2025-2026学年浙江杭州高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)请你写出298K，101kPa时，下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

②1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：___。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

(3)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-mkJ·mol-1

反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

则m与n的关系为__。

3、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

4、阿司匹林()能解热镇痛。

(1)阿司匹林属于__________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________(填名称)。

(3)向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

(4)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应　②加成反应　③取代反应

5、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请根据下图所示回答问题。

(1)图中所示反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)E2-E1是反应的_____(填“活化能”或“反应热”，下同)，E3-E1是反应的________。

(3)已知拆开1 mol H-H、1 mol I-I、1 mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓变△H=__________。该过程是_________能转化为_______能的过程。

6、按要求回答下列问题。

(1)2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的电子式是________，化合物Si3N4中N的化合价是_______价。

(2)2020年6月23日，长征系列运敦大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。

(3)我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期IA族元素。Rb元素原子的失电子能力______填(“强”或“弱”)于K，请用原子结构的知识解释其原因：______。

7、(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率之比为3:1

C.容器内气体的压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

③0～2min内Y的转化率为________。

8、下面是同学们熟悉的物质：（填序号）

①O2 ②NH3 ③NaOH ④CaCl2 ⑤Ar

（1）这些物质中，只含有共价键的是_________；

（2）既含有共价键又含有离子键的是_________；

（3）属于共价化合物的是_________；

（4）属于离子化合物的是_________。

9、两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。

Ⅰ．甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______反应（填“放热”或“吸热”，后同），Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是______反应。

（2）①中反应的离子方程式为______，该反应的还原剂是______（填化学式）。

Ⅱ．乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（3）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为______。

（4）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

（5）下列说法正确的是______。

a. 新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b. 该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c. 平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

10、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

（1）写出①、⑥两种元素的名称：__________、____________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是__________(填元素符号)。

（3）比较⑤和⑥的化学性质，________(填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论)____

11、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

12、是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①仪器M的名称是_______________

②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

①装置中X和Z的作用是_______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

13、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___。

14、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_____。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ______v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)已知该正反应为放热反应，则T______387(填“大于”或“小于”)。

(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为____。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是________________。

15、实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)硝酸铵(NH4NO3)属于_______(离子化合物或者共价化合物)。

(2)N原子在周期表的位置______，N原子半径______O原子半径(大于或者小于或等于)，N原子属于活泼非金属，但氮气分子化学性质却稳定的原因是_______。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。

(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g) NO(g)N(g)+O(g) O2(g)2O(g)