2025-2026学年浙江湖州高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。

(4)⑨ 的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是    ________(填元素符号)。

3、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。

(2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。

(3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。

4、用序号按要求回答下列问题：

(1)下列各种物质：①H2O  ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是______。

(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________；既破坏离子键又破坏共价键的是__________。

5、卤素元素包括F、Cl、____、____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次___，单质的氧化性依次___。

6、利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。

（2）正极上出现的现象是___。

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。

7、NO2与水反应的方程式___________

8、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

9、下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HClO4 B. CO2   C. H2O D. CaO E. KOH F.  MgBr2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。

10、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:

回答下列（1）、（2）小题:

⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。

⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)

11、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。

（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。

（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。

12、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。根据如图转化回答有关问题：

(1)依据所学内容写出A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式______，

(2)写出A到B的化学方程式______。

(3)实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______。

(4)已知下表数据：

①按装置图装好仪器，需要试剂为3mL乙醇，2mL乙酸，适量浓硫酸，请选择合适加入顺序______

A.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

B.先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

C.先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是______。

(5)停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味。为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是______、______、______，故产品需进行提纯。

(6)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

分离方法②是______，试剂b是______(填试剂名称)；

(7)为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______mol/L。

(8)用30g乙酸与60g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______g(精确到0.1)

13、 （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；

(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。

15、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)    ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。