河南驻马店2025届高三化学下册二月考试题

1、下列装置中Fe片腐蚀最慢的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列高聚物的单体完全相同的是

①

②

③

④

A．①③

B．③④

C．②④

D．①②

3、某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。该混合气体由哪两种烃组成(  )

A.甲烷和丙烯 B.甲烷和丁烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丁烯

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、CO

C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO

D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强

B．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头松软

D．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

6、下列各个装置中能组成原电池的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大

C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大

D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度

8、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )

A. 2∶3.25   B. 12∶3.25   C. 1∶1   D. 393.5∶241

9、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（  ）

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上

C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应

D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

10、提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是  （   ）

A. 硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性

B. 乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能

C. 1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目

D. N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力

12、下列说法不正确的是

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件

C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的

D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂

13、25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=Q 下列有关说法正确的是

A．Q值一定小于零

B．Q就是甲烷的燃烧热

C．甲烷燃烧的△H是定值

D．△H永远大于零

14、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

15、用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是：

A．平面三角形；三角锥形

B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形

D．平面三角形；平面三角形

16、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A.反应物的浓度 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的性质

17、在配制中和滴定标准液时，需要用到的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

18、化学反应原理在生产生活中有重要应用，下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中的可先用溶液处理后，再用酸去除

B．在潮湿空气中，表面破损的镀锡铁皮比镀锌铁皮的腐蚀速率要快得多

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数为2mol

D．铜片上镀银时，将铜片接在电源的负极上，用溶液做电解质

19、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）

A. 都可以与水化合生成对应酸

B. 都可以与氢氟酸反应生成气体

C. 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D. 都可以形成空间立体网状结构

20、对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

21、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．0～3s内，反应速率为v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低温度，平衡常数增大

C．t1时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动

D．t1时刻，该反应达平衡状态

22、科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A.该历程中活化能最小的反应方程式 CH2O*+2H*   CHO*+3H*

B.该历程中能垒(反应活化能)最大的是①

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*   CO*+4H*

D.由此历程可知：  △H<0

23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NA

B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NA

C．1mol冰中含有的氢键数目为2NA

D．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

24、常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是(   )

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH-)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

25、对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.

26、(1)硝化甘油的结构简式___________。

(2)有机物的系统命名法是__________。

(3)有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式______。

(4)写化学方程式：甲苯制取TNT炸药________。

(5)写化学方程式：制备酚醛树脂：____________。

(6)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_____________；

(7)已知：amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为4/7，则a和b的比值为_________。

27、（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

①x值等于_________

②A的转化率为__________

③生成D的反应速率为________

④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填增大，减小，不变）

（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图像填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”

28、试回答下列问题(温度均为25℃时)：

(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a：b=__；

(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填>、＜、=)，离子反应方程式为__。

29、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

(1)NH3的电子式___________。

(2)氯化铵水溶液显酸性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因___________。

(3)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为___________若反应放出9.2kJ热量，则参加反应的氢气分子数目为___________。

30、中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： ； 。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式   。

31、比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，①     ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1   ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①     ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b     c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比   10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A   B

32、按要求写出相应的答案(石墨做电极燃料电池)

(1)(电解质溶液为酸)的负极反应___________

(2)(电解质溶液为酸)的正极反应___________

(3)(电解质溶液为碱)的负极反应___________

(4)(电解质溶液为碱)的正极反应___________

(5)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的负极反应___________

(6)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的正极极反应___________

(7)(电解质溶液为熔融氧化物)的负极反应___________

(8)(电解质溶液为熔融氧化物)的正极反应___________

33、无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。

实验试剂：1mol·L-1 KI溶液、0.2mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水

实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计

I．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是探究________ 对反应速率的影响。

(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_____，试剂是_____。

(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的______倍。

Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：

第①步：分别取1mL 1mol·L﹣1 KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；

第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0．2mol·L-1 H2SO4溶液，同时在另一支试管中加入………………；

第③步：记录KI溶液变色的时间。

实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。

回答下列问题：

(4)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_________________ 。

(5)该实验操作中必须控制不变的是____________。

a．温度 b．试剂添加的顺序   c．试剂的用量(体积)

(6)用所给试剂将第②步补充完整。___________________________ 。

34、磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。

（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的___________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的____。

（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。

②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数____ (忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是____。(填字母)

A．

B．

C．

D．

35、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态价电子排布式为_______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，两种晶体熔点较高的是_______，原因是_______。

(2)氯和钾与不同价态的铜(+1、+2)可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种可能的化学式为_______。

(3)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______，反应的化学反应程式为_______。

(4)铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示：

①原子B的分数坐标为_______；

②若该晶体密度为dg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为_______pm。

36、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ·moL-1

(1)氢气的燃烧热ΔH=___________。

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式___________。

(3)往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是___________。

A．增大的CO浓度

B．增大H2O(g) 的浓度

C．使用催化剂

D．降低温度

(5)CH4是一种理想的清洁能源，可作燃料电池；若该甲烷燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是___________，OH-向___________极移动。