2025-2026学年黑龙江黑河高二(上)期末试卷化学

1、下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是

A．H2O ＞ H2S

B．NaCl ＞ O2

C．Na ＞ K

D．SiO2 ＞ CO2

2、下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是

A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子

B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子

3、下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（   ）

A.装置A用于检验1-溴丙烷的消去产物

B.装置B用于石油的分馏

C.装置C用于实验室制硝基苯

D.装置D用于除去甲烷中混有的乙烯

4、下列有关作用力的说法不正确的是

A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键

B. 含极性键的分子不一定是极性分子

C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键

D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

D．常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

6、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)    ΔH=－53.7 kJ∙mol−1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A.活化能：过程Ⅱ＞过程I

B.n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4%

C.n点时该反应的平衡常数K＝50

D.过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

8、1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（     ）

A．C2H2

B．C2H4

C．CH4

D．C3H4

9、下列说法或表示方法正确的是

A．将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多

B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ•mol-1

D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ

10、下列离子组因发生双水解而不能够大量共存的是

A．Fe3+、Na+、、S2-

B．、、、Na+

C．Al3+、、、Cl-

D．、Na+、K+、

11、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是

A．

B．

C．

D．

13、已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全

D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

14、已知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pOH与lg的变化关系

B．反应的

C．pOH1＞pOH2

D．N2H5Cl的水溶液呈酸性

15、有关雷酸()和氰酸(H—O—C≡N)的说法错误的是

A.两者互为同分异构体

B.元素电负性：O>N>C

C.物质中所含元素第一电离能：N>O>C

D.两种分子中的所有原子均在同一直线上

16、下列关于蛋白质的叙述中，错误的是(        )

A. 天然蛋白质经水解，最终生成α-氨基酸。

B. 蛋白质溶液中加入大量Na2SO4时则会使蛋白质因溶解度降低而析出。

C. 蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，加水又能溶解。

D. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛味，可以用来检验毛织品和棉织品。

17、已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4，其主要原因为(　　)

A.氢键 B.离子键

C.共价键 D.范德华力

18、为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

A.A B.B C.C D.D

19、上海教师公寓大火与施工中大量使用的聚氨酯燃烧有关，再次表明(聚氨酯)泡沫保温材料等易燃装修材料已经成为造成火灾的罪魁祸首。下列有关说法正确的是

A．聚氨酯保温材料能耐高温

B．聚氨酯属于加聚型高分子材料

C．聚氨酯属于纯净物

D．聚氨酯材料没有固定的熔点

20、下列表述中，与盐类水解有关的是(     )

①明矾和FeCl3可作净水剂；

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③④⑥⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. 全有关

21、下列变化需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵 B. 水通电分解

C. 氯化氢溶于水 D. 冰融化成水

22、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

23、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

24、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

25、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

26、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

27、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

28、I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。

(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键。_____

(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

(4)的酸性强于的原因是_________________________________________。

29、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

30、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

31、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

则 A 的结构简式为________

32、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

33、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式：___，该反应中浓硫酸的作用是：___，___。

（2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

①图中A、B、C、D4个装置可盛放的试剂是A___，B___，C___，D__（将下列有关试剂的名称填入空格内）。

（1）品红溶液   （2）NaOH溶液   （3）KMnO4溶液

②能说明二氧化硫气体存在的现象是___。

③使用装置B的目的是___。

④使用装置C的目的是___。

⑤能证明含有乙烯的现象是___。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、按要求回答下列问题：

(1)结构简式为此烃名称为_______________。

(2)某烷烃被命名为3，5－二甲基－2—乙基己烷，该名称不正确，正确的命名为________________。

(3)在实验室鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________（填序号）。

①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④用HNO3酸化；

(4)乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中官能团称___________、___________、___________。

36、锰钢是工业上非常重要的一 种合金， 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的，某种生产工艺流程如下图所示 ：

已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。

(1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。

(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。

(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。