2025-2026学年吉林松原高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)过氧化氢的电子式为________；写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________。

(2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________。

(4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。

(5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________。

3、第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 ________，硫元素的原子序数是 ________ ，与硫相邻的同族元素的原子序数是 ____________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____， 族序数等于周期序数2倍的元素有 _________，周期序数等于族序数2倍的元素有 ____。

4、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。

A.烯烃       B.芳香化合物       C.醇类物质       D.酚类物质       E.醚类物质       F.酯类物质

5、下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；

（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；

（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；

（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

6、对下列物质进行分类（均填序号）

A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3； ④16O和18O；⑤红磷与白磷；

（1）互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；

B组：①钨；②固态SO3；③晶体硅；④钠；⑤SiO2；⑥BaCl2；⑦硫；⑧NaCl。

（2）属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______．

7、碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。

8、（1）相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的结构简式为___；

（2）乙烷的结构简式为___，乙烯的电子式为___；

（3）甲烷的分子式为__，电子式为__；

（4）乙烯与氢气加成反应方程式___；

（5）苯与液溴取代反应方程式___。

9、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H =− 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)  △ H =− 825.5kJ/mol

反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是_____

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂  d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是_____。

a. c1 = c2   b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

10、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处发生反应的离子方程式为________________________________；

②处发生反应的离子方程式为________________________________。

11、I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(4) 负极的电极材料为_____________；

(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

12、某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。

(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)

①打开活塞与止水夹

②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞

③检查气密性，组装好其它部分仪器

④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平

⑤关闭活塞与止水夹

(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。

(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。

(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。

A.U形管右侧中收集到无色气体

B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色

C.U形管中溶液颜色变成蓝色

13、为测定人体血液中Ca2+的含量， 设计了如下方案：

(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。

(2)H2SO4 酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00 mL时，与H2C2O4反应消耗 0.0010 mol·L-1 KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？ ( 写出计算过程)

14、矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。

(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方案是：_________。

(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N A 表示）。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

15、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量_________________kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应   b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应   f．葡萄糖在人体内氧化分解

Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。

③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。