山东烟台2025届高三化学下册一月考试题

1、下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

B．Cl2具有漂白性，可用作纸张的漂白剂

C．FeCl3溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板

D．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

2、关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（    ）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝土矿的主要成分是Al2O3

C.铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼

D.电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量

3、如图所示，两套实验装置中进行的实验都涉及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是

ⅠⅡ

A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体

B．装置Ⅱ在开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

4、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(   )

A.还原性：F->Cl->Br->I-

B.由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应

C.卤素单质(X2)与碱反应均可生成两种盐

D.由图可知此温度下MgI2(s)与Br2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) △H=＋160 kJ·mol−1

5、下列实验能获得成功的是

A．为鉴别苯和甲苯，可使用酸性高锰酸钾溶液，观察其能否褪色

B．用水即可以鉴别苯、甲苯和乙醇

C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入 NaOH 水溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液

D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液

6、下列实验操作正确的是

A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL

C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液

7、两种物质以任意质量比混合，如果混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳是定值，则混合物的组成可能是下列中的

A．乙醇、丙醇

B．乙醇、乙二醇

C．1-丙醇、丙醛

D．乙烯、丙烯

8、有机分子中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子，该分子称为手性分子。结构简式为的有机分子属于手性分子，在一定条件下发生下列反应（只考虑与一种官能团反应）后，生成的有机物仍然是手性分子的是

A.与乙酸发生了酯化反应 B.与NaOH溶液共热

C.在催化剂存在下与H2作用 D.与银氨溶液作用

9、化学与人类生活、能源开发、资源利用、环境保护等密切相关。下列说法正确的是

A．干电池用完后，可以随意丢弃

B．在燃煤中加入CaCO3可以减少SO2及温室气体的排放

C．苏打溶液碱性太强，日常生活中不可用作食用碱

D．太阳能、氢能和生物质能均属于新能源，它们资源丰富，可以再生

10、甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，其中容器I中的反应在5min时达到平衡状态，下列说法正确的是

A．容器I中前5min的平均反应速率v(CH3OH)=0.06 mol·L-1·min-1

B．容器II达到平衡时，再通入0.1 mol NH3，达到平衡时CH3NH2的体积分数变大

C．达到平衡时，转化率：αI(CH3OH)＋αIII(CH3NH2)＞1

D．530K时，若起始向容器I中充入0.10 mol CH3OH、0.15 mol NH3、0.10 mol CH3NH2、0.10 mol H2O，则v正＞v逆

11、下列装置对应的实验目的能够实现的是

A．用甲装置随关随停制取

B．用乙装置快速制取并收集

C．用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)

D．用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液

12、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键

B．是直线形分子，则也是直线形分子

C．极易溶于水，也极易溶于水

D．中的N原子是杂化，中的B原子也是杂化

13、一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）

A. Kw   B. c(H+)/Ka   C. c(HA)/c(A-)   D. c(OH-)

14、下列说法正确的是　 ( )

A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B. 煤气的主要成分是丁烷

C. 石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

15、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3NA

16、下列操作中仪器使用不正确的是（   ）

A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液   B. 用铁坩埚灼烧烧碱

C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌   D. 加热蒸发皿时不用石棉网

17、如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是

A. ①③②⑤④    B. ①②③④⑤    C. ①⑤③②④    D. ①③⑤④②

18、向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（  ）

A. 曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3

B. 曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2

C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

D. 由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10

19、巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：

已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN

②Z为六元环状化合物

③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定

下列说法错误的是

A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)

B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个

C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种

D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z

20、化学反应常伴有颜色变化，下列反应的颜色变化正确的是

A. 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色   B. 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色

C. 植物油遇溴水变黄色   D. 氧化铜遇热的乙醇变红色

21、下图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，下列有关表述正确的是

A.a的ΔH最大，a的氢化物最稳定

B.b生成氢化物的热化学方程式可表示为Se(s)＋H2(g)=H2Se(g) ΔH＝+81kJ/mol

C.c代表硫元素

D.d的氢化物沸点最高是因为d生成氢化物时放出热量最多

22、下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量之比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v正(CO2)=v逆(H2O)

C．a点，H2和H2O的物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)增大

24、下列能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.及时分离出氨有利于提高氨的产量

B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

25、甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为______。

A.同分异构体    B.同位素

C.同素异形体    D.同系物

(2)甲苯燃烧时的现象为______，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为______。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有______种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是______。

26、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是_____(填序号)，属于酮的是_____(填序号)，属于醛的是_____(填序号)，④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为_____。

①     ②     ③ ④ ⑤ ⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

(3)CH2=CH－CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。

(4)化合物 表示的分子式为______，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。

27、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)   ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡后容器内气体颜色____。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。曲ac表示N2O4浓度的变化情况，从起点开始首次达到平衡时，以N2O4表示的反应速率为_______，其转化率为_______。

(3)25 min时，加入了_____(填加入物质的化学式)，使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1。

(5)a点，V正 ______V逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

28、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___________种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背___________(填选项)。

A．泡利原理          B．洪特规则                      C．能量最低原理

(2)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为___________，[B(OH)4]-的配体为___________。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___________(填选项)。

a．配位键   b．σ键   c．键       d．极性键

(3)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为___________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的密度为ag·cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为___________cm(列出含a、NA的计算式即可)。

29、填空。

(1)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为_______；

(2)已知有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有____种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_____。

(3)下列各组物质：①红磷和白磷；②和；③和；④和；⑤和。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，是同一物质的是_______。

30、 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式   。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

31、完成下列问题。

(1)常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：______。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________ 。

(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________。

(4)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：_________。

(5)证明0.1 mol/L CH3COOH是弱电解质的方法(至少2种)____________。

32、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

33、某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中盛装的试剂为__________________(填名称)。

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:_________________________。

（3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。

（4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n的代数式表示)。

34、Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，其中，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1，②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（2）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436kJ，根据热化学方程式： N2（g） + 3H2（g）== 2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol－1，则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

Ⅱ.（1）已知1g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_____，又已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

35、铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

回答相关问题：

(1)酸浸时为确保安全应注意___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。

(2)操作I和II的名称是___________。

(3)若无氧化步骤，对实验的影响是___________。

(4)棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。

(5)操作②调的原因是___________。

(6)可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。

36、汽车尾气是空气污染的重要因素之一，因此研究各种尾气处理技术来保护环境变得尤为重要。

(1)处理尾气中的NO可使用NSR储存还原法，该装置结构相对简单适用于轻型柴油车和汽油车。

已知：

①NSR技术工作原理的热化学方程式为___________，K=___________(用K1、K2表示)。

②一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要加快反应速率并提高NO的转化率，可以采取的措施是___________(任意写一条)。

(2)另一种SCR催化法多见于工业消除NO，其原理为。在容积为2L的恒容密闭容器中充入、、，在p1、p2时测得平衡时的物质的量(n)随温度的变化如图所示。

①上述反应的___________(填“＞”或“＜”)0，图中压强p1___________(填“＞”或“＜”) p2，在p1、393K时，上述反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．不再改变                                   

B．容器内NO的体积分数不再改变

C．容器内混合气体的密度不再改变               

D．容器的压强不再改变

E． 2v正(NH3)=3v逆(H2O)

③经测定知，N点时容器内气体的物质的量比反应前多0.18mol，则N点时，O2的转化率为___________。

④Q点时，该反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。