2025-2026学年湖北襄阳高二(上)期末试卷化学

1、有机物的准确命名是   

A．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3,3,4-三甲基己烷

C．3,4,4-三甲基己烷

D．2,3,3-三甲基己烷

2、甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价

B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

3、在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于

A．乙酸

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．水

4、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−

5、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（    ）

A.12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA

B.14 g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为 3NA

C.标准状况下，22.4 L 乙醇含有的氧原子数目为 NA

D.乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛转移的电子数为 2NA

6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－

D. 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

8、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是

A.金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应

B.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应

C.防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮

D.钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主

9、用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：

已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是

A．氯化反应的离子方程式为Cl2+4OH-Cl-++2H2O

B．转化时发生反应的类型为复分解反应

C．滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、Cl-和

D．如图所示KCl晶胞中含有14个K+

10、有机物X——“奥司他韦”能抗病毒，抑制新冠病毒活性，达到治疗肺炎的效果。X在一定条件下可以生成Y，转化关系如下图所示。下列关于X、Y叙述错误的是

A．X可发生加成、氧化和水解反应

B．可用NaHCO3溶液鉴别X和Y

C．六元环上的6个碳原子一定共平面

D．1molY最多可以与1molH2反应

11、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（   ）

A.反应物和生成物都含有π键

B.0.5molHCHO含有1molσ键

C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

12、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A.②③④ B.⑤③① C.⑤③④ D.②③①

13、工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列说法正确的是（   ）

A.可以做为萃取剂萃取溴水中的溴单质

B.反应①②③的反应类型相同

C.的同分异构体有3种

D.和可以通过酸性高锰酸钾鉴别

14、下列各组物质不管它们以任何质量比混合，只要混合物的质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（    ）

A. HCHO和CH3COOH B. 乙烯与乙醇

C. 丙烯与苯乙烯( C6H5-CH=CH2 ) D. 乙烷与乙醛

15、下列说法正确的是

A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形

B.对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向

C.电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反

D.充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

16、下列除去杂质的有关操作正确的是（    ）

A. 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤

B. 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液

D. 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气

17、苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（   ）

A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

D. 苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼

18、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g•cm‒3)配制240 mL 1.84 mol•L‒1稀硫酸，下列说法中正确的是(   )

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出会导致所配溶液浓度偏大

19、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

A. 石墨制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油

C. 水变成汽油 D. 海水淡化可以缓解淡水危机

20、某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是（   ）

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X与庚二酸()互为同分异构体

21、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

22、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

23、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

24、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F -)>c(K＋)－c(CH3COO-)

C.0.2 mo1·L -1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D.0.2 mo1·L -1HCl与0.1 mo1·L -1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-)

25、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

26、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

27、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

28、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：

(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列离子方程式错误的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

29、根据图填空：

反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

30、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

31、下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

a．能导电导热   b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

32、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

33、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_______， Na2S 的电子式为____________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为:

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤.“趁热”的目的是______；操作②是______；操作③是抽滤、 洗涤、干燥。

（4）测定Na2S2O3·5H2O 纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O+I2= S4O+2I-，相关数据记录如下表所示。

Na2S2O3·5H2O的纯度为 _________________（保留 3 位有效数字）。

（5）Na2S2O3 常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO，该反应的离子方程式为 ____。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子，这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。

（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是_____(填元素名称)。

（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括____。

36、甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：

I：CO(g)+H2O(l)HCOOH(aq)    K1 △H1

II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)HCOONa(s)+H2O(l) K2 △H2

III：CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s)     K3 △H3

回答下列问题：

(1)K3=__(用含K1、K2的代数式表示)，△H3=__(用含△H1、△H2的代数式表示)。

(2)若需加快反应I的速率，下列措施可行的是__(填标号)。

A．增大CO的初始压强        B．适当升高温度

C．减少乙醇浓度              D．降低搅拌转速

(3)利用反应CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s)在一定条件下可制取HCOONa，在恒温60℃以投料比均为n(NaOH)：n(CO)=0.7投料，CO的初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa、2.0MPa时，测得CO的转化率X(CO)与时间t的关系如图所示，则：

①图中表示2.0MPa的曲线为__(填字母)。

②写出HCOONa水解的离子方程式：___。

③写出提高HCOONa产率的一条措施：__。