2025-2026学年四川资阳高二(上)期末试卷化学

1、下列物质中， 属于天然高分子化合物的是

A.淀粉 B.硬脂酸

C.聚乙烯 D.氨基酸

2、下列事实，不能用氢键知识解释的是 (    )

A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 水比硫化氢稳定

3、如图，有关丁香酚的说法正确的是

A.丁香酚的分子式为C10H9O2

B.丁香酚能与NaOH反应

C.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.常温下， 1mol丁香酚只能与1mol Br2反应

4、某无色溶液X，仅可能含有Cu2+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-六种离子中的几种（不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1mol·L-1），向该溶液中滴加过量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中错误的是（  ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32-

C. 肯定不含NH4+ D. 肯定不含Cl-

5、下列说法正确的是

A.提纯固态有机物常采用重结晶法，提纯液态有机物常采用蒸馏法

B.粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程

C.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

D.汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中

6、pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法正确的是(   )

①若a＜5，则A、B都是弱酸；

②稀释后[H+]：A＞B；

③若a=5，则A是强酸，B是弱酸；

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

7、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 mol

B.当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D.10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－1

8、下列说法不正确的是

A. 红外光谱法不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷

D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

B.10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C.12g石墨中含有3NA个C－C共价键

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA

10、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（    ）

A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B. 乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

11、25℃时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（  ）

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

12、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（   ）

A. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－

C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2

13、下列叙述正确的是(　　)

A. 将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B. 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子

C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D. 用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

14、现有2L 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是

A. 溶液pH>7 B. 溶质的质量为40g

C. 溶液中Na+的数目为6.02×1023 D. OH-的浓度为2mol·L-1

15、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是

A．Cr3+

B．Fe3+

C．Co3+

D．Cu+

16、X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(   )

A. B. C. D.

17、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是(　　)

A.乙烷和丙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯

18、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A.vA=1mol·L－1·min－1 B.vB=1mol·L－1·min－1

C.vC=2mol·L－1·min－1 D.vB=2mol·L－1·min－1

19、下列表述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（    ）

A. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B. 在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

21、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

22、下列实验操作、现象、结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

23、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

24、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

25、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

26、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

27、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

28、现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。

(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)；

(2)焰色反应呈黄色的是________；

(3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；

(4)在空气中，由无色变为红棕色的是________；

(5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________；

(6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。

29、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

30、据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

31、已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。

(1)CH3Cl：___________      

(2)CH2Cl2：______________   

(3)CHCl3：_________________

32、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

33、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、___（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是___（按步骤顺序填字母）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__（保留一位小数）。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为_______。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______(填“大于”或“小于”)I1(Cu)，原因是_______。 

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。 

(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

36、利用醇的消去反应是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示，可能用到的有关数据如下：

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环已烯。回答下列问题：

(1)由环己醇制取环己烯的方程式___________________________________________；

(2)装置b的冷凝水方向是______(填下进上出或上进下出)；

(3)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

(4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为___________。

(5)在分离提纯中，使用到的仪器f名称是______，分离氯化钙的操作是_______。

(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_______。