重庆2025届高三化学下册二月考试题

1、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B．催化剂Cu结合氧原子，催化剂结合含碳微粒

C．该催化过程中涉及化学键的形成和化学键的断裂

D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

2、下列化学式表示的物质一定是纯净物的是

A. C4H10   B. C5H8   C. CH2Br2   D. C2H4O2

3、下列说法正确的是

A．使用高效催化剂，能改变反应的活化能和反应热

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．有化学键断裂一定发生化学反应

D．灼热的铂丝与、的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强，与X原子的半径小有关

B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z与X形成的化合物可能具有漂白性，且Z与Y属于同一周期

D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

5、下列物质属于弱电解质的是

A．一水合氨

B．二氧化碳

C．消毒液

D．医用酒精

6、下列说法错误的是

A．CH2(NH2)CH2COOH不是a-氨基酸，但它可以跟甘氨酸反应形成肽键

B．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

C．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种

D．0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为43.2g，则该醛一定为二元醛

7、已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

8、铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：；镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：。下列有关说法不正确的是

A．放电时，在两个电极上生成

B．若用铅蓄电池为镍镉电池充电，则电极与电极相连接且两者的值均增大

C．镍镉碱性充电电池在充电时的反应为

D．放电一段时间后铅蓄电池其内阻明显增大，镍镉碱性电池内阻几乎不变

9、下列关于和的描述不正确的是

A．为共价晶体，为分子晶体

B．两者中心原子采取的杂化方式不同

C．和都是非极性分子

D．晶体的熔点比晶体高

10、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.降低温度 B.缩小体积使压强增大

C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

12、设为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．的溶液中含有的数目为

B．浓盐酸与足量共热，转移的电子数为

C．羟基()所含的电子总数为

D．与足量反应生成或失去电子数目均为

13、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1的化合物是

A．

B．

C．

D．

14、下列关于NA的说法，正确的是

A．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA

B．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

C．1L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

15、已知苯的二溴代物的同分异构体有三种，从而可知苯的四溴代物的同分异构体有几种：

A．1

B．2

C．3

D．4

16、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(   )

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属钠时，Y电极反应为Na+ +e-=Na

C.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

17、如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是

A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体

B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

18、下列结构示意图中，表示钠原子的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、已知：，下列关于Ⅰ、Ⅱ两种有机物的叙述中错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ均能使酸性溶液褪色

B．Ⅰ、Ⅱ的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C．Ⅱ的分子存在顺反异构现象

D．Ⅰ、Ⅱ均可以用来萃取溴水中的溴

20、下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族

C．主族元素处于元素周期表的s区和p区

D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)

21、下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是

A．

B．

C．

D．

22、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：   。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是

A．

B．温度：

C．温度为时，M的平衡转化率为50％

D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则

23、25℃时，下列有关说法正确的是

A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性

B．的溶液中，

C．已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的

D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大

24、如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

A.加入催化剂

B.增大Y的浓度

C.降低温度

D.增大体系压强

25、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。

求：（1）吗啡的相对分子质量________；

（2）吗啡的化学式________。

26、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

27、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

（1）上述反应中，x=_____，y=____。

（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液   C.HNO3溶液   D.浓H2SO4

28、CO、NOx、SO2都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。

(1)在一定条件下利用反应2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)消除CO、SO2，并获得硫黄。已知常温常压下，硫黄的燃烧热△H=-296kJ·mol-1，CO的燃烧热△H=-283kJ·mol-1，则2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)       △H=____。

(2)利用CO还原NO的反应可消除汽车尾气引起的污染并获得电能，其简易装置如图所示(Na+交换膜两侧为等体积等浓度的NaOH溶液)：

①电极A的电极反应式为____。

②工作一段时间后，若B极区与A极区相差0.02molNa+时，外电路中转移电子的物质的量是____mol。

(3)利用如图所示的电化学装置可消除雾霾中的NO、SO2。

①该装置中电子的流向是____(填“A→C”或“C→A”)。

②电极B的电极反应式为____。

29、写出反应属于何种反应类型。

（1）乙烯使溴水退色____________________

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热____________________

（3）由氯乙烯制聚氯乙烯____________________

（4）乙烷与C12在光照条件下1：1反应____________________

（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应____________________

（6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT____________________

（7）苯乙烯与足量氢气反应____________________

30、如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g）△H＜0

达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

（1）A中X的转化率α(X）=   。

（2）A、B中X转化率的关系：α（A）   α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）平衡时的压强：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。

（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。

31、i.下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有____和____(填名称)。互为同分异构体的有____和____、____和____(填名称，可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有_____种；金刚烷的一氯取代产物有_____种。

ii.某有机物的结构确定：

(3)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，则其实验式是_______。

32、回答下列问题：

(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是____，配体是___，配位数是___，它的电离方程式是__。

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______。

(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______。(用离子方程式解释)

33、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。

(2)下图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯(ClO2)的装置图。

①电极a应接电源的_______(填“正””或“负”)极，图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②写出产生ClO2一极的电极反应式_______。

34、某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_________，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为______。（假设混合后溶液体积不变）

35、(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

(2)NH4H2PO4中，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______键(填σ或π)。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。

(4)H2S的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子的空间构型为________。

(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在______________(填标号)。

A．离子键             B．σ键                 C．π键                D．配位键

36、Ⅰ．回答下列问题

(1)写出甲基的电子式___________；写出纯碱的化学式___________。

(2)过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。

(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体HCl___________。

Ⅱ．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

(4)HClO、H2CO3、H2SO3三种酸酸性由强到弱的顺序是___________；

(5)下列离子在溶液中不能大量共存的是___________

A．SO、HCO

B．HSO、CO

C．SO、CO

D．ClO-、HCO