2025-2026学年吉林松原高二(上)期末试卷化学

1、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B．b点溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)

C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

2、苯与氢气发生加成反应（在25℃，产物均为液态）的能量变化与反应进程的关系如下图所示，其中环己三烯为假设分子（分子中含有三个碳碳双键）。

下列说法错误的是（   ）

A.苯比“环已三烯”稳定

B.反应（1）→（1）为放热反应

C.（1）→（1）

D.由图中数据可得出：碳碳双键加成时总是放出能量，放出的能量大致与双键数成正比

3、有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的性质叙述正确的是（   ）

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应

C.R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应

D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

4、分子式为C6H14的有机物共有 (　　)

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

5、下列有关实验操作或描述中正确的是

A.将NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaCl

B.纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

C.萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气

D.除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法

6、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

A.Fe(OH)3胶体 B.氯化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸溶液

7、下列说法中正确的是（    ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键

8、反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是（ ）

①增加碳的量且表面积保持不变 ②加热③保持体积不变，充入 He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 He，使容器体积变大

A.②④ B.②③ C.①④ D.①③

9、在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　)

A．减小C或D的浓度

B．增大D的浓度

C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度

10、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（　　）

A.金属钠不可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需保存在带玻璃塞的细口瓶中

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

11、下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

12、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

13、下列关于油脂的说法不正确的是

A. 属于酯类    B. 难溶于水

C. 属于高分子化合物    D. 能发生水解反应

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下，1L 0.1mol/LNaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA

B. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA

C. 某温度下，MgCO3 的Ksp =4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

D. 1.8g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为NA

15、我国科学家发现硝酸光分解机理(如图所示)，对控制空气雾霾意义重大。下列说法正确的是

A．分子中N为杂化

B．反应①、反应③光解所需光的频率：①＜③

C．反应④生成物为HONO和O

D．　

16、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（   ）

A.振荡分液漏斗后，应立即将漏斗放在铁架台的铁圈上静置

B.硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯

C.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察

D.若不慎将液溴溅到手上，可立即用大量氢氧化钠溶液清洗

17、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②常温下，NaNO2溶液的pH=9

③0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

④用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①④

18、下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

C.冰融化时分子中共价键发生断裂

D.分子间作用力越大，分子越稳定

19、下列说法中正确的是（　　）

A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

20、可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

21、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

22、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°

B.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构

D.B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

23、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是(    )

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1

24、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3•H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

25、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

________(1)一个 D2O 分子所含的中子数为 10。

_________(2)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强。

_________(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

_________(4)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。

_________(5)从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

_________(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的 H＋向铜电极迁移。

_________(7)在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

_________(8)制备 Fe(OH)3 胶体：向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液。

_________(9)为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏。

_________(10)用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体。

26、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

27、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

28、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

29、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平

b．若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5 mol Cl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

30、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

31、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

32、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

33、（I）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________，反应的化学方程式为___________，试管B中应加入___________。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有___________作用。

（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1－丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂___________，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）___________。冷却后，再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度，试管B中收集到的是___________（填写化学式）。

（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则在烧瓶A中加入___________，试管B中应加入___________。

（II）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛,发生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。

反应物和产物的相关数据列表:

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75-77℃馏分,产量2.0g。

回答下列问题:

（1）实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由:__________。

（2）加入沸石的作用是__________；若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________。

（3）上述装置图中,B仪器的名称是__________,D仪器的名称是__________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是(填字母)__________。

A.润湿 B.干燥   C.检漏   D.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在__________层(填“上”,或“下”)。

（6）反应温度应保持在90~95℃,其原因是__________。

（7）本实验中,正丁醛的产率为__________%。.

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

35、金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。

(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个氮原子相连，氮化铝晶体属于_____晶体。

(3)铜可以形成一种高子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___实验，其中电负性最高的元素是_____，阴离子的中心原子杂化类型为________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因__________。

(4)氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__________。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为_____pm。

36、短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)C基态原子的价电子排布式为_______，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_______，中心原子的杂化方式为_______，BC2属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。