2025-2026学年山西晋城高二(上)期末试卷化学

1、下列实验方案合理的是(　　)

A. 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C. 除去苯中二甲苯杂质：加少量水振荡，待分层后分液

D. 检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液

2、下列各组有机化合物的水溶液，能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（    ）

A. 葡萄糖和乙醛 B. 丙醛和丙酮 C. 乙醛和甲酸甲酯 D. 麦芽糖和葡萄糖

3、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（   ）

A. 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠 B. 跟FeCl3溶液作用显紫色

C. 二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚 D. 常温下苯酚在水中溶解度不大

4、关于高分子材料，下列说法不正确的是(　　)

A.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲脂)为线型结构，可溶于适当的溶剂(如氯仿)

B.酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化

C.聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化

D.硫化橡胶为网状结构，不能溶于一般溶剂

5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

6、下列各组原子中，一定属于同族元素的是（ ）

A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子

B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子

C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子

D．p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子

7、下列现象不能用“相似相溶”解释的是(　　)

A. 氯气易溶于NaOH溶液 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘

C. 二氧化硫易溶于水 D. 苯与水混合静置后分层

8、下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（   ）

A.Li、Na、K B.Mg、Al、Si

C.F、Cl、Br D.S、P、Cl

9、光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是

A.食用油属于有机物，石蜡属于无机物

B.食用油属于纯净物，石蜡属于混合物

C.食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类

D.食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物

10、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

11、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

B.一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L‑1

12、苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有

A.6种 B.18种 C.24种 D.48种

13、下列叙述错误的是（       ）

A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验

B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列

C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

14、下列说法正确的是

A.和互为同系物

B.SO2和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同

C.2-甲基-2-丁烯被酸性 KMnO4溶液氧化后，生成乙醛和丙酮

D.苯乙烯在Ni催化下与 H2加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易

15、某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.中心原子杂化类型为 sp3 杂化

C.1摩尔该分子中含有σ键数目为12

D.该分子空间结构可能不止一种

16、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是

A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比C2 H6的沸点高

C. 两者之间能发生酯化反应 D. 两者均是某些调味品的主要成分

17、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是(　　)

A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

B.乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)

D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)

18、关于下列图像说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g)     ΔH ＞ 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化

D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化

19、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(   )

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

20、下列叙述中正确的是

A.标准状况下，1mol O2的体积是44.8L

B.H2O的摩尔质量是18 g

C.2g H2中所含分子数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)

D.1 mol/L MgCl2溶液中的物质的量浓度为1mol/L

21、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

22、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

23、在反应中，下列措施能加快化学反应速率的是

A．减小压强

B．升高反应温度

C．增大盐酸浓度

D．用铁块代替铁粉

24、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

25、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)①现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________（填字母，下同）。

A．具有还原性   B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________。

A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

③“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有___________个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________。将上述加热后所得的分散系装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为___________，提纯此分散系常用的方法是___________。

(3)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl‒）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2   C．ClO2 D．O3

(4)“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是___________（用离子方程式表示）。

26、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

27、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

28、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

29、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

30、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)       ②CH3CH2CHO(化工原料)   ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)   ④(冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)     ⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)       ⑧ (汽油添加剂)       ⑨CH3COOH(食醋成分)   ⑩ 有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

请回答：

(1)属于醇的是___________(填序号)。

(2)互为同系物的是___________(填序号)。

(3)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)用系统命名法给④命名，其名称为___________。

(5)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。

(6)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。

(7)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。

(8)A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。

31、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出结构简式：B___，D___。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②__，反应类型__。

④__，反应类型__。

32、按要求回答问题。

（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为__，其同分异构体中沸点最低的烷烃的结构简式为___。

（2）中非含氧官能团的名称是___；含氧官能团的电子为__。

（3）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①___；

②CH3COOCH=CHCl___；

33、过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。

已知：①②等强碱是分解的催化剂

请回答下列问题：

（1）与盐酸制备溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。

（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。

（3）制备过程中煮沸的目的_______________________。

（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。

（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：

开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。________

a.转移固液混合物  b.关闭活塞A   c.打开活塞A   d.微开活塞A     e.确认抽干    f.加洗涤剂洗涤

（6）洗涤的最佳试剂___________。

A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.溶液D.溶液

（7）也可采用如图所示装置制备。

①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。

②实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为_________。

34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

35、氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：

(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。

②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。

③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。

36、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________填字母。

A.橙子    猪肉   面粉

(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________填字母。

A.石蜡燃烧      太阳能热水器      燃料电池

(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________

A.增加新型污染  浪费电能  减少空气污染

(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________ 。

(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色 。

(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。