2025-2026学年四川遂宁高二(上)期末试卷化学

1、下列说法全部正确的一组是（   ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物   ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

A.①②③④⑦ B.①②③④⑥ C.①②④⑥ D.①②④⑤⑦

2、下列现象与氢键有关的有几项(　　 )

①H2O的熔沸点比同族元素氢化物的高 ②小分子的醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑤HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

3、下列有关实验操作或描述中正确的是

A.将NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaCl

B.纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

C.萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气

D.除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法

4、下列有关物质组成或结构的判断正确的是

A.分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B.甲烷、乙烷、丙烷的一氯代物都只有一种

C.的分子式为C11H20O

D.在光照条件下，与Br2反应可能得到的一溴代物有6种

5、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法不可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1

在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1

B. 当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C. 当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D. 当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

7、某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）

A．Z元素在该物质中为+3价

B．W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层

C．W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

D．Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

8、下列有关说法不正确的是

A.含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n，n＞2

B.乙烯的电子式为：

C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定， 易发生断裂

D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

9、下列说法正确的是

A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

B.淀粉与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液中和至碱性，加入碘水不变蓝色，说明淀粉已完全水解

C.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为 CO2 和H2O，释放能量

D.常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高

10、下列叙述正确的是

A.将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

11、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是(    )

A.钙 B.镍 C.锌 D.硒

12、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

13、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生加成反应的是（ 　）

A.氯仿（三氯甲烷） B.2− 氯丙烷 C.氯化铵 D.氯乙烯

14、下列说法中正确的是

A.碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强

B.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近

C.氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键

D.干冰气化和碘升华克服的作用力相同

15、某化合物具有如下化学性质：①能与Na反应放出气体，②能使溴水褪色，③能溶解Cu（OH）2，④能与Na2CO3反应放出气体。则该有机物可能是（   ）

A.CH2=CH-COOH

B.CH2=CH-CH2OH

C.CH2=CH-CHO

D.CH2=CH-COOCH3

16、前四周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Y 原子的 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 基态原子的 3p 轨道上只有 1 个电子，W 原子 核外有 14 种运动状态不同的电子，Q 原子的质子总数等于 X、Z、W 原子的质子总数。下列说法正确的是

A．XY2属于离子化合物

B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．Q 的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形

D．Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

17、将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为

A.①②③④ B.③④①②

C.④③①② D.②①④③

18、下列对分子的性质的解释中，正确的是(    )

A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键

B.该分子含有1个手性碳原子

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

19、用于制造隐形飞机的某种吸收微波功能的物质的结构简式如图，它的不饱和度是多少（    ）

A.1 B.3 C.4 D.5

20、下列装置或操作能达到实验目的的是(    )(必要的夹持装置及石棉网已省略)

A．实验室制备乙酸乙酯

B．实验室中分馏石油

C．检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯

D．用苯萃取碘酒中的碘

21、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(    )

A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：

C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为

22、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

23、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（   ）

A.12 B.7 C.6 D.2

24、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

25、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___，反应类型是___；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___，其核磁共振氢谱的峰面积比是___；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是___（选填字母）；

a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是___（选填字母）；

a.酸性条件下制备             b.碱性条件下制备

c.可以溶于乙醇                 d.不溶于任何溶剂

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___。

26、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

27、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：_______；

②与稀盐酸反应快慢：_______；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：_______。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

28、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

30、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

31、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

32、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

33、Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从碘水中分离出I2，选择装置_______（填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为_______。

（2）A中装置①的名称是________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作与上图A采用同一原理的是______（填选项代号）

（3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：________。

Ⅱ.硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（2）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥  

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

Ⅲ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，实验小组设计如下方案。将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是______。（填写仪器编号，不重复使用。）

（2）装置①⑤的作用分别是：①___________⑤________。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：

(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，该溶液中的电荷守恒式为____________。

(2)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_______NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。

(3)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是______。

36、废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。