2025-2026学年四川宜宾高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据下列装置填空

(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液选用____________

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用____________

(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。

3、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)苹果酸的分子式为___。

(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体___ L。

(3)写出苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。

4、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ；P(s，白磷)=P (s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应         b.含离子键      c.含共价键     

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。

5、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)图中 D 是有机物分子的_______模型；

(2)A 及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子个数用 n 表示)，当n＝6 时的同分异构体数目为 _________(填数字)种；

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

(5)B 使溴水褪色的反应类型为_________、C 的溴代反应的反应类型为_______。

(6)C 的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有____种。

6、请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。  

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；  

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；  

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

（4）写出下列物质的形成过程。

HCl  ___________；NaCl ______________ 。

7、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___、__。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A．与Na2CO3溶液反应

B．与酚酞溶液作用

C．可以发生加聚反应

D．可以发生缩聚反应

E．与乙醇在一定条件下酯化

F．与乙酸在一定条件下酯化

(4)①写出苹果醋与足量Na反应的化学方程式：__。

②写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

(5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式__。

8、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。

9、有下列物质：①钠②硅③干冰④硫⑤氧化钠⑥氯化铵⑦水晶

(1)属于原子晶体的是__________，属于分子晶体的是________________

(2)既含有离子键又含有共价键的是__________

(3)熔化时需要克服离子键的是___________，熔化时克服分子间作用力的是__________

10、按要求填空

(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______

11、t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为____ ；平衡时SO2 转化率为_______；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________；

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2 的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2

F．混合气体密度不再变化

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________；

A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气。

12、分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中的实验现象为________________________________________。

（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________。

13、(1) 5 mol CO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目为____个。

(2) 1.8 g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。

(3)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量______。

14、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是___________。

②反应I的热化学方程式是___________。

(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。

(3)反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。

15、已知：2H2＋O22H2O。

(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_________。

(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。

②b电极附近pH________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③该原电池的b极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为________。

④若把H2改为甲烷(CH4)，电解质溶液仍然为KOH溶液，则电极反应式为：正极__，负极__。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_____L。(标准状况)