2025-2026学年内蒙古巴彦淖尔高二(上)期末试卷化学

1、下列说法不正确的是

A.氕、氘、氚是氢元素的三种核素

B.氧气和臭氧互为同素异形体

C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物

2、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（    ）

A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚、己烯

C. 甲酸、乙醛、乙酸 D. 苯、甲苯、环己烷

3、下列有关化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.醛基的电子式：

C.乙酸的最简式：CH2O D.乙醇分子比例模型：

4、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（    ）

A.pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

B.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

5、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是

A. 都易溶于水

B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙醇不能与金属钠反应

D. 乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯

7、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（    ）

①NaCl和NaOH  ②HCl和CO2  ③CCl4和KCl  ④SiO2和SO2  ⑤Na2O2与H2O2

A. ①②③ B. ② C. ② ④ D. ②④⑤

9、下列物质一定属于同系物的是（   ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥ B.①、②和③ C.④、⑥和⑧ D.⑤和⑦

10、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：O

B．Na2S的电子式：

C．乙烯的球棍模型：

D．乙烷的结构简式：CH3

11、下列有机化合物的分类不正确的是

A. A B. B C. C D. D

12、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是(　　)

A.2—甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷

13、下列表达方式错误的是

A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式 

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的结构式：H-O-Cl

14、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是(   )

A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.CH3CH(CH3)CH2CH3 D.(CH3)3CCH2CH3

15、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是

A．1～5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个

B．1～5 对应的结构中一氯取代物只有 1 种的有 3 个

C．1～5 对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 4 个

D．1～5 对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

16、乙醇在化学反应中有如图所示的共价键的断裂方式，以下有关乙醇的反应中，其对应价键断裂方式正确的是（    ）

A.Na与乙醇反应时断裂的价键是e

B.在浓硫酸作用下加热到170 ℃时断裂的价键是ae

C.在催化剂作用下和氧气反应时断裂的价键是cd

D.在浓硫酸作用下加热到140 ℃时断裂的价键是be

17、在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（         ）

A. 一卤代烃的水解 B. 酯在酸性条件下水解 C. 醛的氧化 D. 烯烃的氧化

18、下列说法正确的是

A.钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀

B.铅蓄电池放电时正极质量较少

C.化学电源能将化学能完全转化为电能

D.工业上用图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换

19、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.过氧化钠溶于水产生O2：2＋2H2O＝O2↑＋4OH－

B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4 ↓＋NH3 •H2O

20、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.丙烯的实验式：CH2

C.四氯化碳分子的电子式： D.CH4分子的球棍模型：

21、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

23、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

24、我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

25、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

26、(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨  C、  和 D、35Cl和37Cl     E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是______________；②互为同系物的是_________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是______

(2)请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：______________________________________________________________

②丙氨酸缩聚形成多肽：____________________________________________________________

③淀粉水解：______________________________________________________________________

④乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：________________________________________________

27、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

28、非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

29、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

30、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

31、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

32、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

33、已知下列数据：

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。

A．上层液体变薄   B．下层液体红色变浅或变为无色  C．有气体产生   D．有果香味

（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；

③试剂2最好选用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含等元素)制备，其工艺如图所示。回答下列问题：

已知1：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

已知2：常温下，的电离常数：的溶度积，浓度低于时认为该离子已沉淀完全。

(1)“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________。

(2)“氧化”中添加适量的的作用是___________。

(3)“调”除铁和铝，溶液的范围为___________。

(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。

(6)是一种重要的化工原料，通过简单计算说明向溶液中加入溶液，能否使沉淀完全：___________【写出简单计算过程并得出结论，已知最终溶液中(常温下)】

36、2019年，在重庆召开的国际甲醇汽车及甲醇燃料应用大会指出要推动甲醇汽车及甲醇燃料应用、发展绿色循环，实现能源多元化。工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ•mol﹣1，△H=﹣286kJ•mol﹣1。

 △H=﹣761kJ•mol﹣1

则的△H=___________。

(2)在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下模拟工业合成甲醇。图1是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系。

①能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．

B．CH3OH、CO、H2的浓度之比为1：2：1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

②T1温度下该反应的平衡常数K=___________。

③a点状态下再通入0.6molCO和0.6molCH3OH，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

④反应速率v逆(b)___________v逆(c)(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)如图2，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。

①工作时，溶液中H+的移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。

②产生甲醇的电极反应式为___________。