2025-2026学年西藏拉萨高二(上)期末试卷化学

1、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

A. 取代→消去→加成    B. 裂解→取代→消去

C. 取代→加成→氧化    D. 取代→消去→水解

2、下列有关化学用语正确的是

A.氢氧根离子的电子式：

B.NH5的结构与NH4Cl相似，如图所示

C.离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

D.同素异形体O2和O3之间的转化为物理变化

3、对于某一可逆玩应。使用催化剂的作用在于（   ）

A.提高反应物的平衡转化率 B.同等程度地改变正、逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡状态

4、分子式为的有机物，分子内含有苯环的同分异构体共有(   )种(氮原子的连接方式有：、或)

A.18种 B.19种 C.20种 D.21种

5、为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

6、下列关于某0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的说法，正确的是

A.在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大

B.加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大

C.加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性

D.加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性

7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是(   )

A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的阳极电极反应式为：2C1--2e-=Cl2↑

C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

8、短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是

A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱 B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性

C.B与E形成的化合物不都是极性分子 D.A与D形成的二元化合物中含有离子键

9、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（  ）

A. 只需测定分子中C、H的原子个数之比

B. 只要证明其完全燃烧的产物只有H2O和CO2

C. 只需测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比

D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

10、羟基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：

则下列说法正确的是（   ）

A.①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键

B.③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同

C.等物质的量的上述物质与足量的Na反应，产生氢气的量相同

D.1mol②与足量的溴水反应，消耗3molBr2

11、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是

A.B点的横坐标a＜12.5

B.C点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

12、已知：燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）

A．燃烧完全转化为气体

B．燃烧完全转化为气体

C．燃烧完全转化为气体

D．与反应完全转化为气体

13、下列实验方案不能达到相应目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

14、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应为消去反应

B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去

D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液

15、战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。则饴糖的主要成分是

A. 果糖 B. 淀粉 C. 麦芽糖 D. 蔗糖

16、下列属于取代反应的是( )

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A.① B.③④ C.④ D.②

17、分子式为C5H8O3的有机物，既能和NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的同分异构体有种

A．3

B．4

C．5

D．6

18、在实验室中，下列除杂的方法正确的是(    )

A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 除去苯甲酸中的少量杂质用重结晶

D. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去

19、下列离子方程式正确的是( )

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

20、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L中含有的原子数为

B．标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5

C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

D．常温常压下，64g中含有的原子总数为3

21、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

22、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

23、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

24、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

25、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

26、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

27、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能团的名称是_____、_____。

(3)1mol 胡椒酚与H2 发生加成反应，理论上最多消耗_____mol H2 。

28、具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三个官能团：__________、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作__________类、__________类和__________类。

29、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

30、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是___________；

(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔

(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；

(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔

(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔

(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；

(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔

(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；

(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)

(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

31、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

32、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

33、某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。

（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。

（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：

由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。

（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：

①与L2-和HL-相比较，L(OH)比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。

②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。

③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2，已知：

则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是_______。

(2)工业制硝酸的第一步反应是工业合成氨N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H＜0。

①该反应的平衡常数表达式为_______。

②若其他条件不变，下列措施既能加快反应速率又能增大氨气产率的是_______。

A.升高温度                          B.将NH3从体系中分离

C.压缩体积，使体系压强增大           D.通入过量的N2E.用铁触媒做催化剂

(3)某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为__；在=1的条件下，应控制的最佳温度在__左右。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中发生的总反应为：4NO2+O2=2N2O5，则石墨I电极反应式为__。

36、CuCl难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。工业上用辉铜矿（CuS2）为原料制取CuCl的一种流程图如下：

⑴写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：______。

⑵写出“氧化Ⅱ”反应的离子方程式：_____。

⑶写出“还原”反应的离子方程式：______。

⑷将Cl2通入热的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，写出该反应的离子方程式：_____。