2025-2026学年吉林白城高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表中的一部分。

用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___。

（2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。

（3）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__，三者非金属性的强弱顺序为__。

3、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)

(1)其中属于阴离子的是___________，

(2)属于金属元素的是___________，

(3)具有相似化学性质的是__________。

4、某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变   d.无法确定

5、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读图，回答下列问题：

（1）K闭合时，装置Ⅰ是___，装置Ⅱ是___；

（2）上述过程中，装置Ⅰ中的阳离子移向___，装置Ⅱ中的阳离子移向___（用a、b、c、d回答）。

（3）上述过程中的电极反应式，a：___ ；c：___。

（4）若要用Ⅱ来保护铁质建筑物，应将极___（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为___。

6、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

7、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。

（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

8、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。

（2）原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为_____。

（3）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是____（填元素名称)，离子方程式为：__________

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

10、由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。______（判断对错）

11、有下列各组微粒或物质（填序号）

A． O2和O3 B．和  C． CH3CH2CH2CH3和  D． 和  E． CH3CH2CH2CH3和

⑴______组属于同位素；

⑵______组两种物质互为同分异构体。

12、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整______________；

(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。

13、室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

14、回答下列问题:

（1）下列反应属于放热反应的是___________。

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为____________；用O2表示这段时间该化学反应速率为___________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________（填选项字母）

A.活性炭的质量保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO)

C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变

（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值___________。

15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。

（1）步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液，该反应的离子方程式为_____。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____。

（3）为了除去工业溴中微量的Cl2，可向工业溴中加入_____（填序号）。

a． KI 溶液   b． Na2CO3 溶液   c． NaBr 溶液 d． Na2SO3 溶液

（4）海水淡化除电渗析法外，还有的方法是_____（任写一种）。

（5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：溴的沸点为 59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们拟利用下列装置将工业溴提纯。

①图中仪器B的名称是_____。

②在C中烧杯里加冰的作用是_____。

③D中用NaOH浓溶液的作用是_____。