2025-2026学年贵州六盘水高二(上)期末试卷化学

1、Mg元素在元素周期表中的位置为

A．第二周期第Ⅱ族

B．第二周期第ⅡA族

C．第三周期第Ⅱ族

D．第三周期第ⅡA族

2、下列物质不属于有机物的是

A．碳酸(H2CO3)

B．尿素[CO(NH2)2]

C．甲醇(CH3OH)

D．葡萄糖(C6H12O6)

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量的钠在中充分燃烧，钠失去的电子数为

B.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

C.晶体中阴离子和阳离子总数为

D.常温常压下，中所含键数目为

4、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（　　）

A.玻尔原子模型

B.电子云模型

C.汤姆生原子模型

D.卢瑟福原子模型

5、碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn2Ni(OH)2+Zn(OH)2。则下列说法中错误的是

A.电池工作时，OH-向负极移动

B.放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

C.充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

D.该电池电解1L0.3mol/LAgNO3溶液，若产生1.12L气体(标状)，溶液pH变为2

6、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）

A.使用催化剂能加快反应速率

B.改变压强对反应速率没有影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

7、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) ⇌2H2O(g)+H2S(g)

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器II达到平衡时KII＞KI

C．容器III达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行

8、某100mL无色溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是（      ）

A.原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C.原溶液中c（Cl－） ≥0.1mol·L－1

D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1

9、某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

10、下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是

A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3

B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2

C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3

D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

11、向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的  ①氢氧化钠溶液  ②银氨溶液  ③新制氢氧化铜  ④碘水  ⑤氯化钡溶液(　　)

A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④

12、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是

A.此时水的离子积Kw=1×10-14 B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)

13、某元素X的原子核内有83个质子，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0。下列说法不正确的是（  ）

A. 该元素与砷属同一族

B. 该元素位于元素周期表p区

C. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O3

D. 该元素原子的最外层有3个未成对电子

14、在室温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

B.还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋

C.X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物

D.在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O

15、下表是、、、、五种短周期元素的某些性质：

下列判断正确的是（   ）

A.、、的简单氢化物的稳定性：

B.元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素与元素不可能形成化合物

D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

16、下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A.N2H4的结构式： B.Fe的原子结构示意图：

C.SO2分子的空间结构模型： D.基态N原子的轨道表示式：

17、已知各种硝基苯酚的性质如下表：

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　 )

A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

18、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A.溴苯和水 B.苯和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

19、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列叙述中，不正确的是(　　)

A.微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道

D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

21、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

22、下列各有机化合物的命名正确的是（   ）

A.CH2=CH—CH=CH2   1，3—丁二烯

B.   2—甲基—3—丁醇

C.   甲基苯酚

D.   2—甲基丁烷

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

24、下列有关溶液(常温下)中微粒浓度关系的叙述正确的是（   ）

A.对于0.1 mol/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+ c(H2SO3)

B.将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液： c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10， 物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中： c(CH3COO-)＞c(CN-)

D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()＞c(OH-)=c(H+)

25、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

26、按要求填空：

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。

（2）的名称为____________。

（3）甲基，丁二烯的键线式____________。

（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。

（5）分子式为____________。

27、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

28、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程生成物有机物的类别是__，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是__。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为__。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生__腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为__。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适当的组合是__。

a.①③④     b.①③⑤     c.②③⑤    d.②③④

29、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

30、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

31、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是________(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是________。

(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是________。

32、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。

(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。

(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

33、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al4C3、C和Al2O3等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al4C3的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。

已知：①AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。②CH4能与CuO发生反应：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。

(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H2O反应：__________；Al4C3与H2O反应：____________。

(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N2；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N2。正确的操作顺序是_________。

(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。

A．蒸馏水　　　　B．浓硝酸C．浓盐酸 D．浓硫酸

(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。

(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al4C3的质量分数为________×100%。

34、某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 

(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。 

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

35、催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：

反应Ⅰ：　kJ•mol

反应Ⅱ：　kJ⋅mol

向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、CO的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。

[的选择性]

(1)图中曲线___________表示平衡时CO的选择性。

(2)反应Ⅱ的热化学方程式中a___________0(选填＞、＜或=)。

(3)在175~300℃范围内，随着温度的升高，平衡时的选择性如图所示变化的原因是___________。

(4)温度高于300℃，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是___________。

(5)平衡时的转化率随温度的变化___________(填“可能”或“不可能”)如图中虚线④所示。

(6)220℃时，在催化剂作用下与H₂反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。

(7)反应状态达B点时，容器中为___________mol。

36、聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3   e.NaAlO2