2025-2026学年四川绵阳高二(上)期末试卷化学

1、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于

B．标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI

C．0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下)

D．0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成

2、卤素互化物与卤素单质性质相似。据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)

A. 3种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

3、下列有机物存在顺反异构体的是

A．1，2-二溴乙烯

B．2-甲基-1-丁烯

C．2-甲基-1，3-丁二烯

D．2-甲基-2-丁烯

4、化学与生活紧密相关。下列说法错误的是

A. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力

B. 用食醋可去除水瓶中的水垢

C. 推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生

D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应

5、下列说法正确的是

A.医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

B.石油裂解仅为了得到更多的汽油

C.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D.蛋白质溶液中加入甲醛可以产生沉淀，加水后沉淀又溶解

6、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。(   )

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C.两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

B.已知CrO5中铬元素的化合价为+6价，则1mol CrO5分子中存在的过氧键数目为NA

C.1L1mol/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA

D.常温时，pH=5的盐酸中水电离的OH_数目为10-9NA

8、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由两步反应生成。

①邻羟基苯甲醛在一定条件下生成邻羟基苯甲酸；

②邻羟基苯甲酸与 CH3COCl 反应生成阿司匹林。

下列说法正确的是( )

A.反应①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化剂

B.反应②的另一产物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反应

D.邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为 12 个

9、以下能级符号不正确的是

A. 3s B. 3d  C. 3p D.  3f

10、下列能级中轨道数为5的是（　　）

A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级

11、在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列叙述正确的是(  )

A.降低温度可以加快反应速率

B.使用合适的催化剂可以加快反应的速率

C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

12、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(   )

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有关比较正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞①

B.电负性：④＞③＞①＞②

C.含氧酸的酸性③≈①＞②

D.最高化合价：④＞③＝②＞①

14、已知 M 产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，结合图，有关说法错误的是

A.M 物质在核磁共振氢谱中只有一组峰

B.M 分子中共面原子数与 Q 物质中最多共面原子数相等

C.M 无同分异构体，Q 有同分异构体

D.若P 为卤素单质，则 Q 可以发生取代反应、消去反应、氧化反应

15、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是                       (　　)

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键

16、利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是(    )

A.M室产生的气体为氧气

B.阴极的电极反应式为：2H2O－2e－=2OH－＋H2↑

C.原料室的[B(OH)4]－穿过阴离子交换膜进入产品室

D.当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3

17、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）

A.原子半径：W＜X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

D.气态氢化物热稳定性：Z＜W

18、下列说法中，正确的是（ ）

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

19、T°C时，在某恒容的密闭容器中，发生如下反应：SO2(g) +2CO(g) 2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是

A.容器内混合气体的密度不变

B.容器内压强不变

C.v(CO)生成= v(CO2)消耗

D.S的质量不再改变

20、T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H＜0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）

A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%

21、在一定条件下，1mol下列各物质与足量的NaOH溶液完全反应，消耗4molNaOH的是(   )

A.HO-OOCCH2CHBr2 B.HOOC-COOCH2CHBr2

C. D.CH2(OH)CBr3

22、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

23、很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中 B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D. Mg条投入盐酸中

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

25、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

26、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

27、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

28、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

29、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

30、（1）CH2=CH—C≡N分子中含有 ______个σ键，______个π键。

（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是______。

31、MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。

(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。

(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为_______。

(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为___________mol

32、某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①     

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

33、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液                              b.苯

c.碳酸氢钠溶液                            d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

(1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)       ∆H1

②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)        ∆H2

③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s)     ∆H3

则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。

(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)

①下列说法正确的是___________(填字母)。

a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c．增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L-1。

(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________mol•L-1•min-1。

(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)     ∆H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①∆H___________(填“＞”“＜”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。

②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“＞”“＜”或“=”)Kp。

36、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是__。

①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是__(写化学式)。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为__。

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是__。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__。