2025-2026学年西藏拉萨高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。

(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。

(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。

(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。

3、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

4、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。

5、某简单微粒的结构示意图为且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。

6、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

7、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为_______，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。该反应的类型为_______反应，右侧小试管中应装有_______溶液。

8、阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

9、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。

(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)

A. c(CO)=c(CO2)          B. 容器中混合气体密度不变       

C. v(N2)正=2v(NO)逆        D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变   

②下图为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值()随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________

10、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。

(2)位于元素周期表第______周期______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。

(4)的电子式为______。

(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。

11、A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：

(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。

(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

12、某化学课外活动小组设计实验探究氨的催化氧化。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）装置A中使用的药品是NHHCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管橡胶塞和__(填选项序号)。

a.锥形瓶     b.酒精灯     c.烧瓶     d.蒸发皿

（2）装置B的作用是___。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为__。

（4）该装置存在的主要缺陷是__。

（5）如图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管。___

（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的__(填字母)使铜片溶解的质量增多。

A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4

（7）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是__，U型管中加入的试剂是__。

13、取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：

(1)有机物中n(H)=____mol。

(2)有机物的分子式是____。

(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是____。

14、亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。

15、一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。

(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。

(3)曲线表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。

(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a．SO2的物质的量浓度保持不变             b．混合气体的密度保持不变

c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变    d．O2的体积分数保持不变

(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。