2025-2026学年山东烟台高二(上)期末试卷化学

1、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-Cu2+

C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

D．以CuSO4溶液为电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变

2、下列叙述正确的是（　　）

A.是基态原子的电子排布式

B.铬原子的电子排布式是

C.铜原子的价电子排布式是

D.氮原子的电子排布图是

3、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D．C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

4、下列化学用语正确的是（     ）

A. 聚丙烯的结构简式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 乙炔的电子式：

D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

5、下列说法不正确的是

A．分子中的碳原子之间都是以单键结合的有机化合物一定是烷烃

B．同分异构体现象的广泛存在是造成有机化合物种类繁多的重要因素

C．碳原子最外层有4个电子，通常与其他原子以共价键的形式形成化合物

D．多个碳原子之间能形成碳链，也能形成碳环

6、下列说法正确的是

A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

C.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质

D.棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

7、已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为:,下列说法中正确的是（ ）

A．该烃是苯的同系物

B．该烃的一氯代物只有一种

C．分子中最多有24个原子处于同一平面上

D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

8、对于化学反应。下列反应速率关系中,正确的是( )

A. B.

C. D.

9、对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH＝13

B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，溶液中增大

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO-)

D.向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动

10、间甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在碱性条件下用TEBA作为催化剂时，可合成间甲基苯甲醚(N)，合成路线如下，下列说法错误的是

A．苯酚与有机物M互为同系物，均可用于医院等公共场所的消毒

B．有机物N中最多有15个原子共平面

C．1mol有机物M与足量溴水反应，最多消耗

D．有机物M苯环上的一氯代物有3种

11、某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是

A．NaCl、MgCl2、CaCl2

B．AlCl3、SiCl4

C．NaCl、CaCl2

D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2

12、下列关于有机化合物的说法正确的是（       ）

A．2—甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

B. 1mol羟基（－OH）含有的电子数为10NA

C. 28gCO和N2的混合气体中含有的原子总数为2NA

D. 1L0.5mol•L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为2NA

14、相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（   ）

A. 4：5 B. 8：5 C. 5：8 D. 5：4

15、化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法不正确的是

A. 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃

B. 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料

C. 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味

D. 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收

16、分子式为C4H2Br8的同分异构体共有不考虑立体异构 

A.4种 B.6种 C.9种 D.10种

17、叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化

C．HN3不能与Cu2+形成配合物

D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

18、下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

19、某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L

B.当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点

C.达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低

D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

20、下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(   )

①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚

A.②③ B.③⑤ C.⑤ D.④⑤

21、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

22、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

23、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

24、下列说法正确的是

A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3

B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1

D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子

25、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

26、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

27、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

28、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

29、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

30、按要求写出下列反应的方程式：

①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式：________；

②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；

③铜与稀硝酸反应的化学方程式：________；

④二氧化氮气体溶于水的化学方程式：_______。

31、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

32、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

33、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋，下列物质可采用的是______。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水    D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH   B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

(1)BF3中B原子的杂化轨道类型为_____,BF3分子空间构型为___________.

(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_________．

(3)已知硼酸的电离方程式为H3B03+H2O⇌[B(OH)4]﹣+H+,试依据上述反应判断[Al(OH)4]﹣的中存在下列哪些键_____ .

a.共价键  b.非极性键   c.配位键   d.σ键    e.π键．

并写出结构式________,及推测1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有_____个配位键.

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性 (晶体结构如图).

①关于这两种晶体的说法,不正确的是_____(填字母).

a．两种晶体均为分子晶体                   b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软   d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为_____,其结构与石墨相似却不导电,原因是________________.

③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接_____个六元环.

36、科学家首次拍摄到化学键的振动，结合，断裂的实时图像。如图两个铼原子沿着纳米管移动，原子振动过程中从圆形变为椭圆形，当原子间距超过原子半径之和时，化学键断裂。不久后，原子又重新结合在一起。

(1)铼(Re)位于第 6 周期ⅦB 族，其基态原子价电子轨道表示式为______，属于______区元素。

(2)两个铼原子之间的化学键为______(填标号)

a.离子键                    b.共价键

c.金属键                  d.范德华力

(3)碳纳米管主要由六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。相关物质键长数据如表。

①碳纳米管具有良好导电性的原因为______

②随着碳纳米管管径的增大，碳原子_____杂化比例增大(填杂化类型)

(4)金属铼单质的晶胞如图，晶胞参数为 a=b=276.1 pm，c=445.6 pm，α=β=90°，γ=120°

①晶胞中铼原子的配位数为_____

②晶胞俯视图为_____(填标号)

③列式表示金属铼单质的密度_____g/cm3(不必计算出结果)