2025-2026学年山东济宁高二(上)期末试卷化学

1、2019年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是

A．推广使用新能源汽车

B．推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用

C．改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花

D．将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂

2、已知氟利昂的化学式为CCl2F2，则沸点不同的氟利昂有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

3、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（    ）

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

4、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A. ①③   B. ③⑤   C. ③④   D. ②⑤

5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为角形（V形）

B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形

D．SO3与CO为平面三角形

6、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为

A.3 B.4 C.5 D.6

7、已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（  ）

A. 离子半径：W-＞Y2+

B. X的含氧化合物中只含有离子键

C. W的最高正化合价为+7

D. 工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质

8、大多数有机化合物不具有的性质是

A. 熔、沸点高 B. 易燃 C. 不导电 D. 反应慢且副反应多

9、下列能表示化学反应速率单位的是（   ）

A.mol/L B.moi/L·min C.mol/L·s D.mol/(L·min)

10、下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )

A.HNO2＞HNO3 B.H2CO3＞HNO3

C.HClO＞HClO3 D.HNO3＞H3PO4

11、第三周期元素的原子R，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它含氧酸的钠盐不可能是

A.NaRO B.NaRO2 C.NaRO3 D.Na2RO4

12、以石墨为电极，电解KI溶液(含少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是

A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体

C.阴极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变大

13、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）

A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA

B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

D.某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA

14、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A.断开1molHCl(g)中的H—Cl键需要吸收bkJ能量

B.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=(a-b)kJ•mo1-l

D.2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量

15、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

B.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

C.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

D.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

16、关于乙酰胺下列说法中，正确的是

A．碳原子都是杂化

B．其官能团是

C．它是甲胺的同系物

D．它是含碳数最少的胺

17、以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的    (　　)

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到1700C　④在催化剂存在情况下与氯气反应　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热

A. ①③④②⑥ B. ①③④②⑤

C. ②④①⑤⑥ D. ②④①⑥⑤

18、碳原子周围若连着四个完全不同的原子或原子团，这样的碳原子就是手性碳原子。洋蓟素的结构简式如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（   ）

A.1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应

B.结构中有2个手性碳原子

C.1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应

D.一定条件下能发生酯化反应和消去反应

19、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是

A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

20、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2，被氧化为和；被氧化为和(R1 、R2 、R3  表示烃基或氢原子) 。由此推断分子式为C5H10 的烯烃所有可能的氧化产物有( )

A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种

21、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F -)>c(K＋)－c(CH3COO-)

C.0.2 mo1·L -1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D.0.2 mo1·L -1HCl与0.1 mo1·L -1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-)

23、通过实验得出的结论中正确的是

A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-

B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+

C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-

D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

24、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

25、按要求填空。

（1）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的氨气与甲烷组成的混合气体中，氨气的体积分数为________。 

（2）0.3 mol CH4 含有的电子数目为____________。

（3）现有CO和CO2的混合气体20 g，其在标准状况下的体积为11.2 L。该混合气体的平均摩尔质量为_______________。

（4）用系统命法命名__________ 。

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式 _____；

（6）所含官能团的名称：_______。

（7） 的分子式为______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由 ____（写结构简式）发生加聚反应生成的。

（9）1mol最多能与_____mol的氢气发生加成反应；

（10）C4H9Cl的同分异构体有________种。

26、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

27、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

28、写出分子组成为C4H8O2属于羧酸和酯的各种同分异构体的结构简式________________

29、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

30、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

31、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

32、某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。

33、增塑剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验原理如图乙。已知：邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

可能用到的有关数据如下：

实验步骤：①向三颈烧瓶内加入7.4g邻苯二甲酸酐、12.2g正丁醇、少量浓硫酸和碎瓷片。

②加热，搅拌，反应约2小时。

③冷却至室温，将反应后混合物倒出，洗涤，分液得到粗产品。

④粗产品加无水硫酸镁处理，过滤，蒸馏。

⑤称量，得产品9.0g。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，碎瓷片作用_______。

(2)步骤②加热温度不宜超过180℃，主要原因是_______。

(3)反应过程中可能产生的有机副产物_______。(写一种)

(4)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应Ⅱ的转化率，不宜采取的措施是_______。 (填序号)

A.分离出水                  B.增加正丁醇的量        C.增大压强

(5)洗涤操作中，用碳酸钠溶液洗涤，碳酸钠溶液作用是_______。

(6)无水硫酸镁的作用是_______。

(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______。(保留三位有效数字)

34、下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。

①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液

35、Ⅰ、已知：SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)    ΔH1=+48kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)    ΔH2=−30kJ·mol−1

(1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。

Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H2O(l)    ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：

回答下列问题：

(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L−1·min−1。

(3)120min时A的转化率为__。

(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。

(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反应速率相等

C.A和B的物质的量比值保持恒定

D.溶液的总质量保持恒定

36、碳氧化物、氮氧化物及含氮化合物的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1162kJ·mol-1。

写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：___。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)   ΔH＜0，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后c(CO)=___mol/L，关于该平衡的下列说法正确的是___。

a.达到平衡后v正(NO)=2v逆(N2)

b.其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c.其他条件不变，增大CO浓度，该反应平衡常数增大

d.增大压强，平衡一定向右移动

e.其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

(3)其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v正___(填“＞”、“＜”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是___(填“A”或“B”)。

(4)肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。在一定条件下也可与氧气构成燃料电池，图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

①甲池中负极上的电极反应式为___。

②要使乙池恢复到电解前的状态，可向溶液中加入适量的___。

A.CuSO4      B.CuO      C.CuCO3      D.Cu(OH)2

③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗3.2gN2H4时，乙池中两个电极质量差为___g。