称为___________。

（2）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D 所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

（3）判断滴定终点的现象是_____________。

34、回答下列问题：

(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol∙L−1；溶质的质量为_______g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol∙L−1，SO的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

(4)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm−3，则此氨水的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

35、过氧化钙(CaO2)是重要的温和氧化剂，广泛应用与农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域，某兴趣小组设计如图制备流程：

已知：CaO2•8H2O微溶于水，能缓慢与水反应，275℃开始分解。步骤Ⅱ的反应为放热反应。

请回答

(1)步骤ⅠCaCl2粉末溶解操作不当容易出现结块，使溶解速率大大降低，写出一种溶解操作中防止结块的操作方法是___。

(2)步骤Ⅱ合成反应装置如图所示，仪器A的名称___；氨水的作用是___。

(3)下列有关该实验的说法正确的是__。

A．步骤Ⅰ中CaCl2和氨水可以用NH4Cl和Ca(OH)2悬浊液代替

B．步骤Ⅱ反应中应使三颈烧瓶置于热水浴中

C．步骤Ⅲ中有过滤、洗涤等操作

D．步骤Ⅳ操作为高温灼烧

(4)步骤Ⅱ合成反应时间不宜过短也不宜过长，其中反应时间不宜过长的原因是____。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：准确称取1.000gCaO2产品于锥形瓶中，加酸酸化，用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液体积为20.00mL，重复滴定2~3次

①本实验在滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___。

检漏→蒸馏水洗涤→  →  →  →  →开始滴定。

A．将滴定管烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．用洗耳球吹出润洗液

D．用滴定液润洗2~3次

E．排除滴定管尖嘴处气泡

F．调整滴定液液面至零刻度或刻度以下

G．记录起始读数

H．加入指示剂

②如上单次滴定操作测得质量分数CaO2%=___。

36、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如图：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___。

(2)加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH和___。

(3)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___。

(4)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是__。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3溶液；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.190g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL。锡粉中锡的质量分数是___。