重庆2025届高三化学下册一月考试题

1、下列各原子或原子团不属于官能团的是

A. —OH   B. —NO2   C.   D.

2、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且该过程形成离子键

3、下列气体可用如图所示方法收集的是

A. NO2   B. CH4   C. NO   D. NH3

4、下列关于金属的防护方法的说法不正确的是

A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接

C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青

5、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H++2e-=H2 C. 4OH --4e-=2H2O+O2 D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

6、我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是

A．变成时失去轨道电子

B．基态原子核外有2个未成对电子

C．的空间结构为平面三角形

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

7、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是

A. SO3体积分数：甲 > 乙

B. 平衡常数：甲>乙

C. 反应放出的热量：甲<乙

D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等

8、醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是

A．加水稀释，增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

9、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是   (　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

11、做过银镜反应的试管内壁有一层银，可以用下列哪种试剂洗净（   ）

A. 浓氨水   B. 稀硫酸溶液   C. 稀硝酸   D. NaOH溶液

12、对应可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，与强碱共热没有放出，则关于该物质的说法正确的是

A．Pt的化合价+6价

B．该物质的分子可能是平面正方形结构

C．和均为配位体

D．含有的键数为

14、下列实验事实中，能说明苯环上的取代基对苯环性质有影响的是

A．苯酚和浓溴水反应生成白色沉淀

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯酚可以与氢氧化钠溶液反应

D．甲苯能与氢气反应

15、下列各组实验不用水浴加热的是（   ）

A.制硝基苯 B.制溴苯 C.银镜反应 D.制乙酸乙酯

16、CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为( )

A.-125.6kJ/mol B.+125.6kJ/mol C.+46.1kJ/mol D.-46.1kJ/mol

17、下列有关说法，正确的是   (   )

A. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

B. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同

C. 不需要加热就能发生的反应是放热反应

D. Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

18、下列关于元素周期表的叙述不正确的是

A．元素种类最多的族是ⅢB族

B．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

C．ⅡA族中无非金属元素

D．ⅠA族元素单质均能与水反应

19、下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

20、若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是

A．X为25号元素Mn

B．基态X原子中的电子有14种空间运动状态

C．X是同周期中未成对电子数最多的元素

D．X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族

21、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是

A．K(HF)=7.2×10-4

B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＞K(HNO2)＞K(HF)

22、根据如图所示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离

C．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H- N -H键键角，键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关

D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为

23、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（    ）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

24、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量增加

25、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________反应方向移动，现象为______________。

(2)向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：

（1）惰性电极Ⅰ为电解池的__________（选填“阴”或“阳”，下同）极。

（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为______________________KI—淀粉溶液会变__________色。

（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为__________________________

（4）该电解反应方程式为____________________________________

（5）可以将惰性电极Ⅰ换为______________

A．铜棒   B．铁棒   C．钠块

27、用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式是____。

(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。

②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。

28、有的油田开采的石油中 溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：_____________________；

（2）它是由________个六元环构成的六体的笼状结构，其中有____________个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

29、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

（1）Y的最高价氧化物的化学式为____；Z的核外电子排布式是_______ 。 

（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式：____。 

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____，D原子的轨道杂化方式是____。 

（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式：__________________。 

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________________。

30、常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。

(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。

(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。

(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(5)将0.1mol∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。

a．电离程度增大

b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强

d．溶液中醋酸分子增多

31、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中通过离子交换膜向_____迁移(填“左侧”或“右侧”)移动；B电极的电极反应式为________。

(2)装置乙中D电极析出的气体体积为______(标准状况)。若电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和，需要向乙装置的电解质溶液中加入______________物质(填化学式)。

(3)写出装置丙中总反应的化学反应方程式________。

32、回答下列有关醋酸的问题。

Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H+)     B．H+个数     C．CH3COOH分子数     D．

Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：

(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

(2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。

(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______。

33、在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示：

（1）对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）

（3）在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向_________________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”或“平衡不移动”）。

34、反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1，c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。

(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。

②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L-1，I2 的转化率是___________。

35、C是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可通过下列反应获得：

（1）有机物A的名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。A与B的反应类型为___________。

（2）A与 是否互为同系物___________(填“是”或“否”)；写出 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：___________。

（3）B1、B2是B的同分异构体，它们含有相同的官能团。

①若B1是CH2=c(CH3)CH2CH2Br，写出B1消去反应的化学方程式：___________。

②若B2的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰2︰6，则B2的结构简式为___________(写出一种即可)。

36、某些金属和非金属在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的电子排布式_______，PH3分子的空间构型是_______。

(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。

偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_______，二者熔沸点存在差异的主要原因是_______。

(3)N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如下图所示，其中的大π键可表示为_______(分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。

(4)Au的原子序数为79，则其在元素周期表中的位置为_______。

(5)经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围，呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。

(6) FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co) ＜I4(Fe) ，原因是_______。

(7)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1_______λ2(填“＞”或“＜”或“=”)，其原因是_______。