2025-2026学年山东烟台高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

3、向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；请回答下列问题：

（1）试管①中的现象是___。

（2）试管②中的现象是___。

（3）试管③中的现象是品红褪色，体现SO2有__性质，若将吸收SO2的溶液加热，现象是__。

4、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。

5、写出下列物质的电子式：

（1）H2：___；（2）N2：___；（3）NH3：___；（4）NaOH：___。

6、某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min 时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为____________________________________。

7、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体   b 适当升高温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

8、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。

9、将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：

(1)互为同素异形体的是_______________。

(2)互为同分异构体的是_______________。

(3) 属于同一化合物的是_______________。

10、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。

A蒸馏水   B氯化铜固体    C氯化钠溶液    D浓盐酸

11、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

① ② ③ ④

(1)半径最小的是_______；

(2)只有最低负化合价的是_______；

(3)只有还原性的是_______；

(4)只有氧化性的是_______。

12、酸性高锰酸钾溶液是一种常用强氧化剂，在化学实验中可用于吸收二氧化硫气体。浓H2SO4与炭反应，生成的气体产物用如图装置来确认。

请用仪器间相互联接处的标号，写出联接顺序：1接7；__接__；__接__；5接2。

并回答：

(1)E试管中盛放的试剂是___，作用是___。

(2)D装置的作用是___。

(3)写出A装置中反应的化学方程式___，B装置中反应的离子方程式___。

13、50 mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。

14、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。

(1)甲烷分子具有________________结构，其结构式是_________________。

(2)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________，该反应属于____________(填反应类型)。

(3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

若正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则负极反应式为________________________________；该电池工作过程中，H＋的移动方向为从________到________(填“左”或“右”)。

15、图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)通入O2的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________  。

(3)写出电极反应式：通入H2的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。

(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。

(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O2时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。