河南濮阳2025届高三化学下册一月考试题

1、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol

2、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO

D.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

3、从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯(()。下列有关它的说法正确的是

A．分子式为C10H14

B．难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8-萜二烯

C．与酸性高锰酸钾溶液、溴水均可发生氧化反应

D．它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环

4、运输浓硫酸的特种车辆上，所贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

5、如图所示四种常见仪器能直接加热的是

A．

B．

C．

D．

6、下列化学反应中，属于放热反应的是（　　）

A.Al+稀盐酸 B.Ba(OH)2∙8H2O+NH4Cl（固体）

C.KClO3受热分解 D.C+CuO

7、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺—1，4—聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是

N顺式聚异戊二烯

A．反应①是取代反应

B．M存在顺反异构体

C．N分子中最多有10个原子共平面

D．顺式聚异戊二烯的结构简式为

9、下列变化过程中，熵在减小(即△S<0)的是( )

A.   B.

C. ══   D. ══

10、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离

11、原子间以共价单健相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于

A. VIA   B. IVA   C. IIIA   D. VA

12、实验室检验的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是

A．该物质是一种配合物，中心离子为

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质存在键

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）

A. 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B. 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA

D. 室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA

14、已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 原子序数：

B. 离子半径：

C. 原子最外层电子数：

D. 还原性：    

15、以下实验中需要使用温度计的是

A. 实验室制乙炔   B. 实验室制溴苯

C. 溴乙烷的水解   D. 实验室制硝基苯

16、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

下列说法中正确的是

A．第一电离能：X＞Y＞Z

B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．ZX2与ZX3的VSEPR模型相同

17、某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是

A．基态M2+最外层电子排布式为3d10

B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4

C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y

D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高

18、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(   )

A.在实验中，温度计只使用2次

B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

D.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大

19、下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室通常在HC1气氛中加热制

C．用和大量水反应，同时加热制备

D．实验室保存溶液时常加入Fe粉

20、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（      ）

A. 电子流入的一极为正极    B. 比较不活泼的一极为正极

C. 电子流出的一极为负极    D. 发生氧化反应的一极为正极

21、下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

22、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．减小体积

23、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯( ) 氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是

A．氯乙烯能使溴水褪色

B．氯乙烯与        互为同分异构体

C．1mol 苯乙烯最多可与 1 mol H2发生加成反应

D．苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应

24、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A. T1时，该反应的平衡常数为1

B. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1

25、自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。

(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_____。

(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则_______。

(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为________________。

(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少________。

(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。

①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因________________。

②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是________(填序号)。

A．B．C．D．

(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因________________________。

(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“＜”、“=”或“＞”)后者溶液中：_____前者溶液中

(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：

a．b．c．d．e．

问题1：试推断溶液的______7(填“＞”、“＜”或=)

问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：________(填序号)。

(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

26、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：，。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)

A．大于7             B．小于7                C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A． B．

C． D．

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度          B．降低温度           C．加入体        D．加入固体

Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。

(4)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。

(5)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)

27、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)   ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡后容器内气体颜色____。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。曲ac表示N2O4浓度的变化情况，从起点开始首次达到平衡时，以N2O4表示的反应速率为_______，其转化率为_______。

(3)25 min时，加入了_____(填加入物质的化学式)，使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1。

(5)a点，V正 ______V逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

28、（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。

（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。

29、贯彻落实习近平生态文明思想需要加强生态环境保护，中国科学院官方微信发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。

(1)根据如图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的___。

a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式___。

(3)在汽车的排气管上装一个催化转化装置是治理汽车尾气中NO和CO的一种方法，反应生成两种无污染的气体，方程式为___。

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的化学式：____。

(5)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是___。

(6)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：

根据表中数据计算：a=____mol⋅L-1

30、I.如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

(1)图中甲池是_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

(3)若把KOH溶液换成熔融Al2O3，传导O2-，写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_______。

(5)当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______ (填字母)。

A．MgSO4                 B．CuSO4                 C．NaCl                  D．AgNO3

II．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：

(6)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_______，通过阴离子交换膜的离子数_______(填“＞”“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；

②电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为_______。

31、按下图装置进行实验，并回答下列问题(提示：装置A为B的化学电源)

（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________

（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；

（4）此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

32、电化学降解治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解的原理如图所示

(1)A极为________极；

(2)阴极电极反应式为 _________________。

33、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

34、(1)有以下四种物质①22gCO2；②5gH2；③1.204×1024个N2；④4℃时18gH2O，它们所含分子数最多的是_______；质量最大的是_______；常温时体积最大的是_______ (填序号)。

(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为_______

(3)某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)= 0.2 mol·L-1，c(Cl-)= 1 mol·L-1，则c(Na+)=_______(忽略H+和OH-浓度)

(4)VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中的物质的量浓度为_______

(5)在无土栽培中，配制1L含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_______、_______

(6)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，HCl在反应中表现的性质有_______

35、300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合加入2 L密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇄2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)在2 min末，A的平衡浓度为________，0～2 min内D的平均反应速率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝______________。该温度下化学平衡常数数值K1＝____________。已知350 ℃时K2＝1，则ΔH____________(填“＞”或“＜”)0。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v(A)＝v(C)

D．混合气体密度不变

36、硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

(1)MgO的电子式为 __________ 。

(2)滤渣2的主要成分是 __________ 。向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

(3)检验滤渣3是否洗涤干净的方法是 ______________________________________ 。

(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ______________________________ 。

(5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 __________ （用含有a，b的代数式表示）。