2025-2026学年山东滨州高二(上)期末试卷化学

1、下列说法不正确的是

①有机物与甲烷是同系物

②H2O与D2O互为同位素

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

④与是同分异构体

⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物

⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同

A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③⑤

D．全部

2、下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物

B．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

3、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH3OCH3 B.CH3COOH C. D.CH3COOC2H5

4、下列化学实验设计正确的是(   )

A. 检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C. 检验某溶液中含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，再通入氯气

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

5、下列表示物质的化学用语正确的是

A.硝基苯的结构简式 B.葡萄糖的实验式为CH2O

C.CO2分子的比例模型 D.键电子云模型

6、珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（       ）

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．K粉的化学式为C13H15ONCl

C．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

D．K粉含四种官能团

7、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

B.乙醇是可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物的产物无污染

C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃

D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性

8、将汽车尾气中的CO、NO转化为无害气体的反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某化学兴趣小组为探究影响该反应的外界条件，在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间的变化情况如下表所示。根据表中数据，下列说法正确的是( )

A.乙容器中的反应温度T＜300℃

B.甲容器中，0～40 min内平均反应速率v(NO)=0.0125 mol/(L·min)

C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

D.升高温度既能增大反应速率又能提高CO与NO的转化率

9、下列图像正确的是（    ）

A. B.

C. D.

10、下列操作正确且能达到实验目的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

11、下列物质分子里所有原子不可能在同一平面上的是

A．CH≡CH

B．CH2＝C(CH3)－CH＝CH2

C．CH2＝CHCHO

D．

12、纺织业是中华文明的象征之， 其发 展过程与化学关系密切。下列说法错误的是

A.先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料

B.秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法

C.宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体

D.现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得

13、由下列物质构成的物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （   ）

A.CO2 B.H2O2 C.H2O D.C2H2

14、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是       

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

15、下列化学用语正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl

16、下列说法不正确的是（　　）

A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体

B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键

C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力

D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

17、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中不能形成胶体

B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．75%的酒精溶液、双氧水、84消毒液都能高效灭活新冠病毒

18、国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（                 ）

A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

B．合成“ETFE”的反应为加聚反应

C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子

D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

19、对三联苯（）是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是

A.对三联苯属于苯的同系物

B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C.对三联苯的一氯取代物有6种

D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

20、下列说法正确的是

A. NaHCO3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响

B. NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型均相同

C. H2O、H2S、H2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D. SiO2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体

21、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（   ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

22、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

23、电子构型为[Ar] 3d104s2的元素是（ ）

A．稀有气体

B．过渡元素

C．主族元素

D．金属元素

24、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

25、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

a．CH3COONa        b．Na2CO3          c．NaClO            d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。

A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)   　D． 　 E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。

(6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+___________。

26、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

27、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

28、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

29、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

30、已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

31、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

32、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

33、（I）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________，反应的化学方程式为___________，试管B中应加入___________。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有___________作用。

（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1－丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂___________，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）___________。冷却后，再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度，试管B中收集到的是___________（填写化学式）。

（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则在烧瓶A中加入___________，试管B中应加入___________。

（II）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛,发生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。

反应物和产物的相关数据列表:

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75-77℃馏分,产量2.0g。

回答下列问题:

（1）实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由:__________。

（2）加入沸石的作用是__________；若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________。

（3）上述装置图中,B仪器的名称是__________,D仪器的名称是__________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是(填字母)__________。

A.润湿 B.干燥   C.检漏   D.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在__________层(填“上”,或“下”)。

（6）反应温度应保持在90~95℃,其原因是__________。

（7）本实验中,正丁醛的产率为__________%。.

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

(1)已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1

反应Ⅱ：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1

反应Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其反应热ΔH=______，该反应能自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是____(填字母)。

A.升高温度，平衡常数减小

B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C.增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变

(2)氮的一种氢化物是HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N)，则该混合物溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN3)=_____mol·L-1。

(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN-，其原理为：碱性条件下，阳极Cl-先转化为ClO-，再将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极电极反应式为_____。

②阳极附近溶液中除去CN-的离子方程式为______。

36、目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为___________________。