山东烟台2025届高三化学下册三月考试题

1、有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是

A．甲分子中所有碳原子处于同一平面

B．乙分子中不存在手性碳原子

C．丙与足量溶液反应，最多消耗

D．一定条件下，甲、乙、丙均能与发生加成反应

2、常温下，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、、等】随pH变化关系如图所示，已知，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调整溶液的，可除去工业废水中的

C．滴定HX溶液至a点时，溶液中

D．、固体均易溶解于HX溶液7

3、常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是

A．HA为弱酸

B．该混合液pH＞7

C．图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D．该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

4、有些食品会因为在空气中被氧化而变质，加入抗坏血酸(即维生素C)能起到抗氧化作用，发生如下反应。下列说法错误的是

A．抗坏血酸具有还原性，该反应属于氧化反应

B．抗坏血酸变成脱氢抗坏血酸，由于亲水基团减少，可能导致在水中溶解度下降

C．抗坏血酸可以作为抗氧化剂添加到水果罐头中

D．抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而脱氢抗坏血酸不能

5、下列反应的离子方程式中，正确的是

A. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

B. 氯化铁溶液腐蚀铜制电路板：Fe3++Cu ＝ Fe2++Cu2+

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

6、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)  △H＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.0～20s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B.升高温度，可使正逆反应速率均增大

C.达到平衡时，混合气体的压强保持不变

D.10 s时，正、逆反应速率相等

7、下列离子方程式书写正确的是(   )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. 铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑

C. 用小苏打治疗胃酸过多：  H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑

D. Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O

8、下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉

B．盐酸

C．碘酒

D．液氯

9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B. 18g水所含的电子数目为NA

C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

10、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48g 和含有的氧原子数均为3

B．标准状况下，22.4L 含有的分子数为

C．标准状况下，11.2L 中含有键的数目为0.5

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为

11、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(   )

A.平衡常数减小 B.BaO 质量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2质量减少

12、关于铜电极的叙述中不正确的是

A．铜银原电池中铜是负极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

D．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极

13、下列有关问题与盐类水解无关的是

A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.用NaHSO4去除暖水瓶中的水垢

C.用热碱水清除炊具上残留的油污

D.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

14、下列各组物质性质比较错误的是（      ）

A. 酸性：H2SiO3>H2SO4>H3PO4    B. 氧化性：F2>Cl2>S

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3    D. 金属单质置换氢的能力：K>Na>Li

15、现有常见的五种四核微粒：

①BF3       ②NCl3       ③NO       ④SO3       ⑤SO

下列有关说法错误的是

A．①②③互为等电子体

B．键角：②＜③

C．⑤中硫原子采取sp3杂化

D．④分子的VSEPR模型为平面三角形

16、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；由乙烯与水反应制备乙醇

B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯

C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇

D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸

17、下列说法正确的是（ ）

A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 变大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

18、氯化锌可用作有机合成工业的脱水剂、缩合剂等。以冷热镀管废料锌灰(主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO和FeO)为原料制ZnCl2晶体的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．适当升高盐酸的温度，可缩短①中锌灰酸浸溶解的时间

B．①中酸浸时需要加入过量的盐酸

C．③中加入H2O2能氧化Fe2+和增大溶液的pH

D．④中将滤液C直接蒸发即可得到ZnCl2晶体

19、合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.恒温恒压下，反应达平衡后再充入气体He，平衡不移动

C.将未反应完的N2和H2循环使用，有利于提高反应物的转化率

D.恒温恒容下，反应达平衡后再充入NH3，平衡将向正反应移动

20、下列关于乙醇的说法正确的是

A．可以作燃料

B．能使紫色石蕊试液变红

C．是无色无味的液体

D．不能与金属钠反应

21、室温下，在0.1mol/L三元弱酸H2A溶液中，微粒、、、的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

[已知：δ(X)=]

A．反应的平衡常数的值为105.2

B．物质的量浓度均为0.1 mol/L的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)＞c(HA2-)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1:2

D．将KOH溶液滴加到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7～9.8

22、下列溶液中浓度关系正确的是

A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

23、近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca，原子半径依次增大

B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

24、已知：，下列关于M、N两种有机物的说法中正确的是(   )

A.M、N均可以用来萃取溴水中的溴

B.M、N的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C.M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.M、N分子中所有原子均可能处于同一平面

25、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =_______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为______。

26、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。

27、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：

(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是_____(填字母)。

A．苹果

B．白菜

C．牛奶

D．米饭

(2)人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是______；蛋白质水解的最终产物是______；提纯蛋白质可以采用的一种方法是______(填“盐析”或“过滤”)。

(3)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈______色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是______，该实验说明了维生素C具有_____性。

(4)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______、_____。

28、按要求填空：

（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”、“中强”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。

29、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正 __v逆(填“大于”“小于”“等于”)。

30、近来，《饮用天热矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为。已知在酸性条件下有以下反应：

①；

②；

③。

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：的结论，请说明该结论错误的理由_____。

(2)反应②中：发生的是_____反应(“氧化”、“还原”)。

现向含的硫酸溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入的物质的量有如图所示关系：

(3)完成阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。

(4)阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。

(5)、、阶段的氧化剂分别是_____、_____、_____，依次发生的这三个反应，说明有关物质(、、、)还原性由强到弱的顺序是_____。

31、理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KCl溶液。请回答下列问题：

(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是__________，__________。

(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：___________；碳电极：___________。

(3)外电路中的电子的流向是：__________。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)

(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是__________ (填“K+或Cl-”)

32、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义

(1)分别放在以下装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是______。

(2)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

33、探究Fe3+具有较强的氧化性，用1 mol·L−1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。

装置A中反应的化学方程式是________。

（2）取B中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到________生成，B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：

反应1：Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+（红色）；  反应2：________。

（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是________。

34、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。

(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

35、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，.发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)。回答下列问题：

(1)CH4的电子式为___。

(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。

①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___。

②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是___(填字母标号)。

a.气体密度 b.气体总压 c.CH4与S2体积比 d.CS2的体积分数

(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___。

(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___。

36、铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示(已知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-)：

(1)操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是_______。铁红的重要用途：_______(写其中一种)。

(2)流程中粉碎的目的是_______。

(3)固体B中含有两种产物，一种是单质，另一种是原子个数比为1∶1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_______。

(4)反应Ⅴ的离子方程式：_______。

(5)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼，c电极上的电极反应式为_______。