2025-2026学年四川内江高二(上)期末试卷化学

1、某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：

下列说法不正确的是（       ）

A．①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu

B．③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C．对比①③，推测电压a＜b

D．对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体

2、工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D．反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

3、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

4、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）

A．2∶3∶6

B．3∶2∶1

C．4∶3∶1

D．6∶3∶2

6、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+

B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D.放电过程中Li+向负极移动

7、有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A.3个键，3个π键 B.4个键，3个2π键

C.6个键，2个π键 D.6个键，3个π键

8、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B. 苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物

C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

9、已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（   ）

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

10、下列关于酸性强弱比较正确的是（   ）

A.HClO<HBrO B.HClO2<HClO

C.H2SO4<H3PO4 D.H2SO3<H2SO4

11、常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能与金属铝反应产生H2 的溶液：Na+、 Al3+、 NO、I-

B.pH=13 的溶液：K+、 Ca2+、Cl-、 HCO

C.由水电离产生的c（OH-） = 1×1013mol·L-1 的溶液：Na+、 Fe2+、 NO、 Cl-

D.c（CO） = 0.1 mol·L-1的溶液：Na+、 NH、 Br-、 SO

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+

B.能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS−、

C.＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、、

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、、Cl−

13、某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO22.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为(　　)

A．CH4、C2H2

B．C2H6、C2H2

C．C3H8、C3H4

D．CH4、C3H4

14、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中，错误的是

A.该能量转化系统中的水是可以循环使用的

B.燃料电池系统产生的能量本质上来自于太阳光

C.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

D.光电转换器通常为硅太阳能电池板，属于把光能转化为电能的原电池装置

15、配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与过量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5

B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1

D．m＝4，n＝5

16、下列元素性质的递变规律正确的是（  ）

A.第一电离能：B<Be<Mg<Na B.元素的电负性：O>N> P > Si

C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D.原子半径：Be<B<C<N

17、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法正确的是（     ）

A. 油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物

B. 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应

C. 葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应

D. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

19、下列关于第一电离能大小的比较正确的是

A.K＞Ca＞Ga B.Li＞Na＞K

C.S＞P＞Al D.H＞N＞Ne

20、SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能

B．S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1

C．与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多

D．由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ＞Ⅱ

21、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

22、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

23、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

24、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

26、下列各组物质① H2O和D2O ②乙烷和庚烷   ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C   ⑤C2H4和C3H6   ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5   ⑦金刚石和石墨 ⑧和

互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；

是同一物质的是____________。

27、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

28、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________

29、分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①_______；②________；③_______；④_____．

30、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

31、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

32、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

33、I．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

(2)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________。

(3)分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 

(4)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式___________。

II．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出乙醇催化氧化的化学方程式____________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是___________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

(4)图中丙处导管应倾斜的原因是______________。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。

(2)SiCl4分子的立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________。

36、第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用.

(1)现代化学中,常利用_____上的特征谱线来鉴定元素.Ga的外围电子排布图为___________,基态Ga原子核外有_____种运动状态不同的电子.

(2)锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示),其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂,其熔点为﹣49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为_____,中心原子的杂化类型为_____.砷酸的酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________.

(3)铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种合配物(Bipy结构如图).

①该配合物中心原子的化合价为_____,与中心原子形成配位键的原子是_____.

②与ClO互为等电子体的一种非极性分子是________(写一种).

③1mol Bipy中所含σ键_____mol.

④1mol该配合物最多消耗__________mol硝酸银溶液(已知AgClO4易溶于水).