2025-2026学年四川阿坝州高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_______，该反应达最大限度时Y的转化率___。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（NO2）＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快。

（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是__________。

A 容器中X与Y的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v（X）＝v（Y） 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

3、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的结构简式为__________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为__________(填选项字母)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液   C.水   D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是__________(填选项字母)。

A.CH3CH3   B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH   D.CH3CH2Br

(4)以乙烯为主要原料合成乙酸，B能发生银镜反应。合成线路如图所示：

反应①的化学方程式为__________。反应③的反应类型为__________反应(填有机反应基本反应类型)。

4、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

5、生活中的四种有机物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是_____（填序号，下同），作有机溶剂的是_____，可作植物生长调节剂的是_____，可用于医疗输液补充能量的是_____。

6、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。

(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。

7、(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5molN≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)。(填﹥、﹤或﹦)。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表：

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________。

②根据表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。

8、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

9、某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min 时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为____________________________________。

10、从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识，也可以实现环境保护与资源利用的和谐统一。元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。请回答下列问题：

(1)关于如图氮元素化合价和物质类别的变化情况叙述错误的是

A．常用作保护气

B．液氨可用作制冷剂

C．工业废气中含有NO、等有毒气体，排放到大气中之前必须回收处理

D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓，因为浓与铁或铝都不反应

(2)下列物质可用作红色外墙涂料的是

A．Fe

B．FeO

C．

D．

(3)下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是

A．混凝土桥墩

B．水晶镜片

C．光导纤维

D．计算机芯片

(4)要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀硫酸

B．滴加KSCN溶液

C．通入氯气

D．加入铁片

(5)下列关于铁的叙述错误的是

A．铁具有延展性

B．铁具有导热性

C．铁能被磁体吸引

D．铁合金是我国使用最早的合金

(6)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应能够实现氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

11、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

12、某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。

(1)饱和食盐水的作用是______________。装置F可吸收微量氯气制得氯水，使用倒置漏斗的目的是_________________________。

(2)装置A中产生Cl2的化学方程式为________，可推知氧化性：Cl2____ (填“＞”或“＜”)。

(3)装置D中可观察到溶液变紫红色，则该反应的离子方程式为_________，可推知氧化性Cl2____(填“＞”或“＜”)。

(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是__________。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。实验方案为____________________________。

(5)有同学认为无需流量控制器，你是否认可?并简要说明理由_______________。

13、用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液， 

①表中x=________。

②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为________mol。

14、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制。

过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。

A.abc       B.bac       C.cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

（2）海水提镁。

过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。

（3）海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。

③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________

15、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱铁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”前，将菱镁矿进行“粉碎”的目的是______；为了达到此目的，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)“氧化”时发生的离子方程式为______。

(3)“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______；“混合”中发生反应的化学方程式为______。