2025-2026学年西藏阿里地区高二(上)期末试卷化学

1、下列说法错误的是

A．多肽链是蛋白质的二级结构

B．氨基酸和蛋白质都是两性分子

C．蛋白质的盐析是一个可逆过程

D．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性

2、有消毒作用的气体是

A. N2   B. H2

C. O3   D. CO2

3、已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 2NH3,反应1mol N2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是（ ）

A.431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol

4、反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是

A．Cl2中共价键类型为极性共价键

B．NaOH的电子式：

C．中子数为18的Cl原子：Cl

D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1

5、下列实验能达到预期目的是（   ）

A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验—检验淀粉是否水解

B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热—检验混合物中是否含有甲醛

C.向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化—检验含碘食盐中是否含碘酸钾

D.向氢氧化钠溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色—检验该有机物中含有何种卤素原子

6、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

7、室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少

A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L

8、已知298 K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为(　　)

A．3.2×10-2 mol·L-1

B．2.5×10-2 mol·L-1

C．1.6×102 mol·L-1

D．4.1×10-2 mol·L-1

9、下列说法错误的是

A.甘油和水可以任意比例互溶

B.H2O的沸点高于HF， 是因为前者的氢键作用较大

C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O

D. 比熔点低的原因是前者形成分子内氢键

10、化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是

A.A B.B C.C D.D

11、在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（ ）

A．两溶液的pH之和等于14

B．由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C．由水电离出的c(OH-)相等

D．若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

12、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO、Cl-

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

13、下列有关说法正确的是（   ）

A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变

B.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0

C.常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2+)减小

D.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、Kw不变

14、下列说法正确的是(   )

A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B.C3H6与C4H8一定互为同系物

C.全降解塑料 可由环氧丙烷和 CO2缩聚制得

D.一定条件下，完全燃烧 14 g 含氧质量分数为 a 的乙烯和乙醛的混合气体，生成水的质量为18(1-a)g

15、下列化学用语正确的是（    ）

A.水解：

B.的电离：

C.AgCl的沉淀溶解平衡：

D.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+

16、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应

B.丙酮与氢气反应

C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热

D.甲苯与氯气混合光照

17、氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂

C.NaC1O3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2

D.由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

18、下列叙述中正确的是

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物

C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

19、W是一种有机物，可由M转化生成，下列说法错误的是

A．上述反应属于取代反应

B．W即有还原性又有氧化性

C．M、W在光照条件下跟氯气都能发生取代反应

D．M、W的水解共同产物在浓硫酸加热条件下生成的产物一定相同

20、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是(  )

A. 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油

21、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

22、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

23、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个

C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

24、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

25、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

26、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

27、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

28、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

29、请完成下列问题：

(1)写出由乙醇制取乙二酸的反应方程式_________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是__________。

(3)用系统命名法命名_____。

(4)某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有______种。

(5)合成高聚物其单体的键线式_______。

30、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

31、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

32、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

33、苯甲酸乙酯为无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味。常用于配制香水、人造精油，也大量用于食品中，是一种重要的化工原料。苯甲酸乙酯可以由苯甲酸与乙醇在硫酸的催化下来合成，化学方程式和实验装置(部分装置略去)如图：

药品的相关数据如表：

实验步骤如下：

①加料：于100 mL圆底烧瓶中加入：6.1 g苯甲酸、13 mL(0.22 mol)95%的乙醇、10 mL环己烷和2 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。

②加热：水浴上加热回流约1.5 h后，改为蒸馏装置。

③除杂：将瓶中残液倒入盛有20 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加进Na2CO3粉末，用pH试纸检验呈中性。

④分离萃取、干燥：分液，水层用10 mL乙醚萃取。合并有机层，用无水氯化钙干燥。

⑤精馏：回收乙醚，加热精馏，收集211～213 oC馏分。称量产物的质量为6.0 g。

(1)装置图中仪器A的名称为_______，作用是______。

(2)在实验中浓硫酸的作用：________。

(3)若用99.5%的乙醇进行实验，可提高产率，解释原因：_________。

(4)第3步中加入Na2CO3粉末的目的：________。

(5)蒸馏过程不需要的仪器是_____。(填序号)

A.酒精灯 B.蒸馏烧瓶 C.玻璃棒   D.漏斗

(6)根据题中数据计算本次实验的产率是_______。

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。

36、某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。

（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}