2025-2026学年贵州黔南州高二(上)期末试卷化学

1、苯酚是合成农药、香料等的重要原料，如苯酚和乙醛酸在一定条件下可制得对羟基扁桃酸， 反应如下：

下列说法不正确的是

A．上述反应的原子利用率为 100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸有 6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可在一定条件下发生缩聚反应

D．1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3 molNaOH

2、近日，航天员王亚平再次在太空授课，她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的“结晶球”，太空舱此时温度约为18℃，下列说法错误的是

A．醋酸钠溶液结晶是一个放热过程

B．结晶球内存在的化学键有离子键、共价键

C．醋酸溶液和硫酸钠反应可制得醋酸钠溶液

D．太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于

3、关于下列有机物的叙述正确的是

A. 乙炔是含碳量最高的烃

B. 碳氢化合物中的化学键都是极性键

C. 乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到

D. 相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高

4、反应2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（   ）

A.用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1

C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是

D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

5、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是

A.物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应

B.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应

D.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

6、现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（ ）

A.原子最外层电子排布式为4s24p4

B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4

C.Br的非金属性比Se弱

D.O和Se为p区元素，K为s区元素

7、根据下列图示所得出的结论正确的是：

A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a

B．图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0

C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点

D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

8、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．配位化合物中只有配位键

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

9、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　)

A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B. CaCl2、NaHCO3、HCl

C. Na2CO3、NaAlO2、NaOH D. AlCl3、K2SO4、HCl

10、下列系统命名法正确的是（   ）

A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯 D. 三溴苯酚

11、除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂不正确的是 (　　　　)

A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液 B.甲烷(乙烯)：溴水

C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液 D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

12、如图为某烃的键线式结构，该烃和Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（   ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

13、下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．④＞⑤＞②＞①＞③

D．③＞①＞②＞⑤＞④

14、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   (  )

A.1个氢气分子所占的体积为22.4L

B.个二氧化碳分子的质量为44g

C.1L0.1 mol·L－1 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为

D.17g NH3中所含原子数为

15、已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)     ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（       ）

A．反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

B．若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

16、25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B．M 点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D．N 点对应的横坐标是 20

17、下列说法正确的是( )

A.、、是三种不同的核素 B.和互为同位素

C.、互为同素异形体 D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质

18、在10min内，相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。

下列说法不正确的是（   ）

A.50℃，pH=4时X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知，随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件：pH=3，温度为80℃

D.若50℃，pH=2时降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，则初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

19、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲酸甲酯的结构简式：

C．甲基丁烷的键线式：

D．甲基的电子式：

20、下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ）

A.H2O B.CH4

C.SiH4 D.NH

21、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

22、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

23、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

24、用下列试剂或方法可以鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是(　　)

A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液

C. CuCl2溶液 D. 焰色反应

25、人体的血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算此时碳酸的___；查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

26、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

27、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)  B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

28、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

29、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：______________B的结构简式为：_______B中的官能团是：______________（名称）

⑵上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：______________________________

30、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

31、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

32、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键   B．非极性键 C．配位键   D．金属键

33、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

（1）该反应的化学方程式是__。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度为0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

请回答下列问题。

（2）仪器A最好更改为___。

（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__。

a.饱和食盐水   b.稀氢氧化钠溶液   c.乙醇   d.四氯化碳

（4）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷___g。

（5）写出由溴乙烷合成乙二醇的路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。

(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。    

(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)______g/cm3。

36、钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。