2025-2026学年浙江台州高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、⑴①写出氯化镁的电子式________；

②写出乙烷的结构简式________；

⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。

3、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C和H的元素符号是______和_______；

(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号)

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

4、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

5、有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)； B．和；

C．CH3CH2CH2CH3和； D．和；

E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3与 CH3CH2COOH；

G．金刚石和石墨； H．液氯与氯气。

(1)_____ 组两物质互为同位素 。

(2)_____  组两物质互为同素异形体。

(3)_____  组两物质属于同系物。

(4)_____  组两组物质互为同分异构体。

(5) _____ 组中的物质是同一物质。

6、若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

7、已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。

8、我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。

(2)下列说法正确的是________。

a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用

b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化

d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇

(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。

(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。

9、请写出下列物质的电子式：

(1)H2S________；  (2)CO2________；  (3)N2________；

(4)OH-________；  (5)HClO________；(5)Na2O2________。

10、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO2）＝2v（O2）                  b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO2    d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO2气体               b 适当升高温度

c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂

11、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

A．CO2      B．H2S         C．NO与O2混合气体    D．SO3

（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

12、动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究___元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①___，②___，③___，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）___

①的化学方程式___，

②的化学方程式___。

(4)实验结论：

失电子能力：___，得电子能力：___。

13、698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。

该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。

14、氯化镁(MgCl2)可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，以该样品制取MgCl2溶液的流程如图：

已知： Fe3+在pH=6时可完全生成Fe (OH)3沉淀，Fe2+在pH=7．6时可完全生成Fe (OH) 2沉淀。

请回答下列问题：

(1)Fe2O3属于_____ (填“酸”成“碱”)性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途________________。

(2)“酸溶”所得气体的电子式为__________________。

(3)加入氯水的作用是__________________，该反应的离子方程式为_____________________。

(4)滤渣的化学式为______________。

(5)请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：_________________。

15、反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.升高温度     C.减小压强     D.加入适量的Na2SO4固体

(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。