2025-2026学年广西梧州高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______________，②______________

(2)滤渣加过量④的化学方程式______________

(3)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______________

3、按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2⑧HBr，回答下列问题：

(1)只含有极性键的是__________；

(2)只含有非极性键的是__________；

(3)含有极性键和非极性键的是__________；

(4)含有非极性键的离子化合物是__________．

4、为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为________________________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯   D．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是___，它与溴水反应的化学方程式是__________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有___________。

5、甲烷、乙烯是常见的化工原料。

（1）甲烷的分子构型为___（填“平面正方形”或“正四面体形”）。

（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（3）乙烯中含有官能团的名称为___。

（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___（填字母）。

a.溴水

b.酸性高锰酸钾溶液

c.NaOH溶液

6、在锌铜原电池池中，如图

(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。

7、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

8、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。

9、（1）相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的结构简式为___；

（2）乙烷的结构简式为___，乙烯的电子式为___；

（3）甲烷的分子式为__，电子式为__；

（4）乙烯与氢气加成反应方程式___；

（5）苯与液溴取代反应方程式___。

10、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为____________，Ca2+的结构示意图为____________。

(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是____________(填元素符号，下同)，最大的是____________。

(4)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：____________。

11、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。

(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。

(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

A.浓盐酸   B.浓硫酸   C.浓硝酸

12、某化学兴趣小组为研究生铁（含少量碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验装置（夹持装置及尾气处理装置未画出）。请回答下列问题：

A                             B                                  C

（1）仪器b 的名称为____________，按照上图装置进行实验，实验过程中，装置B中的现象是湿润的品红试纸__________________，湿润的蓝色石蕊试纸____________ 。若观察到装置C中会出现白色沉淀，原因是_____________________________。

（2）装置A中还会产生能够使得澄清石灰水变浑浊的另一种气体，请写出产生该气体的化学方程式____________________________为了验证该气体，应从下列①~⑤中选出必要的装置连接装置A中出口C处，从左到右的顺序是_____________（填序号），连接好装置，然后打开弹簧夹a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、Ⅰ：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2（红棕色）

和N2O4（无色）之间发生反应： N2O4(g)2NO2 (g)，如图所示。

(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度，则v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“减慢”)。

(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L－1·min－1，乙中v (N2O4)=0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快(填“甲”或“乙”)。

(4)在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是____，该反应达最大限度时，Y的转化率_____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___。

(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变

C．容器的压强保持一定

D． v正（X）=2v逆（Y）

Ⅱ：利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2=CH2＋4H2O。已知：4.4 g CO2与H2完全转化为CH2=CH2和H2O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： __________________________________。

Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式：______________。

15、(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。

(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

Ⅰ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____；

Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH2=____。(用 E1、E2 的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ (NH4)2CO3(aq)  △H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ NH4HCO3(aq)    △H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ 2NH4HCO3(aq)   △H3

则 ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 与之间的关系为 ΔH3 =____；

(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) ⇌  2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值____。(注明“+”或“﹣”)。

(5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，____(填化学式)放出的热量多。