河南南阳2025届高三化学下册一月考试题

1、柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是

A．步骤③制备柠檬酸铁时，H2O2的作用是还原剂

B．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全

C．步骤③控制温度50℃~60℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H2O2分解

D．步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

2、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是

A．反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解

B．溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+

C．反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO4·5H2O

3、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的实验式：CH

B． 的系统命名为：3-甲基戊烷

C．乙基的电子式：

D．顺-2-丁烯的分子结构模型：

4、下列物质中，可作为潜水艇的氧气来源的是

A．Na2S

B．NaCl

C．Na2O2

D．NaBr

5、下列相关化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：

B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

C．可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成

D．结构示意图可表示，也可表示

6、以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是

A.当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

7、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇   B. 苯和氯乙烯   C. 乙酸和溴乙烷   D. 丙烯和丙烷

9、反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、

B．该反应的平衡常数表示为

C．高温下反应每生成1mol 需消耗

D．用E表示键能，该反应

10、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（　　）

A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液

11、下列事实与水解反应无关的是：

A. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B. 用热的Na2CO3溶液去油污

C. 明矾净水 D. 用Na2S除去废水中的Hg2+

12、下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“福建号”航母使用的高强度甲板材料—合金钢

B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料—硅

C．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料—石英玻璃

D．“C919”大飞机使用的机身复合材料—碳纤维和环氧树脂

13、下列说法不正确的是

A．白磷和红磷互为同素异形体

B．甲醇、甘油互为同系物

C．H、D、T属于同一种元素

D．14C和12C互为同位素

14、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2   取代反应

B. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反应

C. 2 CH3CHO+O22CH3COOH   加成反应

D. CH3COOC2H5+ H2OcCH3COOH+C2H5OH   取代反应

16、有机化合物M的结构简式如图。下列有关说法正确的是

A．M分子中最多有23个原子共面

B．M属于芳香烃

C．M的核磁共振氢谱有5组峰

D．可用X射线衍射测出M分子中有两种官能团

17、下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

18、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 ( )

A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B. Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂

C. 小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病

D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO粉末

19、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（    ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

20、下列描述原子结构的化学用语错误的是

A．基态铜原子的价层电子排布式：

B．的价电子排布图：

C．钛原子结构示意图为：

D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

21、下列说法正确的是

A．常温下，用pH计测得溶济的pH=5.2，则该温度下，草酸的

B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的

C．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9

D．100mLpH=2的新制氯水中，

22、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与3molNaOH反应

23、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3 kJ/mol

B.已知，则

C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则△H=+566.0 kJ/mol

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为

24、一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移动

C．达到平衡时的逆反应速率：

D．387℃若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol 的CH3OH、0.15 mol 的CH3OCH3和0.10 mol H2O，则反应将向正反应方向进行

25、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度

c．增大O2的浓度      d．选择高效催化剂

26、如图是一个化学过程的示意图。

(1)甲池中OH-移向___________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式___________。

(3)乙池中总反应的离子方程式___________。

(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是___________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

27、已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)在下的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(2)在时，的溶液中加入等物质的量浓度的溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的___________。

(3)时，若向的溶液中加入的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中的浓度为___________，为___________。

(4)时，。时欲除去溶液中的(使其浓度小于或等于)，需调节溶液的范围为___________。

(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下，的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合与的相对大小，给出判断理由：___________。

28、铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

(1)AlCl3 在熔融状态下不导电，属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，反应过程中新化学键形成释放 的能量为_______kJ/mol

(3)Al  OH3 为两性氢氧化物，写出AlOH3 的电离方程式为_______。

(4)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为。

①正极材料为_______(填“A1”或“MoSe2”)。

②硒(Se)在元素周期表的位置是_______

③理论上生成 1mol Al2Cl 时，外电路转移电子的物质的量为_______mol。

29、I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

30、按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）

（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）

①Na2CO3 ②NaHCO3   ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）

①NaOH   ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

31、Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

32、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，是略带甜味的有毒液体。在实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2↑+Br2→CH2BrCH2Br。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醛。兴趣小组同学用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，装置如图所示：

有关数据如表：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地将反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，请写出生成乙醚的化学方程式____。

(2)装置B的作用原理为____。

(3)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水、振荡后静置，产物应在____(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水          b.氢氧化钠溶液        c.碘化钠溶液       d.乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用____方法除去。

(6)实验结束后得到9.4g产品，则该实验中1，2－二溴乙烷的产率为____(结果精确到0.1%)。

(7)反应过程中常常将装置D中的水温控制在10℃～15℃，主要目的是____，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____。

34、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中，的质量_____________

（2）所用的物质的量浓度___________

35、Ⅰ.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱和氯气，其工作原理如下图所示。

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。

(2)已知图中两电极区的电解液分别为NaOH溶液和NaCl溶液，则B电极区的电解液为_______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为_______，电解过程中Na+向_______(填“A”或“B”)电极移动。

Ⅱ.随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下图所示：

(3)阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_______。

(4)写出电解NO制备NH4NO3的化学方程式_______。

(5)为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的物质A是_______(填化学式)。

36、(1)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和_______________。

②黄血盐中N原子的杂化方式为____________；C、N、O的电负性由大到小的排序为_______________。

(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

①基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和构成，与互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为________。

③LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

④某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。