2025-2026学年吉林吉林高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

3、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

4、(1)下列物质：A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化钡、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。

①只含有离子键的是____________(填序号，下同)；

②既含有离子键又含有共价键的是____________；

③只含有共价键的是____________。

(2)下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________，仅离子键被破坏的是____________，仅共价键被破坏的是____________。

5、（1）写出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式___；

（2）写出蔗糖的分子式___；

（3）医院常用消毒酒精的体积分数是___；

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式___。

6、有一稀硝酸和稀硫酸的混合溶液10mL，其中硝酸和稀硫酸的浓度分别为2molL−1和4molL−1,向其中加入过量的铁粉（设反应中HNO3的还原产物只有NO）充分反应。

（1）用两个离子方程式表示整个反应过程___________，____________。

（2）可产生标准状况下气体的体积为________mL。

7、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______ 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应式是____,该电池的总反应方程式是 _____。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由____极流向______极（填化学式）,铜极上反应的电极反应方程式是 ____,该电池总反应方程式是_____。

8、如图所示的烧杯中盛放的都是稀硫酸

（1）其中能形成原电池的是：_________ ；

（2）该原电池的正极是：_____；正极反应式：________ ；负极是：_______；负极反应式：_______。

9、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。

10、如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。

(3)元素①的气态氢化物的电子式是  _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为  ____________________。

(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。

(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。

11、恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 

(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。 

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1,则________中反应更快。

12、如下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

(1)B中所含官能团的名称是 _______，E的结构简式为：_______；

(2)反应③的反应类型是 _______，反应④的反应类型是 _______；

(3)请写出E制取乙醇的化学方程式：_______；

(4)实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_______；

②浓硫酸的作用：_______；

③装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______；

④如果用4.6g的乙醇和9.0g的B反应制得乙酸乙酯6.6g，则本实验的产率是_______；(得数保留小数点后一位；产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)；

13、如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：

（1）正极是______(填“锌”或“银)，发生______反应；

（2）正极的电极反应式为______；

（3）上述过程中共需转移电子______ mol；

（4）锌片的质量减少了______克。

14、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。

(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)

(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。

(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________

步骤I和步骤II操作的最终目的是_________

(4)配平步骤II操作对应的化学方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2

(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2，写出该反应的离子方程式_____

若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为____mol

15、下列几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)________。

(2)含有共价键的离子化合物是________。

(3)属于共价化合物的是________。

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________。

(5)HClO的电子式________。