2025-2026学年西藏山南高二(上)期末试卷化学

1、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

A.X 与W形成的化合物是共价化合物

B.常温下单质与水反应速率：X > N

C.最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z

D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

2、已知：25℃，101kPa时，乙醇的燃烧热是1366.8kJ/mol，当乙醇燃烧生成1mol液态水时，放出的热量是（   ）

A.15.53kJ B.25.3 kJ  C.455.6kJ D.683.4kJ

3、下列说法中，正确的是(　　)

A.互为同系物

B.乙醇和乙醚互为同分异构体

C.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

4、下列说法错误的是（   ）

A.金属镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

B.石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，是一种混合键型晶体

C.液晶具有一定程度晶体的各向异性和液体的流动性

D.可用X射线衍射法判断固体物质是否为晶体

5、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A. 二氯化硫（SCl2） B. 次氯酸（HClO）

C. 六氟化氙（XeF6） D. 三氟化硼（BF3）

6、分子中及中碳原子的杂化类型分别是

A.、 B.、sp C.、sp D.、

7、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

8、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)

D.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O

9、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.SO2可用作食品的漂白剂

C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D.明矾可用于净水

10、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.苯与溴水反应：2+Br2 2

B.1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH→CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－(C6H5-代表苯环)

D.实验室制取乙炔的反应：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

11、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种

12、下列说法正确的是 (　　)

A．按系统命名法，化合物的名称是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷

B．将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2

C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

13、关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

A．配位体是Cl–和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

C．内界和外界中的Cl–的数目比是1：2

D．H2O的中心原子是sp2杂化

14、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法中不正确的是

A.分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

16、下列做法不应该提倡的是(　　)

A. 用布袋到超市购物    B. 将废电池深埋到泥土里

C. 积极推广氢能等新能源的使用    D. 对生活垃圾进行分类放置

17、向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＜0

C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

18、下列说法错误的是（不含立体异构）（）

A. 已知C3H7Cl有两种同分异构体，则分子式为C4H8O的醛的种类有2种

B. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种

C. 四氯苯（C6H2Cl4）有3种同分异构体

D. (CH3)2CHCH2CH2CH3进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物

19、下列现象与氢键有关的是(　　)

①H2O的沸点比同族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④实验测得水蒸气的摩尔质量大于 18g/mol   

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

⑦CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随着相对分子质量的增加而升高

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③⑦

20、某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（   ）

A.该分子中的所有原子有可能共平面

B.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液显紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，说明结构中一定存在不饱和碳碳键

D.1mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗的Br2和H2分别为4mol、7mol

21、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

23、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

25、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

26、大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

27、按要求回答下列问题：

（1）“水玻璃”中溶质的化学式为____，乙二醇的结构简式为____。

（2）AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为____晶体。

（3）浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是____。(用化学方程式解释)

28、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

29、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，  有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

30、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

31、按要求回答下列问题:

（1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

（2）的分子式为_____________

（3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

32、写出下列反应的化学方程式：

(1)苯制备溴苯___________________。

(2)制备TNT_____________________。

(3)2­溴丙烷消去反应______________。

(4)实验室制乙烯__________________。

33、硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

(1)写出制取硝基苯的化学方程式______。

(2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是：____并及时冷却；混合酸冷却后才能加入苯的可能原因是：_______。

(3)大试管上方的长玻璃导管的作用是：______。

(4)用胶头滴管吸取少许反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作利用了硝基苯的哪些性质：______。

(5)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是______(填仪器名称)。

(6)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯、苯杂质，依据下面物质性质表，回答以下问题：继续提纯硝基苯的最佳方法是_____，选择该提纯方法的理由____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用______擦洗。

a.苯                b.酒精            c.硫酸            d.水

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5 mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。

36、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________

③用双线桥表示转移电子的数目_________。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为_________

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________

A．PH3 B．H3PO3 C．P             D．H3PO4

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)